2019-2020年九年級化學(xué)下冊 幾種常見的酸學(xué)案 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 幾種常見的酸學(xué)案 人教新課標(biāo)版知識點(diǎn)精析學(xué)習(xí)目標(biāo)一、常識性了解濃硫酸的特性、稀釋方法和硝酸的性質(zhì)。二、了解酸堿指示劑在酸、堿溶液里呈現(xiàn)的顏色。三、理解復(fù)分解反應(yīng)的概念,能判斷常見反應(yīng)的所屬類型。四、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)會Cl和的檢驗方法。重、難點(diǎn)提示一、重點(diǎn)1. 鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。2. 指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。3. 復(fù)分解反應(yīng)的概念。二、難點(diǎn)1. 書寫有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。2. 鹽酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗。知識點(diǎn)精析一、 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較常見酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸色態(tài)味溶解性無色、有刺激性氣味的液體,易溶于水。無色、粘稠、油狀液體、易溶于水并放出大量熱。無色、有刺激性氣味的液體,易溶于水。揮發(fā)性有無有吸水性無有無脫水性無有無用途化工產(chǎn)品。制造某些試劑和藥物,金屬表面的除銹等?;ぴ?,生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料,精煉石油和金屬除銹等?;ぴ?,生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。注意: 工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子(Fe3+)而帶黃色。濃鹽酸在空氣中,因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會形成白霧。“霧”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象;“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。 正確稀釋濃硫酸的方法是:一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用抹布擦拭,然后用水沖洗,再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。二、 指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì),叫酸堿指示劑,簡稱指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無色無色紅色注意: 實驗室配制使用的石蕊試液呈紫色,也可叫做紫色石蕊試液,它在中性溶液中不變色,即仍顯紫色。而酚酞試液呈無色,也可叫做無色酚酞試液,它在酸性溶液和中性溶液里都不變色,即仍呈無色。所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液,不一定是酸性溶液。 使用指示劑試液時,用量不能多,應(yīng)用滴管滴加12滴試液于待測溶液中,振蕩,即可觀察其顏色變化。 三、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H2ZnH2SO4(稀) ZnSO4H2 FeH2SO4(稀) FeSO4H2跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟堿反應(yīng)NaOHHClNaClH2O Cu(OH)22HClCuCl22H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl注意: 硝酸因具有很強(qiáng)的氧化性,跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相似,也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。 使用指示劑試液時要用滴管滴入12滴試液于待檢溶液中,振蕩后觀察其顏色變化。四、復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng),可用ABCDADCB表示。 復(fù)分解反應(yīng)有以下特點(diǎn): 反應(yīng)物為兩種化合物,生成物為兩種化合物; 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質(zhì); 各元素的化合價在反應(yīng)前后都保持不變。注意:復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。五、Cl和的檢驗1. Cl的檢驗鹽酸和可溶性氯化物的溶液中都存在著大量的Cl,其檢驗方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則該溶液中存在Cl。2. 的檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的,其檢驗方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液,若有白色沉淀生成,則該溶液中存在。注意: AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在檢驗以上兩種離子時,用稀硝酸酸化的目的是排除其它離子,如的干擾。因為溶液中的也能跟硝酸銀、氯化鋇溶液或硝酸鋇反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀,但是這種沉淀能溶于稀硝酸。 如果溶液中可能同時存在Cl和時,應(yīng)先檢驗,以免因滴加硝酸銀溶液時與Ag結(jié)合為沉淀而出現(xiàn)干擾;在檢驗時,為避免因滴加氯化鋇而帶進(jìn)Cl而引起結(jié)論性錯誤,最好加入硝酸鋇溶液。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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