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2019-2020年九年級化學下冊《9.3 溶液的濃度》教案1 新人教版 教學目標 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 2．過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準各量的關系。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)學會嚴謹求實的科學學習方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學重點 1、溶質的質量分數(shù)的簡單計算。 ２、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 教學難點 溶質的質量分數(shù)的有關計算。 教學方法 比較、歸納、練習、對比、活動探究。 教學過程 創(chuàng)設情境　導入新課　 [多媒體]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3) [提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。 2．分析各量的變化情況。 [回答]1．稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是10 g，溶質質量分數(shù)為10％；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數(shù)是5％。 2．稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，溶質質量不變。 [討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么? [小結板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 [多媒體]例題：化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設問]根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式? [學生討論] [提示]若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。 [提示]若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。 [課堂練習]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少? [多媒體]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 gcm-3)多少毫升? [提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算? [回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。 2．溶質的質量分數(shù)是質量比不能用體積直接帶入公式計算。 [提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數(shù)，你能否寫出求溶質質量的計算公式。 [回答并板書]溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數(shù) [設問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質質量相等，你能否列出代數(shù)式? [過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數(shù)的計算問題。 [板書]4. 溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算 [投影]100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。 [提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)? [回答]溶質與鋅發(fā)生化學反應。 [討論]解出此題的關鍵是什么? [總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。 [小結]本節(jié)課學習了關于溶質質量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。 [作業(yè)]習題2、4、6、8 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量＝稀釋后溶質的質量 涉及到體積時： 溶質質量＝溶液體積溶液密度溶質的質量分數(shù) 4．溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算。