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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 3.3 物質(zhì)的組成教案 （新版）滬教版 (I) 學(xué)情分析 學(xué)生整體學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好，書寫普遍不夠端正，整體的數(shù)學(xué)水平參差不齊。對于基礎(chǔ)知識，同學(xué)們普遍掌握的不夠扎實(shí)，對關(guān)于發(fā)表自己的間意見與感覺的能力就更差了。普遍學(xué)習(xí)不夠積極不夠主動(dòng)。 教 材 分 析 知識點(diǎn) 1.能說出化學(xué)式的含義； 2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式； 3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。 重點(diǎn) 化合物化學(xué)式的寫法 難點(diǎn) 交叉落點(diǎn)法 易混 （錯(cuò)）點(diǎn) 化學(xué)式的含義 考點(diǎn) 化學(xué)式及相關(guān)計(jì)算 學(xué)科特性 探究型 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。 過程與方法 逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、以已有的知識經(jīng)驗(yàn)為載體，認(rèn)識任何純凈的物質(zhì)都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同 2、養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 教學(xué)方法 與手段 通過觀察，比較，歸納，合作探究、小組討論 自信課堂教學(xué)進(jìn)程 一、激趣導(dǎo)入 生發(fā)自信 情景導(dǎo)入：你知道這些物質(zhì)的化學(xué)是式如何書寫出來的嗎？我們先來明確一下化合價(jià)的概念。 請大家閱讀教材 二、自主合作 彰顯自信 1、探究（一）： 化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。 2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。 我們以水（H2O）為例說明 化學(xué)式的涵義 以H2O為例 宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子 表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子 表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成 質(zhì)量 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8 3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒 b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán) c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷 如：3H2SO4 Ca2+表示鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷 注意：同元素符號的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義 探究（二）： 如何書寫化合物的化學(xué)式 1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測定出來的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示，不能主觀臆造。 2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。 3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式 （1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊。 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)。 （3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如 CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià) （2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能。 特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵 探究（三）： 純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系 （1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計(jì)算： 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比： 在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5 （3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：163＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝7：：1：12 （4）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）ω(O)＝60g53.3％＝32g 三、展示提升 賞識自信 4、 拓展延伸 完善自信 鞏固練習(xí)、考點(diǎn)早實(shí)踐 1.已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質(zhì)量是(　　) A.28　　　　 B.30　　　　 C.64　　　　 D.80 2.乙烯(C2H4)產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的一個(gè)重要標(biāo)志。下列物質(zhì)中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙烯相同的是(　　) A.CH4 B.C2H2 C.C3H6 D. C2H4O2 3.某氧化物化學(xué)式表示為R2O3，經(jīng)測定其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為(　　) A.80　　　　 B.102　　　　 C.160　　　　 D.320 板書設(shè)計(jì)： 簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名 一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名 一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。 化合價(jià)和化學(xué)式的寫法 1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 2、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式 （1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià) （3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 （1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計(jì)算 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比 在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù) （3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 （4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝100％＝100％ （5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 （6）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 課后反思： 創(chuàng)設(shè)情境來貫穿整節(jié)課，關(guān)鍵是對問題的設(shè)置，因?yàn)閱栴}提出的是否恰到好處決定著一節(jié)課的成功與否，問題最能創(chuàng)造一種質(zhì)疑的求知氛圍。比如，在引出化學(xué)式概念及其意義以后，如何書寫化合物的化學(xué)式呢？此時(shí)需要引出化合價(jià)。怎樣能自然的引出化合價(jià)并讓同學(xué)們欣然接受呢？ 我在這個(gè)問題上是這樣處理的，先讓同學(xué)們寫出一些學(xué)過的化合物的化學(xué)式，同學(xué)們書寫得非常好，給以肯定后，再讓學(xué)生們試著寫出氧化鐵和氯化鐵的化學(xué)式（這兩種物質(zhì)的化學(xué)式還沒學(xué)），這時(shí)學(xué)生們寫的千奇百怪，五花八門。如ＦｅＯ，Ｆｅ2Ｏ，ＦｅＣｌ，ＦｅＣｌ2，Ｆｅ3Ｃｌ4…到底哪種化學(xué)式書寫得正確呢？學(xué)生們像猜謎一樣，還是不知所識。這時(shí)馬上向?qū)W生們提出問題，對于同學(xué)們書寫的化學(xué)式不能肯定對錯(cuò)，問題出在哪兒？學(xué)生們立刻回答，不知道物質(zhì)中元素的原子個(gè)數(shù)比。接著問，如果原子個(gè)數(shù)比知道了就能寫出上述兩物質(zhì)的化學(xué)式嗎？能。同學(xué)們異口同聲回答。并在給出原子個(gè)數(shù)比后正確書寫了化學(xué)式。那么書寫化學(xué)式的關(guān)鍵就是確定物質(zhì)中元素原子的個(gè)數(shù)比。怎樣來確定呢？此時(shí)同學(xué)們的求知欲望強(qiáng)烈產(chǎn)生，化合價(jià)就此而引出，是化學(xué)家通過無數(shù)的實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的用來確定化合物中元素原子個(gè)數(shù)比的一種方法。接下不斷創(chuàng)設(shè)問題，引導(dǎo)思維。 事實(shí)證明，問題設(shè)置的好就可以帶領(lǐng)學(xué)生以已知知識的情境為基礎(chǔ)進(jìn)入更新的知識的情景，學(xué)生隨著設(shè)置恰到好處的問題，不斷開啟知識寶庫的大門，充分享受獲取知識的樂趣。 “復(fù)雜問題簡單化”，“疑難問題梯階化”