《2019-2020年九年級化學(xué) 第二章《認識空氣 保護空氣》學(xué)案 粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué) 第二章《認識空氣 保護空氣》學(xué)案 粵教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué) 第二章《認識空氣 保護空氣》學(xué)案 粵教版 【知識網(wǎng)絡(luò)】 1. 空氣 ①氮氣占78% 成分（體積分數(shù)） ②氧氣占21% ③稀有氣體占0.94% ④二氧化碳占0.03% ⑤水蒸氣和雜質(zhì)占0.03% 二氧化氮 空氣 氣態(tài) 二氧化硫 主要污染物 一氧化碳 顆粒物 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測 改進燃料結(jié)構(gòu) 污染防治措施 使用清潔能源 積極植樹、造林、種草 2構(gòu)成物質(zhì)的微粒 概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 分子 體積和質(zhì)量都很小 特征 分子間有一定的間隔 構(gòu) 構(gòu) 分子在不停的運動 成 成 概念：化學(xué)變化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似 物質(zhì) 原子 質(zhì)子（帶正電） 構(gòu)成 得 原子核（帶正電） 失 結(jié)構(gòu) 中子（不帶電） 構(gòu) 電 核外電子（帶負電） 成 子 形 成 概念：帶電的原子或原子團 離子 陽離子 分類 陰離子 【知識梳理】 一、空氣的成分 1、認識空氣的組成 空氣中含量最多的氣體是_______，它大約占空氣體積的_______，其次是_______，它大約占空氣體積的_______，二氧化碳的體積分數(shù)只占_______，但作用很大。另外，還有水蒸氣和雜質(zhì)大約占空氣體積的_______。2、空氣是一種重要的資源 （1）在工業(yè)上通過降溫加壓的方法，根據(jù)氮氣、氧氣、稀有氣體的_______不同，將各種氣體分離出來。這一過程發(fā)生的是_______變化。 （2）可用于動物呼吸作用的是_____氣，液態(tài)______可用作制冷劑，_____可被填充在燈泡中，制造各種用途的電光源。 3、關(guān)注空氣質(zhì)量. 目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為______、______、______、______等。 二、物質(zhì)的構(gòu)成 物質(zhì)由______、______、______構(gòu)成。分子由______構(gòu)成。 三、原子的構(gòu)成 1、原子的結(jié)構(gòu) 原子是由位于原子中心的帶______電的原子核和核外帶______電的電子構(gòu)成。原子核是由帶______電的______和不帶電的______構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)______核電荷數(shù)______核外電子數(shù)。所以整個原子不顯電性。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）原子核外電子的能量越高，離核較 ，能量低的離核 ，通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為 。 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖 下圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。 （3）離子是__________________，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3、相對原子質(zhì)量 原子中原子的質(zhì)量主要集中在______上。電子的質(zhì)量______，是1個質(zhì)子質(zhì)量的______。原子的質(zhì)量很小，記憶書寫都不很方便，所以用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量，相對原子質(zhì)量就是________________________。 【答案】： 一、空氣的成分 1、氮氣 78% 氧氣 21% 0.03% 0.03% 2、（1）沸點 物理 （2）氧 二氧化碳 氮氣 3、二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 可吸入顆粒物 二、物質(zhì)的構(gòu)成 分子 原子 離子 原子 三、原子的構(gòu)成 1、原子的結(jié)構(gòu) 正 負 正 質(zhì)子 中子 等于 等于 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）遠 近 分層排布 （2）原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 該電子層上的電子數(shù) （3）帶電的原子 3、原子核 很小 1/1836 【要點講解】 一、空氣中氧氣含量的測定 其測量原理是利用4P+5O2點燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧氣后使容器中氣壓減小，水被壓入其中，而進入的水即代表氧氣的體積量，請注意以下問題： 其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成。 反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好。 實驗成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。 進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：a、紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣未消耗盡；b、膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)；c、未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少。 二、分子、原子、離子 1、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系 分子 原子 備注 相似點 質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運動中，分子間有間隔。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同 質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運動中，原子間有間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同 同種原子具有相同的核電荷數(shù)。分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子?。ú煌N分子和原子無法比較） 不同點 在化學(xué)反應(yīng)中，分子本身發(fā)生分裂，可以再分 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變 聯(lián)系 分子是原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 2、離子與原子的區(qū)別 項目 原子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 電性 中性 帶正電荷 帶負電荷 性質(zhì) 一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外） 穩(wěn)定 穩(wěn)定 符號（舉例） H、O、Al H+ Al3+ O2- Cl- 【考點精析】 一、空氣的成分 1、命題特點 此考點在歷年中考中占分值在2分到4分之間，難度系數(shù)在0.8左右，是中考考題中經(jīng)?？嫉闹R點之一，這一部分的命題思路、內(nèi)容主要有以下幾點： （1）以考查空氣成分為內(nèi)容的選擇題、實驗探究題 （2）以空氣的污染為為內(nèi)容的選擇題、填空題，其命題主要圍繞酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層等內(nèi)容。 2、方法技巧 （1）空氣的成分：按體積汁算，大約是： 氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體0.94％、二氧化碳0.03％、其他氣體和雜質(zhì)0.03％。請注意以上各分數(shù)不是質(zhì)量分數(shù)，而是體積分數(shù)?？諝獾某煞忠话銇碚f是比較固定的。 （2）空氣成分實驗探究：科學(xué)家：拉瓦錫、舍勒、普利斯特利 成分研究：怎樣證明空氣中含有約 21% 體積的O2 (4P+5O2點燃2P2O5) （3）空氣的污染和保護 有害氣體（SO2、CO、NO、NO2等） 空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物） 空氣污染的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖，酸雨和臭氧層破壞等。 保護空氣措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改進燃料結(jié)構(gòu)，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。 城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”等；目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：SO2、CO、NO、可吸入顆粒物和臭氧等?？諝赓|(zhì)量級別有優(yōu)、良好、輕度污染、中度污染和重度污染等幾類。 【例1】（xx煙臺）下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是（ ） A.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物 B.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐 C.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越大，空氣質(zhì)量越好 D.二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物 【答案】B 【解析】氧氣能支持燃燒但不能燃燒，空氣質(zhì)量級別越大，空氣質(zhì)量越差，二氧化碳雖然能引起溫室效應(yīng)，但不屬于污染物。 【規(guī)律小結(jié)】 【例2】(xx北京)如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。下列說法中，不正確的是 （ ） A、實驗時紅磷一定過量 B、點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管 C、紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾 D、最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積 【答案】C 【解析】此題是考查有關(guān)空氣中氧氣含量的題，若在紅磷熄滅后立即打開彈簧夾，會因集氣瓶中的溫度過高使水不能完全的被倒吸入集氣瓶中，使測量不準確。 【規(guī)律小結(jié)】空氣中氧氣含量的測定 其測量原理是利用4P+5O2點燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧氣后使容器中氣壓減小，水被壓入其中，而進入的水即代表氧氣的體積量，請注意以下問題： 其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成。 反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好。 實驗成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。 進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：a、紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣未消耗盡；b、膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)；c、未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少。 變式訓(xùn)練一 1、(xx肇慶)xx年北京奧運會若用大型遙控飛艇作廣告。為了安全，艇內(nèi)充入的氣體最好是 （ ） A.氫氣 B.氧氣 C.氦氣 D.二氧化碳 2、（xx蘭州）右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（ ） A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占1/5 B．實驗時紅磷一定要過量 C．實驗前一定要檢驗裝置的氣密性 D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾 3、(xx安徽)某校研究性學(xué)習(xí)小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。 (1)右圖所示A儀器的名稱是 ，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是 。 (2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 %?，F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。 【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎樣減少的呢？ 【假設(shè)一】氮氣與鎂條反應(yīng)而減少。 【假設(shè)二】 。 【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體。氮化鎂中氮元素的化合價為 。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應(yīng)類型是 。 (3)通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認識： (寫出一點即可)。 【答案】 1、C 解析：氫氣不安全 2、D 解析：應(yīng)冷卻至室溫才打開瓶塞 3、(1)燒杯 集氣瓶內(nèi)壓強小于大氣壓 (2)裝置可能漏氣 -3 置換反應(yīng) (3)燃燒不一定需要氧氣 二、分子、原子、離子 1、命題特點 此考點在往年中考中所占分值在2分到5分之間，難度系數(shù)在0.8左右，是中考?？贾R點，其命題的思路、內(nèi)容有以下幾點： （1）以考查分子、原子的性質(zhì)為內(nèi)容的選擇題，注重對分子不停的運動。分子間有間隔的考查 （2）以考查原子的結(jié)構(gòu)為內(nèi)容的選擇題、填空題，其注重考查根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)推斷粒子的種類，具體原子或離子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系等。 （3）給定原子的結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表，讓學(xué)生總結(jié)相關(guān)規(guī)律的開放性試題。 2、方法技巧： （1）深刻理解分子、原子、離子的概念，理清相互間的關(guān)系 分子 原子 離子 不同點 化學(xué)變化中，種類發(fā)生變化 化學(xué)變化中，種類不變 帶電微粒 相同點 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都很小，不停地運動，微粒之間有間隔 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子變成離子 （2）分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子在化學(xué)變化中分裂成原子；而在化學(xué)變化中原子不能再分，是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是由原子構(gòu)成的，但是并不是每個分子都是由2個原子構(gòu)成的。 （3）加強對原子結(jié)構(gòu)示意圖含義的理解，掌握原子核外電子排布的規(guī)律。知道原子的最外層電子數(shù)決定其元素的化學(xué)性質(zhì)。充分理解相對原子質(zhì)量的定義，知道相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 【例1】（xx宿遷）下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 【答案】D 【解析】化學(xué)變化中的最小粒子是原子，氫原子中沒有中子，分子的質(zhì)量比構(gòu)成其原子的質(zhì)量大，不能理解成分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大，如氫分子的質(zhì)量小于氧原子的質(zhì)量。 【規(guī)律總結(jié)】分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，共價化合物和一般氣體大都是由分子構(gòu)成的，離子化合物是由離子構(gòu)成的。 【例2】 (xx北京)下圖a是兩種元素在元素周期表中的信息,下圖b是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)圖a方框的橫線上填的是 ；圖b方框橫線上的數(shù)字是 。 (2)請將“元素”、“原子”、“分子”填入圖c適當?shù)膱A圈內(nèi)，從而完成元素、原子、分子與物質(zhì)之間的正確的關(guān)系圖。 分子 【答案】（1）Na ；7 ； 元素 原子 【解析】圖a中兩圖相比較知：方框內(nèi)應(yīng)是鈉元素的元素符號，圖b是氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，所以放框內(nèi)的數(shù)字應(yīng)是7，物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，物質(zhì)是有元素組成的。 【規(guī)律總結(jié)】兩種元素在元素周期表中的信息是：方框的左上角是元素序數(shù)（即原子的質(zhì)子數(shù)），右上角是元素符號，中間是元素名稱，下方是相對原子質(zhì)量；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是原子的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)；任何物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子變?yōu)殡x子，物質(zhì)是有元素組成的。 變式訓(xùn)練一 1、（xx泰安）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列由原子直接構(gòu)成的是（ ） A.銅 B.氧氣 C. 氯化鈉 D.二氧化碳 2、（xx煙臺）雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ） A. Ti可以表示一個鈦原子 B. Ti核外有26個電子 C. TiO2中含有氧分子 D. CaTiO3屬于金屬氧化物 3、(xx廈門)已知溴元素的元素符號為Br，溴原子結(jié)構(gòu) 示意圖為（右圖）問： ①x的值為_________。 ②溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似______（填序號） A B C ③溴化氫的化學(xué)式為_________。 ④溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是_________。 【答案】