2019-2020年八年級科學(xué)上冊 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算教案 鄂教版.doc
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2019-2020年八年級科學(xué)上冊 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算教案 鄂教版【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容:暑假復(fù)習(xí)專題(二)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算二、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù),掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟,了解化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型。2、學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法技巧差量法、質(zhì)量守恒法、極值法、討論法、圖像(或圖表)分析法、歸一法。3、通過由易到難的例題講解和習(xí)題練習(xí),提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力。三、重難點(diǎn)講解:【知識點(diǎn)1】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)和意義化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,在任何化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后各種元素的原子種類和原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不會發(fā)生改變,只是原子重新組合,所以形成新的物質(zhì)的總質(zhì)量也就沒有發(fā)生變化,故計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式?;瘜W(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義是:可以幫助解決生產(chǎn)、科研中藥品量、產(chǎn)率、純度、轉(zhuǎn)化率等諸方面的問題?!局R點(diǎn)2】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟有如下六步:一設(shè),設(shè)未知量(根據(jù)題意設(shè)計(jì)一個(gè)恰當(dāng)?shù)奈粗浚欢?,寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式;三找,找出已知物、未知物間量的關(guān)系,把與解題有關(guān)的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知、題設(shè)質(zhì)量比對應(yīng)在相關(guān)化學(xué)式下方;四列,列出比例式(上下單位要一致);五解,根據(jù)比例式,求未知量;六答,簡明地寫出答案?!局R點(diǎn)3】化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型(1)有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算(2)涉及氣體質(zhì)量或體積的計(jì)算。若反應(yīng)物或生成物中有一定體積的氣體,而且計(jì)算時(shí)又必須涉及到,必須把一定體積的氣體根據(jù)密度換算成一定質(zhì)量的氣體。(3)根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算(4)關(guān)于混合物的計(jì)算(5)多步反應(yīng)的計(jì)算(6)天平題的計(jì)算(7)根據(jù)計(jì)算確定可能的范圍或可能的組成?!局R點(diǎn)4】計(jì)算常涉及的幾個(gè)關(guān)系式(1)分解率=100%(2)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=100%(3)純凈物質(zhì)量不純凈物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))不純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))【知識點(diǎn)5】常見的解題方法1、差量法:差量法是指在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中,可將反應(yīng)物與生成物之間的固體質(zhì)量差或氣體的體積差等與反應(yīng)物或生成物等有關(guān)的量建立比例關(guān)系進(jìn)行解題,此法可以優(yōu)化步驟,節(jié)省時(shí)間,減小計(jì)算過程中的誤差。例1:向一定量的鋅粒中加入100g稀H2SO4,過一會兒取出剩余的鋅,稱得溶液的質(zhì)量為106.3g,求有多少克鋅參加了反應(yīng)?解析:原有100g稀H2SO4,加入鋅后成為106.3g,實(shí)際向稀硫酸中加入鋅以后,鋅與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體,所以溶液增加的量應(yīng)是加入鋅與外逸氫氣的質(zhì)量的差,因此可用差量法計(jì)算。答案:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xZnH2SO4 = ZnS04H2 溶液凈增量65 2 65 263x 106.3g100g6.3g x=6.5g答:有6.5g鋅參加了反應(yīng)。2、質(zhì)量守恒法:質(zhì)量守恒定律是指:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。由此得出下列等式:參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成物的質(zhì)量之和反應(yīng)物減少的總質(zhì)量生成物增加的總質(zhì)量。例2:將含有15gA,10gB,9gC的粉末狀混合物充分加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完,并有氣體D放出,則反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的比值m(A)m(C)m(B)m(D)為( )A、5432B、4532C、3245 D、2354解析:此題雖沒有明確給出化學(xué)反應(yīng)方程式,但在已知條件中已暗示出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,A物質(zhì)剩余3g,說明有(15 3)g的A物質(zhì)參加了反應(yīng);C已消耗完,說明C是反應(yīng)物且全部參加了反應(yīng);B增加到25g,并有氣體D放出,說明B、D均是生成物,由此推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為A C B D質(zhì)量比:(15g 3g) 9g (25gl0g) 6g 12 9 15 6 4 3 5 2答案:B3、極值法:適用于條件不足,無法求出具體數(shù)值,但可以確定一個(gè)范圍的題目。極值法解題的步驟是正確分析所發(fā)生的反應(yīng)或混合物的組成成分;進(jìn)行合理的極端假設(shè);根據(jù)化學(xué)式或化學(xué)方程式和相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,確定極值范圍;依據(jù)極值范圍作出正確的判斷和選擇。極值法解題既可以簡化解題過程,加快解題速度,提高解題效率,又可以培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象能力。例3:一定條件下,氣體A可以發(fā)生反應(yīng):2A(氣)B(氣)3C(氣)(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)),若測得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25,則氣體A的相對分子質(zhì)量可能是( )A、34B、8.5C、17D、16解析:假設(shè)混合氣體全為A, 解得MA4.2528.5假設(shè)混合氣體全為B或C,則 解得M混合4.2528.5設(shè)原有2份A反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2MA=4M混合 MA2M混合28.517所以氣體A的相對分子質(zhì)量為8.5MA17。 答案:D4、討論法:指某些化學(xué)反應(yīng)雖然也給出一些數(shù)據(jù),但不能直接運(yùn)算得出結(jié)果,必須在計(jì)算的基礎(chǔ)上再結(jié)合討論來解決實(shí)際問題的一種方法。它能多角度、多層次地考查學(xué)生的思維能力。例4:已知?dú)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w5g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)后,得到水1.8g,問反應(yīng)前的混合氣體中,氫氣和氧氣各有多少克?解析:氫氣和氧氣的混合氣體5g,反應(yīng)后得到1.8g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,5g混合氣體中有一種氣體未完全反應(yīng),設(shè)反應(yīng)生成1.8g水需要?dú)錃鈞g,氧氣yg,則:4 32 6 x y 1.8 即: 解得;x=0.2g;y=1.6g。故剩余氣體為:5g 1.8g=3.2g討論:若H2過量,則混合氣中有H2:3.2g0.2g3.4g,O2質(zhì)量為:1.6g若O2過量,則混合氣中有H2:0.2g,有O2:3.21.6=4.8g。答案:原混合氣體中含有氫氣3.4g,氧氣1.6g;或氫氣0.2g,氧氣4.8g。5、圖像(或圖表)分析法:利用表或圖示中數(shù)據(jù)說明問題的一種解題方法,優(yōu)點(diǎn)是直觀明了,避免了艱巨計(jì)算或抽象分析。例5:白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物,取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品,分別跟50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng),得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表所示實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量g505050X的質(zhì)量g3.806.207.20氣體的質(zhì)量gl.762.622.62試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析:數(shù)據(jù)分析題的切入點(diǎn)在于在三組實(shí)驗(yàn)中比較、分析得出可以利用的一組數(shù)據(jù)。由于3.80g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成1.76gCO2,而6.20g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成2.62g CO2,故3.80g混合物完全反應(yīng)了;又由于7.20g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)也只生成2.62g CO2,故6.20g混合物跟50g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)將50g稀鹽酸已完全反應(yīng)掉。由于6.20g3.80g2.40g,混合物反應(yīng)時(shí)只生成2.62g 1.76g0.86g CO2,所以2.40g混合物(即6.20g混合物)未反應(yīng)完,故計(jì)算Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)只能用甲中的數(shù)據(jù)。解:設(shè)3.80克混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為y,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量為(3.80gx),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為(176gy)。Na2CO32HCl2NaC1H2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2106 44 84 44x y 3.80gx 1.76y 聯(lián)立解得:x=2.12g y=0.88g則混合物中NaHCO3的質(zhì)量為3.80g2.12g=1.68g混合物中Na2CO3%=100%=55.8% NaHCO3%=155.8%=44.2%答案:混合物中Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為55.8%和44.2%。6、歸一法:歸一法是一種把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法,該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí),常能得到出奇制勝的效果。例6:為了制取氧氣,取一定質(zhì)量的KClO3和一定質(zhì)量的MnO2共熱,開始時(shí)MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25,當(dāng)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30時(shí),試計(jì)算KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解析:MnO2作催化劑,在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高是由于混合物質(zhì)量的減少,且減少的質(zhì)量等于放出O2的質(zhì)量。但只要將質(zhì)量不變的MnO2的質(zhì)量假定為1(歸一),便能迅速使解題思路暢通。解:設(shè)MnO2為1g,則反應(yīng)前混合物質(zhì)量共125%4 (g)。其中 KClO3為3g;反應(yīng)后混合物質(zhì)量共130103(g),所以,放出O2的質(zhì)量為410323(g)。設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x。由245 96 x 23g1.701g,KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10056.7。答案:KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7?!灸M試題】(答題時(shí)間:30分鐘)(多選)1、在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,然后按圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶,反應(yīng)停止后天平可能( )。A、左邊托盤上蹺B、右邊托盤上蹺C、保持平衡 D、以上三種情況都有可能2、在反應(yīng)X2YR2M中,已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為( )。A、16:9B、23:9 C、32:9D、46:93、由兩種鹽組成的混合物4.lg,加入足量鹽酸,微熱,使生成的二氧化碳全部逸出,共收集到二氧化碳2.2g,則混合物的可能的組合是( )A、NaHCO3和MgCO3 B、CaCO3和Ca(HCO3)2C、Na2CO3和NaHCO3 D、Ca(HCO3)2和KHCO3 4、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量g待測24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )A、化合反應(yīng)B、置換反應(yīng) C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)(多選)5、下列各組中兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等,與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體的質(zhì)量也相等的是( )A、Na2CO3和NaHCO3 B、NaHCO3和MgCO3C、Na2CO3和MgCO3 D、CaCO3和KHCO36、有一包不純的CaCO3樣品,其中只含有一種雜質(zhì),現(xiàn)取該樣品5g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.3gCO2,則所混雜質(zhì)可能是( )A、K2CO3 B、Na2CO3 C、MgCO3 D、KHCO3(多選)7、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同,但硫酸用量相同。鋅用量(x軸)和生成氫氣的體積(y軸)(同溫同壓下)關(guān)系如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述不正確的是( )A、線段OA(包括A點(diǎn))表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)B、線段OA(不包括A點(diǎn))表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)C、線段AB(包括A點(diǎn))表示鋅過量和硫酸已耗盡D、線段AB(不包括A點(diǎn))表示鋅過量和硫酸已耗盡8、某金屬的氯化物溶液200g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55,向其中滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾、干燥得固體28.7g,該金屬氯化物的化學(xué)式應(yīng)為( )A、NaClB、MgCI2C、CaCl2D、FeCl3(多選)9、CO、O2、CO2混合氣體9mL,點(diǎn)燃爆炸后,恢復(fù)到原來狀況時(shí),體積減少1mL,然后通過NaOH溶液,體積減少5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是( )A、135 B、513 C、315 D、24310、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g10的鹽酸恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸干,所得固體的質(zhì)量是( )A、11.7g B、5.8g C、1.17g D、58.5g11、晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計(jì)算:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果至少精確到0.l)(2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量,題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是?!驹囶}答案】1、B、 C 2、A 3、B 4、C 5、B、 D 如果化合物分子中碳原子數(shù)相同,相對分子質(zhì)量相等,則相同質(zhì)量物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一定相等,由題看出氫原子與鈉原子相對原子質(zhì)量之和與鎂原子相對原子質(zhì)量相同,氫原子和鉀原子的相對原子質(zhì)量之和與鈣原子相對原子質(zhì)量相同,所以BD符合題意。 6、C7、A 、C 曲線上A點(diǎn)表示鋅和硫酸兩者恰好完全反應(yīng)均無剩余,AB線段不含A點(diǎn),表示加入過量的鋅,OA線段不含A點(diǎn),則表示硫酸過量。8、C 9、B D 10、B 4.65g固體是由NaOH和Na2CO3組成,它們均能與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式:NaOH+ HCl =NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,即HCl中的氯元素最終以NaCl的形式存在,可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量守恒求解。11、(1)設(shè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 446x 2.2g答:CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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