2019-2020年八年級化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版.doc
《2019-2020年八年級化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年八年級化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年八年級化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版課型: 主備:梅惠萍 審核: 日期:1、 學(xué)習(xí)目的:1. 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.學(xué)習(xí)從質(zhì)和量兩方面對溶液的組成進(jìn)行研究。學(xué)習(xí)重點:初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)難點:學(xué)習(xí)從質(zhì)和量兩方面對溶液的組成進(jìn)行研究。 教學(xué)時數(shù):第 課時 總 課時學(xué)習(xí)過程: 一、|預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(學(xué)前準(zhǔn)備、課前自學(xué))1、溶液配制的一般步驟:(1)_(2)_ (3) _(4)_2、溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量3、濃溶液質(zhì)量水的質(zhì)量稀溶液質(zhì)量4、加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系: _即_ 5、濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量混合溶液質(zhì)量其中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系:_ 即_二、課堂研討(探究活動、課堂交流展示)小組討論:如何配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液?氯化鈉溶液配制的主要步驟為三大步:1、_;2、_;3、_小組討論:如何用濃鹽酸配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸?小結(jié):溶液稀釋的主要步驟為三大步:1、_;2、_;3、_練習(xí)1:下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程: (1)請找出上圖中的錯誤:;。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)練習(xí)2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液100克,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸多少克?水多少克?練習(xí)3配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液(密度為1.3克/厘米3)100毫升,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?三、小結(jié):這節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液的配制和有關(guān)溶液稀釋的計算四、鞏固練習(xí):1現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同的物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液,將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。 24%硝酸鉀溶液 2%硝酸鉀溶液 硝酸鉀固體 水 示例 47方案1 方案2方案3葡萄糖注射液Giucose in jection規(guī)格:250mL內(nèi)含葡萄糖12.5克生產(chǎn)批號:0205203 2有效期:至xx年3月5%2.右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液 標(biāo)簽,請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水多少g,溶液的密度約為多少gmL? 3.xx年防非典期間,某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(密度為1.1gcm)的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為1.0gcm)的消毒液15L,請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升?水多少毫升?4.已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度,現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將( )A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能五、學(xué)習(xí)感悟11圖7-4分別為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖,按下列各小題要求,把適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊敫骺崭駜?nèi)。(1)A、B、C三種物質(zhì)中,屬于可溶性物質(zhì)的是_,屬于微溶性物質(zhì)的是_,屬于難溶性物質(zhì)的是_;(2)在上述三種物質(zhì)中,隨著溫度升高,溶解度增大的物質(zhì)有_;隨著溫度升高,溶解度降低的物質(zhì)有_;(3)A物質(zhì)在35時的溶解度為_,B物質(zhì)在0時的溶解度為_。12下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中,能改變固體物質(zhì)溶解度的是()A把固體研細(xì)B攪拌 C加熱 D振蕩13t時,某飽和溶液里,若溶質(zhì)的質(zhì)量大于溶劑的質(zhì)量,則t時,該物質(zhì)的溶解度一定()A大于100gB大于200g C小于50g D小于100g14.60時,100g水溶解20.94g氫氧化鋇恰好飽和,則氫氧化鋇屬于()A易溶物質(zhì)B可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì) D無法確1520時,100g水中最多溶解20gA物質(zhì),100g酒精中最多溶解8gB物質(zhì),A和B的溶解度相比()A2AB BAB CAB D無法比較16下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是()A飽和石灰水是濃溶液B熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生,溶液變渾濁課題2 溶解度(第五課時)學(xué)習(xí)目的: 了解氣體溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。 學(xué)習(xí)重點:溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 學(xué)習(xí)難點:溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 學(xué)習(xí)過程:引入:(1) xx年我國科考隊首次在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn),當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時,廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。 (2)夏天,貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。 (3)打開汽水瓶蓋時,常常有大量氣泡涌出。 (4)利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。 氣體的溶解度: 影響氣體溶解度的因素: 、 練習(xí):1.打開汽水瓶蓋,會有大量氣泡從液體中冒出,此時溶解度變小是因為()A溫度升高B溫度降低C壓強增大 D壓強減小2在0,壓強為101kPa時,1L水里最多能溶解5L氣體A,則0時,A壓強的溶解度為()A5LB5 C500L D0.23在20時,氧氣的溶解度為0.031,其含義是()A20時,100g水中溶解0.031g氧氣形成飽和溶液B20時,1體積的水中最多溶解0.031體積的氧氣C20時,壓強為101kPa時,1體積水最多能溶解0.031g氧氣D20時,氧氣壓強為101kPa時,1體積水最多能溶解0.031體積的氧氣4增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有:增大壓強;減小壓強;升高溫度;降低溫度,其中可行的是()ABC D綜合練習(xí):1如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,當(dāng)它們的溶液接近飽和時,分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法,均可以變成飽和溶液的是()AX溶液BY溶液 CZ溶液 DX、Y溶液2圖7-6是某物質(zhì)的溶解度曲線,圖中表示不飽和溶液的點是()Aa點 Bb點 Cc點 D無3理解溶解性和溶解度的涵義,按題意要求填空。(1)溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和_有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同_里的溶解性不同,不同物質(zhì)在同種_中的溶解性也不同。室溫時,把固態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性粗略地描述為_、_、_和_。(2)溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示方法,按溶解度概念要素填空:要素溫度溶液狀態(tài)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量單位(通常)條件4圖7-7是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題:(1)在_時,A和B物質(zhì)的溶解度相等。在時,A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度_(填“大”或“小”);(2)當(dāng)A物質(zhì)的溶液接近飽和時,采用_、_、_三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤骸?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年八年級化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版 2019 2020 年級 化學(xué) 課題 溶質(zhì) 質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 教案 新課
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3294897.html