2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案(新版)滬教版 (I).doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案(新版)滬教版 (I)一、知識(shí)目標(biāo)1.掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫,了解它們的用途。2.了解石蕊,酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。二、教學(xué)重點(diǎn): 1.酸和堿的化學(xué)性質(zhì); 2.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn): 有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫三、教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí) 常見的酸 1濃鹽酸、 濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸 (37%)濃硫酸(98%)溶質(zhì)的化學(xué)式色態(tài)味密度(與水比)敞口放置情況其他說(shuō)明:(1)濃鹽酸敞口形成 :濃鹽酸揮發(fā)出的 氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成大量鹽酸小液滴懸浮在空氣中的緣故。-易揮發(fā)。此過(guò)程屬于 變化。工業(yè)鹽酸呈 色: 。(2)濃硫酸的三大特性:吸水性-干燥劑脫水性-腐蝕性-注:濃硫酸的稀釋步驟: 。原因: 、 。鞏固練習(xí):若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時(shí)間后,( )A溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B溶劑質(zhì)量都增大C溶液質(zhì)量都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) (1) 與指示劑的作用紫色石蕊試液遇酸變 ,無(wú)色酚酞試液遇酸 , 色石蕊試紙遇酸變 。(2)跟某些金屬的反應(yīng)舉例:Fe HCl現(xiàn)象:Fe H2SO4現(xiàn)象:Zn HClZn H2SO4Mg HClMg H2SO4Al HClAl H2SO4Cu反應(yīng)通式: ( )說(shuō)明:1.不是所有的金屬都能與酸反應(yīng),如 。 2. Fe與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽。 第2課時(shí)(3)跟金屬氧化物反應(yīng)HCl Fe2O3H2SO4+ Fe2O3HCl CuOH2SO4 CuOHCl + Al2O3H2SO4 + Al2O3反應(yīng)通式: 。應(yīng)用:酸液除銹的原理是 。 引出:復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): 說(shuō)明:與堿的反應(yīng)HCl NaOHH2SO4 NaOHHCl Cu(OH)2H2SO4 Cu(OH)2HCl Al(OH)3H2SO4 Al(OH)3反應(yīng)通式: 。與某些鹽的反應(yīng)HCl + Na2CO3H2SO4 + Na2CO3HCl AgNO3H2SO4 + BaCl2反應(yīng)通式: 。注:Cl-的檢驗(yàn)方法: 取待測(cè)溶液于試管中,滴加 和 ,若有 產(chǎn)生,則證明原溶液中含有Cl-。SO42-的檢驗(yàn)方法:取待測(cè)溶液于試管中,滴加 和 , 若有 產(chǎn)生,則證明原溶液中含有SO42-。第3課時(shí)總結(jié):酸的通性(一)酸指示劑 紫色石蕊試液-變 ,無(wú)色酚酞試液- 色,藍(lán)色石蕊試紙-變 ,紅色石蕊試紙- 色。(二) 酸金屬鹽H2( )說(shuō)明:1.反應(yīng)發(fā)生條件:酸: ;且金屬:只有 才能置換出酸中的氫。2. 金屬活動(dòng)性順序表活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 (失電子能力由強(qiáng)到弱)K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 判斷:(三) 酸金屬氧化物鹽H2O ( )(四) 酸堿鹽H2O ( )(五)鹽酸新鹽新酸( )CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4可用于檢驗(yàn)CO32- 可用于檢驗(yàn)Cl- 可用于檢驗(yàn)SO42- 說(shuō)明:(1)酸具有通性的原因: ,又具有個(gè)性的原因 。 (2)酸液除銹的原理: 、 。(3)用稀鹽酸除水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)的原理是 、 。 (4)與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是 和 。 如: 第4課時(shí) 常見的堿1. NaOH 俗名: 。 物理性質(zhì): 。 化學(xué)性質(zhì):與指示劑作用:紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液 ,無(wú)色酚酞試液遇氫氧化鈉溶液 , 色石蕊試紙遇氫氧化鈉溶液 與非金屬氧化物的反應(yīng)NaOH CO2NaOH SO2NaOH SO3與酸的反應(yīng)NaOH HClNaOH H2SO4NaOH HNO3與鹽的反應(yīng)NaOHCuSO42. Ca(OH)2 俗名: 物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):與指示劑作用:紫色石蕊試液遇氫氧化鈣溶液 ,無(wú)色酚酞試液遇氫氧化鈣溶液 , 色石蕊試紙遇氫氧化鈣溶液 非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 CO2Ca(OH)2 SO2Ca(OH)2 SO3與酸的反應(yīng)Ca(OH)2 HClCa(OH)2 H2SO4Ca(OH)2 HNO3與鹽的反應(yīng)Ca(OH)2CuSO4現(xiàn)象: 第5課時(shí)總結(jié): 堿的通性(1) 堿指示劑紫色石蕊試液- 色,無(wú)色酚酞試液-變 。說(shuō)明:難溶性的堿 (能或不能)使指示劑變色。(2) 堿非金屬氧化物鹽H2O(3) 堿酸鹽H2O ( )(4) 堿+鹽新鹽新堿( )說(shuō)明:反應(yīng)物都要 ,且生成物至少 。說(shuō)明:堿具有通性的原因: ,又具有個(gè)性的原因 。(三)中和反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)】 HClNaOH 反應(yīng)了嗎?(NaOH酚酞HCl)操作:向氫氧化鈉溶液中加無(wú)色酚酞試液,無(wú)色酚酞試液 ,再加鹽酸, 。注:紅色消失瞬間,鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液為 性; 若此后再加一滴鹽酸,溶液為 性,溶液為 色;若此后再加一滴氫氧化鈉溶液,溶液 ,無(wú)色酚酞試液變成 色。1.定義: 。說(shuō)明:(1)酸+堿- + 。 (2)中和反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng) 是中和反應(yīng)。 (3)中和反應(yīng) 生成鹽和水,但生成鹽和水的 是中和反應(yīng)。 (填“一定”或“不一定”)2.實(shí)質(zhì): 。3.中和反應(yīng)是 熱反應(yīng)。4.應(yīng)用:(1)用熟石灰中和酸性土壤 。(2)氨水處理廢稀硫酸 。(3)氫氧化鋁處理過(guò)多的胃酸 。(4)昆蟲分泌的酸性物質(zhì),可涂上 或 ,來(lái)止痛消腫,其原理為 。鞏固練習(xí)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫中和反應(yīng)。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是( )A用熟石灰改良酸性土壤 B用含Al(OH)3的藥物治胃酸過(guò)多C用熟石灰和硫酸銅配波爾多液 D用NaOH溶液洗滌殘余硫酸- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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