2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 魯教版五四制.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 魯教版五四制教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)了解金屬和非金屬的反應(yīng),探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。初步學(xué)會從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。通過演示、探究實(shí)驗(yàn),學(xué)會觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。能力目標(biāo) 體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題,揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。通過思考和交流、實(shí)驗(yàn)和觀察、探究實(shí)驗(yàn),學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析解決問題,同時(shí)培養(yǎng)勇于質(zhì)疑、敢于創(chuàng)新的精神。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo):通過討論交流,培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn):金屬的物理性質(zhì)、煉鐵的原理。 難點(diǎn):合金的性質(zhì)、還原反應(yīng)教學(xué)方法情景教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)教學(xué)法、交流討論教學(xué)法,教師突出活動的組織設(shè)計(jì)與方法引導(dǎo),為學(xué)生搭建參與和交流的平臺。教具多媒體板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的性質(zhì)1 金屬與氧氣的反應(yīng)2 金屬與酸的發(fā)應(yīng)3 金屬與鹽溶液的反應(yīng)二、金屬的活動性順序意義過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖課前活動創(chuàng)設(shè)問題情境:金屬的用途與物理性質(zhì)的關(guān)系轉(zhuǎn)到金屬的用途與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系投影展示:課題金屬的化學(xué)性質(zhì)【閱讀】課本聯(lián)想與啟示利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,引入新課活動探究,學(xué)習(xí)新知【教師講述】投影展示:鋁鍋(圖)提問:為什么鋁鍋不容易被腐蝕?敘述:鋁在常溫下就可與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜。提問:還有哪些金屬可以與氧氣反應(yīng)?投影:金屬與氧氣反應(yīng)投影展示:鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,告知“真金不怕烈火燒”引導(dǎo)學(xué)生:比較反應(yīng)條件,判斷鎂、鋁、鐵、銅的金屬活動性提問:Mg、Al的活潑性如何比較呢?啟發(fā):前面學(xué)習(xí)中了解到酸雨腐蝕鎂、鋅的速度比普通水快;鎂條與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量;鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣。引導(dǎo):根據(jù)前面學(xué)過的這些知識你有什么想法嗎?探究活動一:Mg與HCl溶液反應(yīng),檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。設(shè)問:Al能否與HCl溶液反應(yīng)呢?探究活動二:把Al投入HCl溶液中設(shè)問:你能比較Mg、Al金屬活動性順序嗎?探究活動三:把Zn、Fe、Cu分別投入HCl溶液中設(shè)問:你能比較Zn、Fe、Cu金屬活動性順序嗎?設(shè)問:Fe、Cu之間是“能”與“不能”的問題,需要設(shè)置一個(gè)界限,這個(gè)界限用什么標(biāo)志比較好呢?設(shè)問:金屬與其他酸例如硫酸會反應(yīng)嗎?探究活動四:把Mg、Zn、Fe、Cu分別投入硫酸溶液中投影展示:Mg、Al、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷上述化學(xué)反應(yīng)的類型 找出上述化學(xué)方程式的特點(diǎn)展示多媒體動畫:方程式 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2中Zn與H2的交換設(shè)問:從物質(zhì)分類的角度觀察,你能發(fā)現(xiàn)置換反應(yīng)的另一特點(diǎn)嗎?設(shè)問:Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置換反應(yīng),F(xiàn)e置換出Cu,根據(jù)前面的學(xué)習(xí)我們知道Fe比Cu活潑。猜想:是否較活潑的金屬可以把較不活潑的金屬從其化合物中置換出來?繼續(xù)追問:假如猜測成立,那么如何證明?引導(dǎo):正向證明(進(jìn)一步證明)和反向證明提供:試濟(jì)和藥品(略)探究活動五: 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中;銅絲插入Al(NO3)3溶液中。設(shè)問:你能用這種方法比較Cu、Ag的活動性嗎?探究活動六: 銅絲插入AgNO3溶液中 回憶金屬的用途與物理性質(zhì)的關(guān)系 通過比較感受金屬的用途與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系并判斷鐵銅的活潑性 (FeCu) 感受生活經(jīng)歷,思考問題;得出結(jié)論:鋁可與氧氣反應(yīng);回憶鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng),得出結(jié)論:許多金屬可以與氧氣反應(yīng);觀察 比較、判斷、得出結(jié)論:金屬活動性:(MgAlFeCuAu思考;回憶確認(rèn);猜測:鎂、鋅可與酸反應(yīng)。其他金屬可不可以呢?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論、書寫化學(xué)方程式猜測實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論:Al也能與HCl溶液反應(yīng)生成氣體,而且反應(yīng)速度比Mg與HCl溶液反應(yīng)速度快(寫方程式)排出金屬活動性順序:MgAl實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象得出結(jié)論:Zn、Fe也能與HCl溶液反應(yīng)生成氣體,而Cu與HCl溶液不反應(yīng);Zn與HCl溶液反應(yīng)速度比Fe與HCl溶液反應(yīng)速度快;金屬活動性序?yàn)椋篫nFe(H)Cu書寫化學(xué)方程式猜測實(shí)驗(yàn)、觀察、得出結(jié)論:Mg、Zn、Fe與硫酸會反應(yīng),Cu不能;進(jìn)一步得出:許多金屬能與鹽酸、硫酸等酸反應(yīng)書寫化學(xué)方程式觀察判斷:不是分解反應(yīng)也不是化合反應(yīng)比較共同點(diǎn),嘗試命名,討論交流觀看,感受,嘗試命名,產(chǎn)生“位置交換”的印象,得出“置換反應(yīng)”名稱 觀察、總結(jié)、討論交流,得出結(jié)論:單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物判斷思考獨(dú)立思考,交流討論,設(shè)計(jì)方案 基本確定證明思路初步確定實(shí)驗(yàn)方案有目的實(shí)驗(yàn),有目的觀察,得出結(jié)論:較活潑的金屬可以把較不活潑的金屬從其化合物中置換出來。思考,交流、討論,設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)、觀察,得出結(jié)論:Cu比Ag活潑。吸引學(xué)生的注意力,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利用學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)制造認(rèn)知沖突,引發(fā)學(xué)生的思考學(xué)會問題的解決方法。培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力和學(xué)生的發(fā)散思維能力。學(xué)生審題教師點(diǎn)撥學(xué)生板演點(diǎn)評活躍氣氛,調(diào)動學(xué)生的積極性,強(qiáng)化安全教育通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑR鼋饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)之一:與氧氣反應(yīng);引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際思考問題,聯(lián)想已經(jīng)學(xué)過的相關(guān)知識得出相應(yīng)結(jié)論;幫助學(xué)生產(chǎn)生化學(xué)與生活聯(lián)系的意識,通過聯(lián)想、比較等方法培養(yǎng)學(xué)生的聯(lián)想能力、概括能力以及化具體為抽象的能力;讓學(xué)生知道判斷金屬活動性的一種方法。引出金屬的化學(xué)性質(zhì)之二:與酸反應(yīng)幫助學(xué)生產(chǎn)生新舊知識聯(lián)系的意識;培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、提出猜想的能力。提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力、熟練書寫化學(xué)方程式的能力;幫助學(xué)生建立運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明猜想的意識,提高探究能力 引導(dǎo)學(xué)生得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的又一種方法 強(qiáng)調(diào)Fe、Cu之間是“能”與“不能”的問題,加深學(xué)生印象,幫助理解金屬活動性順序表中“H”的意義 引導(dǎo)學(xué)生從特殊轉(zhuǎn)向普遍,為后續(xù)將要學(xué)到的酸的通性作準(zhǔn)備引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問題,產(chǎn)生給新的反應(yīng)類型命名的愿望激發(fā)學(xué)生興趣,學(xué)會合作學(xué)習(xí)加深對“置換”的理解和印象幫助學(xué)生比較全面地了解置換反應(yīng),避免與后面將要學(xué)到的復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)取代反應(yīng)發(fā)生混淆,培養(yǎng)學(xué)生多角度認(rèn)識事物的習(xí)慣及時(shí)鞏固知識,用已有知識引出新的知識:金屬之間的置換反應(yīng) 小結(jié)教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)學(xué)生小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生的知識整理能力練習(xí)展示本課習(xí)題學(xué)生練習(xí)鞏固知識布置作業(yè)作業(yè)分類作業(yè)內(nèi)容難易程度(難中易)適宜學(xué)生(優(yōu)中困)預(yù)計(jì)完成時(shí)(分鐘)必做題 伴學(xué)中普中15選做題完成練習(xí)中優(yōu)生10教后小記得:本節(jié)課我運(yùn)用電子白板輔助教學(xué),使得整個(gè)教學(xué)內(nèi)容更直觀形象,容易理解。失: 提問時(shí)不能面向全體學(xué)生。改:通過本節(jié)課教學(xué),使我意識到今后應(yīng)注意以下幾個(gè)方面:(1)教學(xué)觀念還要不斷更新,教學(xué)要面向全體學(xué)生,提問的面要更寬。(2)要不斷學(xué)習(xí)新的教育理論,充實(shí)自己頭腦,指導(dǎo)新課程教學(xué)實(shí)踐。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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