2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《原子的構(gòu)成》教案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成教案 新人教版1注意拓展學(xué)生的視野。2培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。3采取更為開放的探究方式,讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)過程。4為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。2過程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。教學(xué)重點(diǎn)1原子的構(gòu)成。2相對(duì)原子質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)1核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)方法提出問題學(xué)生活動(dòng)問題討論得出結(jié)論教師總結(jié)拓展思維。教具準(zhǔn)備1教師用具:投影儀、錄像機(jī)、掛圖(原子的構(gòu)成)。2學(xué)生用具:原子構(gòu)成的有關(guān)資料和張青蓮教授的事跡簡(jiǎn)介。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情景上一單元我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識(shí),知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。關(guān)于分子和原子,你還有哪些問題?還想知道與它們有關(guān)的哪些知識(shí)?學(xué)生提出問題1在化學(xué)變化中,分子是可分的,原子是不可分的,究竟原子能不能再分?2原子是不是簡(jiǎn)單的,不可分割的實(shí)心球體?3原子有沒有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大?4如何去稱量分子和原子的質(zhì)量?5原子到底有多大?引入新課同學(xué)們提出了很多有關(guān)分子和原子的問題,可見大家有強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。為了搞清楚這些問題,在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。板書第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成過渡原子到底能不能分?如果能分,它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題,我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。板書一、原子的構(gòu)成學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成,在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。投影打出下列討論題:1原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2原子核和核外電子都帶電,為什么整個(gè)原子不顯電性?3原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?(學(xué)生帶著問題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容,隨后小組之間展開激烈爭(zhēng)論。教師可以巡視學(xué)生閱讀情況并適時(shí)參與他們的討論)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生討論結(jié)束后,找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果,其他小組可以表明自己的不同意見問題1的答案原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。思考原子核居于原子中心,它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?答案原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一,如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng),而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此,原子里有很大的空間,電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。過渡剛才說的這些都比較抽象,接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖,看一下原子核在原子中到底能占多大。掛圖展示“原子的構(gòu)成”示意圖。學(xué)生觀看掛圖,說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息學(xué)生甲:從掛圖可知,原子并不是一個(gè)簡(jiǎn)單的,不可分割的實(shí)心球體而是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。學(xué)生乙:原子已經(jīng)很小了,而原子核更小,其半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一,微觀世界真是很神秘、有趣啊!學(xué)生丙:原子內(nèi)有如此大的空間供電子自由運(yùn)動(dòng),電子可真自由,想到哪里就到哪里,由此我想到了排球場(chǎng)上的“自由人”。學(xué)生?。何蚁雴栆粋€(gè)問題:既然原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了,那么又是如何發(fā)現(xiàn)原子的構(gòu)成的呢?通過什么方法對(duì)它進(jìn)行分割呢?教師同學(xué)們所談的想法很好!大家思維都比較活躍,而丁同學(xué)提的問題更及時(shí)??梢娡瑢W(xué)們對(duì)化學(xué)有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲,這正是每一位進(jìn)行科學(xué)研究的人必備的品質(zhì)和素養(yǎng)。原子在化學(xué)變化中不能再分,也就是說用化學(xué)方法不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了,但是用物理方法可以對(duì)原子進(jìn)行分割。很多年前,人們一直認(rèn)為原子確實(shí)不能再分了,直到十九世紀(jì)末,英國(guó)的科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,人們才開始揭示原子內(nèi)部的秘密,才知道它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu),還可以再分。問題2的答案盡管原子核和核外電子都帶電,但原子核帶的是正電荷,核外電子帶的是負(fù)電荷,而且原子核帶的正電荷和核外電子帶的負(fù)電荷電量相等,電性相反,因此整個(gè)原子不顯電性。問題3的答案原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,區(qū)別:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,中子不帶電。相同點(diǎn):質(zhì)量幾乎相等。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為1.6721027 kg,1個(gè)中子的質(zhì)量為1.6741027 kg。思考1原子核所帶的正電荷從何而來?2質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?答案1原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子所帶的電荷。由于中子不帶電,所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的電荷。2原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾扇考性谫|(zhì)子上。而1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,所以具有如下等量關(guān)系:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。3因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送怆娮铀鶐У呢?fù)電荷電量相等、電性相反,而1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,所以有如下等量關(guān)系:核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。推廣此等量關(guān)系,得:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。教師我們通過一個(gè)表格,全面系統(tǒng)地了解質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子在電性和質(zhì)量上的關(guān)系。投影展示表格。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電 性質(zhì) 量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.67261027 kg中子不帶電1.67491027 kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的11836請(qǐng)學(xué)生說出從此表格中得到的信息可能有的回答1質(zhì)子和電子帶相反的電荷,中子不帶電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等,而電子的質(zhì)量很小。只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的11836。問題4的答案不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外的電子數(shù)也不同。教師我們來看下面表格,比較幾種原子的構(gòu)成。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817提問通過此表格,你得到了哪些信息?可能有的回答1不是所有的原子都有中子,如氫的中子數(shù)就為0。2可以得到等量關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。3中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有等量關(guān)系,某些原子中出現(xiàn)了等量關(guān)系,那也是偶然。小結(jié)通過剛才大家閱讀、討論、思考,我們終于搞清楚了原子的構(gòu)成。講解并板書1原子的構(gòu)成2核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類的原子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。提問1原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量?2原子的質(zhì)量該如何去衡量?回答原子、質(zhì)子、中子和電子都有質(zhì)量。追問為什么?回答因?yàn)槲镔|(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,而原子又是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如果質(zhì)子、中子和電子沒有質(zhì)量,則原子就沒有質(zhì)量,從而物質(zhì)就沒有質(zhì)量,可這是不可能的??梢姡?、質(zhì)子、中子和電子都具有一定的質(zhì)量。提問既然原子有一定的質(zhì)量,那它的質(zhì)量又等于什么呢?回答因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成,原子核又分為質(zhì)子和中子,所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。講解不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同,所以它們的質(zhì)量也不同,比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.671027 kg,1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。提問若讓大家記憶很多原子的質(zhì)量,大家能記住嗎?回答記不住。追問為什么?回答這樣的數(shù)字太難記憶了。講解這樣小的數(shù)字,無(wú)論書寫、記憶、還是使用都極不方便,就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量。這就是相對(duì)原子質(zhì)量。板書二、相對(duì)原子質(zhì)量提問什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀完畢后,請(qǐng)學(xué)生代表陳述相對(duì)原子質(zhì)量的概念回答以一種碳原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。說明這里的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,叫做碳12,它的質(zhì)量的1/12等于1.661027 kg。小結(jié)可見,相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,它并不是原子的真實(shí)質(zhì)量,它是原子的真實(shí)質(zhì)量與作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的112相比較所得的比值。板書1概念:以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。教師根據(jù)這個(gè)概念,我們具體的來計(jì)算一下氫和氧的相對(duì)原子質(zhì)量。如何計(jì)算呢?可請(qǐng)兩位學(xué)生到黑板上板演過程1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.671027 kg,作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為1.661027 kg,所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1。同理,1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=16。經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡(jiǎn)單,便于書寫、記憶和計(jì)算,對(duì)于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。板書2計(jì)算講解在做題的過程中用到相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),我們不需要計(jì)算,元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定了出來。測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)非常艱難的過程,我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。請(qǐng)大家閱讀課本P69資料,了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。設(shè)問既然相對(duì)原子質(zhì)量不需要計(jì)算,那么我們?nèi)绾沃涝氐南鄬?duì)原子質(zhì)量呢?講解相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中P153的附錄查到,這里的相對(duì)原子質(zhì)量表列出了現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí),精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位,一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。組織活動(dòng)下面我們舉行一項(xiàng)比賽,看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量:磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)學(xué)生說出查閱結(jié)果磷31 鋁27 氮14 碳12 鈉23 硫32 鎂24 鈣40總結(jié)可見,我們不僅要知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量,我們還必須會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。板書3查閱相對(duì)原子質(zhì)量表小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量,認(rèn)識(shí)了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?,F(xiàn)在我們知道,原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成;而且還知道,由于原子非常小,它的質(zhì)量也很小,書寫、記憶、計(jì)算都不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。通過本節(jié)學(xué)習(xí)我們明白了一個(gè)道理:國(guó)家的強(qiáng)盛、民族的富強(qiáng)是要靠科技進(jìn)步的,而科技的進(jìn)步依賴于一代又一代人的努力。所以,我們現(xiàn)在必須認(rèn)真學(xué)好文化知識(shí),將來才能為國(guó)家的繁榮昌盛貢獻(xiàn)自己的力量,像張青蓮教授那樣在世界化學(xué)史上寫下中國(guó)人的名字。布置作業(yè)習(xí)題1、2、3、4板書設(shè)計(jì)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成2核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類的原子,其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外的電子數(shù)也不同。二、相對(duì)原子質(zhì)量1概念以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。2計(jì)算計(jì)算一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算一種原子的真實(shí)質(zhì)量。計(jì)算作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量。3查閱相對(duì)原子質(zhì)量表考題回顧1(xx年甘肅省中考題)1991年,我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測(cè)定了銦(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115,銦原子的核外電子數(shù)為 A164 B115 C66 D492(xx年南寧市中考題)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素,它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子,161個(gè)中子,則該元素原子的核外電子數(shù)是 A111 B161 C50 D272答案:1D 2A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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