高中化學(xué) 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt
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第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液,讓一個較大的塑料塊在液面上漂浮,當(dāng)時溶液的溫度約為60,室溫為20。然后,小明讓溶液冷卻,注意觀察。請說出小明會看到的兩個現(xiàn)象,并用你學(xué)過的理論知識解釋。【答案】溶解度與溫度相關(guān),溫度越低,硝酸鉀的溶解度越小,所以隨著溶液溫度降低,小明會看到有硝酸鉀析出,冷卻后杯里溶液的密度會減小,小明會看到塑料塊浸入溶液的體積增大。,1了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。,盡管AgCl溶解度很小,但并不是_,從固體溶解平衡角度認(rèn)識,AgCl在溶液中存在下述兩個過程:一方面,在水分子作用下,少量_和_脫離_溶入水中;另一方面,溶液中的_和_受AgCl表面_的吸引,_AgCl表面,析出_。在一定溫度下,當(dāng)AgCl_和_的速率相等時,得到AgCl的_溶液,即建立下列動態(tài)平衡:_。,篤學(xué)一以AgCl為例理解溶解平衡,絕對不溶,Ag,Cl,AgCl表面,Ag,Cl,陰、陽離子,回到,沉淀,溶解,生成,飽和,1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式為_。(2)加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑,使Cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式為_,_。,篤學(xué)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,平衡移動,移去,相應(yīng)離子,沉淀溶解,沉淀溶解平衡的移動,篤學(xué)三溶度積,溶度積,【慎思1】從溶解度的角度分析,什么是難溶電解質(zhì)?【答案】習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)?!旧魉?】只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎?【答案】不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡,在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡,如在飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。,【慎思3】難溶電解質(zhì)的溶解平衡和難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))的電離平衡有什么區(qū)別?【答案】(1)從物質(zhì)類別來看:難溶電解質(zhì)可以是強電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)如BaSO4是強電解質(zhì),而Al(OH)3是弱電解質(zhì),而難電離物質(zhì)只是弱電解質(zhì)。,1影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因溫度:溫度升高,多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。濃度:加水稀釋,溶解平衡向溶解方向移動。同離子效應(yīng):加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì),溶解平衡向生成沉淀的方向移動。能反應(yīng)的物質(zhì):加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì),溶解平衡向溶解的方向移動。,沉淀溶解平衡的移動,請回答以下問題:(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)在_(填設(shè)備名稱)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是_,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_,可以循環(huán)使用的X是_。,(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次希望沉淀生成的反應(yīng)進行的越完全越好。如沉淀Mg2,應(yīng)使用NaOH等使之轉(zhuǎn)為溶解度小的Mg(OH)2。(2)一般認(rèn)為離子濃度小于1105molL1時,沉淀已經(jīng)完全。,【體驗1】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),【答案】D【解析】由PbS轉(zhuǎn)化生成CuS,說明CuS更難溶;CuS中的S為2價,仍具有還原性;CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2ZnS=CuSZn2。,1影響Ksp的因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān),而與沉淀的量無關(guān),并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動,并不改變?nèi)芏确e。2意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對于同類型物質(zhì),Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知,溶解能力:AgClAgBrAgI,Cu(OH)2Mg(OH)2。,Ksp的影響因素及含義,【例2】已知:25時,KspMg(OH)25.611012,Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是()A25時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)增大C25時,Mg(OH)2固體在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2,解析A中氫氧化鎂溶度積小,所以其c(Mg2)小,B中NH結(jié)合OH使氫氧化鎂溶解平衡正移,Mg2增多,C中Ksp不隨濃度變化,只與溫度有關(guān),D中二者Ksp接近,使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀。答案B,(1)溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定時)。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類型的物質(zhì),溶度積越小,其溶解度越小。,【體驗2】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由A點變到B點CC、D兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在B、C兩點代表的溶液中達(dá)到飽和【答案】B【解析】B項,圖上A點到B點,溶液的pH增大,而NH4Cl溶液呈酸性,故不正確。,齲齒可能是由口腔細(xì)菌在糖代謝過程中釋放出來的有機酸穿透牙釉質(zhì)表面使牙齒的礦物質(zhì)羥(基)磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解造成的。由于細(xì)菌在牙齒表面形成一層黏附膜齒斑(或稱菌斑),這些有機酸能夠長時間地跟牙齒表面接觸,使羥基磷灰石溶解。若牙膏里含氟離子,會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石。溶解度研究證實氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕。此外,氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸。,實驗探究十六氟化物防治齲齒的原理,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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