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2019-2020年中考化學大題狂做系列專題22常見的酸和堿含解析 1．【 北京市東城區(qū)普通中學xx屆九年級中考化學專題復習】已知A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì)，其中A、B是組成元素相同的兩種液態(tài)物質(zhì)，D是改良酸性土壤常用的堿，F(xiàn)是實驗室制取二氧化碳的固體的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： （1）寫出A物質(zhì)的化學式____________。 （2）寫出B―→D的化學方程式：_______________________________。 （3）E的用途：______________________________________________。(答一點即可) 【答案】 H2O2 CaO＋H2O===Ca(OH)2 滅火 2．【 xx年四川省綿陽市中考化學二診】某實驗小組在研究酸的化學性質(zhì)時，做了如圖丙所示5個實驗． ①實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為_ _ ． ②實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應的化學方程式可能為：__（寫一個即可）． ③將②反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)沉淀．則混合后溶液中溶質(zhì)可能為__（寫一種即可）． ④科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．如圖甲是實驗時制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置． I．圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_________________（填字母編號）儀器相同； Ⅱ．通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型實驗裝置用量的10倍，采用微型實驗裝置具有的優(yōu)點是__________________________． 【答案】 2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 氯化鈣或氯化鈉 A 藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作 【解析】①鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，說明該試管中發(fā)生反應的化學反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；化學反應方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；②向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，且該堿性物質(zhì)過量，圖示實驗中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液中一定不是碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應還會生成氣體，故可能是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水， 化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；③混合時因為先出現(xiàn)氣體，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質(zhì)中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質(zhì)只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鈉；④I、圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同；Ⅱ、采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作。 3．【 山東省濟寧市嘉祥縣xx屆九年級上學期期末考試】某興趣小組在實驗過程中，對以下問題進行了探究。 I.探究酸和堿能否發(fā)生反應 方案1:甲同學向盛由少量NaOH諮液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由____色變成無色。甲同學得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應； 方案2:乙同學取少置NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應； 交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液PH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須______7 (填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應; II.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酷酞還有什么？ 【提出猜想】（1)Na2SO4； （2） Na2SO4和_______ 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案1 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學試驗后的無色溶液 鋅粒逐漸減少，有___產(chǎn)生 猜想（2）成立，方案1反應的化學方程式為_______ 方案2 向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷震蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)________ 【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品時_________(填字母序號） A．BaCl2溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe203 【答案】 紅 小于或等于 H2SO4 氣泡 溶液由無色變成紅色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BC 出猜想】氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有剩余，則還含有氫氧化鈉(但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鈉)；若硫酸有剩余，則還含有硫酸，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；【設(shè)計實驗】方案1：若猜想（2）成立，即反應后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，加入鋅粒后，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；方案2：若猜想（2）成立，即反應后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；猜想（2）成立，方案1反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；【實驗反思】若證明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因為硫酸鈉也能與氯化鋇溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀；碳酸鈉溶液與硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，方案可行；氧化鐵能夠與硫酸反應生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色粉末消失，溶液有無色變成黃色，方案可行。 4．【 廣東省江門市第二中學xx屆九年級下學期3月月考】化學反應往往伴隨一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象。 為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組做了如下探究實驗： （1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有NaOH溶液的燒杯中(如圖所示)，看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（_______） A溫度差 B重力差 C壓強差 D浮力差 （2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下裝置進行探究： A現(xiàn)象為______________； B現(xiàn)象為__________________ ；C現(xiàn)象為__________________。 （3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是_________。 （4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，他們設(shè)計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加_______________，現(xiàn)象為_________________________；第二組同學滴加_____________，現(xiàn)象為_______________________。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了化學反應。 【答案】 C 塑料瓶變癟 氣球鼓起來 水倒吸入錐形瓶中 二氧化碳與水反應且可溶于水 足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 5．【 xx年北京市中考化學復習測試】化學課上，老師和同學們一起探究氫氧化鈉的性質(zhì)。 取少量氫氧化鈉的顆粒放在表面皿上(圖1A)，一段時間后，將表面皿倒置(圖1B)，氫氧化鈉不掉下來。 【提出問題】氫氧化鈉為什么粘上了。 【細致觀察】發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉____________。 【猜想與假設(shè)】同學們提出以下猜想： ①可能是氫氧化鈉與玻璃反應生成了水。 ②可能是氫氧化鈉與空氣中的N2、O2、CO2反應生成了水。 【查閱資料】玻璃的主要成分為SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應，生成硅酸鈉和水。 【設(shè)計實驗】（1）小剛設(shè)計了圖2所示裝置驗證O2或CO2的反應。 實驗過程中先向玻璃管內(nèi)充滿氣體，再加入氫氧化鈉固體。檢驗二氧化碳已充滿的方法是__。 ②小剛驗證氫氧化鈉是否與O2反應時，C中發(fā)生反應的化學方程式為__________。 （2）小麗設(shè)計了圖3所示實驗裝置，驗證NaOH是否與N2反應，其中打氣筒E和裝置F之間連接一些儀器，它們的作用是____________________。 【交流與評價】小芳評價小剛的設(shè)計存在問題，沒有對________的影響進行控制。 【解釋與結(jié)論】在師生的共同努力下，經(jīng)過探究得出以下結(jié)論： （1）氫氧化鈉與O2、N2不反應。 （2）氫氧化鈉能與SiO2、CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為_____________。除上述原因外，NaOH粘在表面皿上，與NaOH易潮解密切相關(guān)。 【答案】 表面變潮濕 將燃著的木條放在D裝置右側(cè)導管口，若木條立即熄滅，證明已滿 2H2O2 2H2O＋O2↑ 除去氣體中的O2、CO2、H2O H2O 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 6．【 黑龍江省雞西市田家炳中學九年級下化學模擬】實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質(zhì)，請你和他一起探究。 （1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質(zhì)的原因是：________________（寫化學方程式），所以保存氫氧化鈉必須_____________。 （2）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出 _____________。 （3）對于第三種可能性，小李設(shè)計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成： 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 1、取少量固體，往其中滴加___________。 有氣泡冒出 固體中含有_______ 2、另取少量固體，加水充分溶解，加入過量的氫氧化鈣溶液。 __________ 固體中含有碳酸鈉。 3、對上述反應后的混合物過濾，在濾液中加入酚酞溶液。 變紅色 固體中含有氫氧化鈉。 （4）請你寫出上面第二步的化學方程式:____________。 【答案】 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 密封保存 燒堿和碳酸鈉 稀鹽酸（稀硫酸） 碳酸鈉 有白色固體生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 【解析】（1）燒堿置露在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O；所以氫氧化鈉需要密封保存；（2）當氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則剩余固體全部是氫氧化鈉，當氫氧化鈉完全變質(zhì)，則剩余的固體全部是碳酸鈉，當氫氧化鈉部分變質(zhì)，則剩余的固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，故猜想3是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故加入的是酸，可以是稀鹽酸或稀硫酸；如果有氣泡冒出，說明固體中有碳酸鈉；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色的沉淀，故現(xiàn)象是有白色的沉淀生成；（4）該步驟中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH； 7．【 黑龍江省雞西市田家炳中學九年級下化學模擬】請根據(jù)化學相關(guān)知識，回答下列問題： （1）用小木棍蘸取少量的濃硫酸，放置一會兒，可觀察到_________________________ 。 （2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，常用含有Al(OH)3的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。 （3）圖書、檔案等起火時，選擇的滅火器是____________________。 【答案】 小木棍蘸硫酸處變黑 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 二氧化碳滅火器 8．【 北京市海淀區(qū)普通中學xx屆九年級中考化學專題復習】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用如圖所示的內(nèi)容總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)。 （1）為了驗證反應①，小明將_______試液滴入NaOH溶液中，溶液變成______色。 （2）依據(jù)反應②NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為______________。 （3）寫出一個能發(fā)生反應③的化學方程式：_____________________________。 （4）反應④中鹽若為硫酸銅，則反應的現(xiàn)象為__________________。 【答案】 酚酞(石蕊) 紅(藍) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 產(chǎn)生藍色沉淀 【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍（或使無使酚酞溶液變紅）解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水解答；（3）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水解答；（4）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀分析解答。（1）為了驗證反應①，小明將酚酞(石蕊)試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅(藍)色；（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；（3） 硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；（4） 反應④中鹽若為硫酸銅，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅是藍色沉淀。故現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀。 9．【 北京市海淀區(qū)普通中學xx屆九年級中考化學專題復習】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們具有相似的化學性質(zhì)。小華同學在復習有關(guān)酸的化學性質(zhì)時，歸納出以下幾點，但并不完整，請你和他一起完成。 （1）酸的化學性質(zhì),化學方程式舉例 ①與多種活潑金屬反應,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ ②與某些金屬氧化物反應_______________________________ （2）生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的微量元素鐵，該反應的原理體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)________(填上表中的序號)。 （3）鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質(zhì)是因為它們的水溶液中都含有________。 【答案】 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ② 氫離子(或H＋) 10．【 xx~xx學年黑龍江省雞西市田家炳中學九年級化學模擬】在氫氧化鉀溶液使酚酞變紅實驗中，是哪種粒子使酚酞變紅的呢？同學們帶著這樣的疑問進行實驗： （1）思考:在氫氧化鉀溶液中含有水分子，鉀離子和________。 （2）猜想1、水分子能使酚酞變紅 猜想2、鉀離子能使酚酞變紅 猜想3、____________。 進行實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1，取蒸餾水于試管中，滴加幾滴酚酞試液 _____________ 水分子不能使酚酞變色 步驟2，取KCl于試管中，滴加幾滴酚酞試液 酚酞不變色 K+ 不能使酚酞變色 步驟3，取_______于試管中，滴加幾滴酚酞試液 酚酞變紅 ___________ （3）拓展，取氫氧化鋇溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，現(xiàn)象_______，說明堿具有相識的化學性質(zhì)的原因是____________________。 （4）以氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，寫出其變質(zhì)的化學方程式_____________。 【答案】 氫氧根 氫氧根能使酚酞變紅 酚酞不變色 取氫氧化鉀溶液 氫氧根能使酚酞變紅 變紅 堿中都含有氫氧根離子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】（1）思考:在氫氧化鉀溶液中含有水分子，鉀離子和氫氧根離子；（2）結(jié)合猜想1和猜想2，可以判斷猜想3為：KOH溶液中的OH?使無色酚酞試液變紅；實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1，取蒸餾水于試管中，滴加幾滴酚酞試液 ___酚酞不變色 水分子不能使酚酞變色 步驟2，取KCl于試管中，滴加幾滴酚酞試液 酚酞不變色 K+ 不能使酚酞變色 步驟3，取__取氫氧化鉀溶液 _____于試管中，滴加幾滴酚酞試液 酚酞變紅 ____氫氧根能使酚酞變紅_______ （3）拓展，取氫氧化鋇溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，現(xiàn)象：變紅；說明堿具有相識的化學性質(zhì)的原因是：堿中都含有氫氧根離子；（4）以氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 11．【 河南省xx屆中考化學同步測試試題】硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)。 （1）稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。 （2）將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失。溶液顏色變?yōu)辄S色，其反應的化學方程式為____________________________________。 （3）酸能與堿發(fā)生中和反應。請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式______________________。 【答案】（1）水的密度比濃硫酸小，如果將水加入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上方，濃硫酸溶于水的過程中會放出大量的熱，使浮在上方的水沸騰，造成酸液飛濺，可能對人體造成危害。（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；（3）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 【解析】（1）如果將水注入濃硫酸，由于水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使酸液滴向四周飛濺。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，氯化鐵溶液是黃色的。（3）酸堿反應生成鹽和水，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 12．【 河南省xx屆中考化學同步測試試題】構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法。李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）圖中①的現(xiàn)象是______________________。 （2）寫出一個符合圖中③的化學方程式________________________。 （3）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于______________(填用途)。 【答案】 紫色石蕊溶液變紅 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可) 金屬除銹(合理即可) 13．【 xx年北京市中考化學復習測試】根據(jù)堿的四條化學性質(zhì)回答下列問題： （1）堿溶液能使酚酞溶液變________色。 （2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為__(填物質(zhì)類別)，請寫出符合性質(zhì)③的一個化學反應方程式__。 （3）堿溶液有相似化學性質(zhì)的原因是都含有________。 【答案】 紅 酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可) OH－(或氫氧根離子) 【解析】（1）堿能使無色酚酞變紅色；（2）氫氧化鈉是一種堿，能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸和某些鹽反應，所以X應是酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）堿溶液有相似化學性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子。 14．熟石灰在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （1）由生石灰制熟石灰的反應方程式是_______________。 （2）石灰膏抹墻，干燥后墻面變硬的原因是____________(用化學方程式回答)。 （3）下列符合熟石灰應用的是________。 A．改良酸性土壤 　B．作食品干燥劑 C．處理工業(yè)酸性廢液 　D．作補鈣劑 【答案】 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O AC 【解析】（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣(俗稱熟石灰)，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2；（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）A、氫氧化鈣是一種堿，可用于改良酸性土壤，正確；B、氫氧化鈣不易溶于水，也不與水反應，不能作干燥劑，錯誤；C、氫氧化鈣可用于中和酸性廢水，正確；D、氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補鈣劑，錯誤。故選AC。 15．對知識的歸納和總結(jié)是學好化學的重要方法。在學習了酸的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了鹽酸的五條化學性質(zhì)(如下圖)，即鹽酸與圖中五類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。請你填空： （1）補齊缺少的物質(zhì)的類別名稱________。 （2）判斷鹽酸能否和某常見金屬反應的條件是__________________。 （3）鹽酸可用于除鐵銹，該反應的生成物中含鐵元素的化合物的名稱是________。 （4）實驗室常用鹽酸與另一種物質(zhì)反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為_______。 【答案】 鹽 金屬的活動性是否位于H前面 氯化鐵 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑