2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版 (I).doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版 (I)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,讓學(xué)生知道什么叫質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。2、過(guò)程與方法(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程,認(rèn)識(shí)定量研究在化學(xué)科學(xué)探究和發(fā)展中的重要地位和作用。(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲得信息,學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結(jié)論。(3)初步培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)探究興趣,獲得探究的樂(lè)趣。(2)樹(shù)立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。(3)逐步養(yǎng)成善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律涵義的理解及應(yīng)用。教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)思路提出問(wèn)題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究討論分析提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論普遍規(guī)律解決問(wèn)題教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)1:化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是什么?2:列舉出一兩個(gè)你所知道的化學(xué)變化。引入新課提問(wèn):化學(xué)變化中是生成了新物質(zhì),那么在生成新物質(zhì)的時(shí)候物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)怎么變化呢?這就是我們這節(jié)課要研究的問(wèn)題。講授新課(教師活動(dòng))(板書(shū))一、質(zhì)量守恒定律作出假設(shè)(學(xué)生活動(dòng))學(xué)生猜想、假設(shè)、積極發(fā)言。1:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。收集證據(jù)(教師引導(dǎo)、啟發(fā))學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的方法是什么?接下來(lái)我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量是否守恒。接下來(lái),老師給大家?guī)?lái)一個(gè)實(shí)驗(yàn)。在老師做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,同學(xué)們要注意完成以下任務(wù):1、反應(yīng)物和生成物的顏色、狀態(tài)及其變化。2、實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化。(教師活動(dòng))教師演示實(shí)驗(yàn):碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(投影展示)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a: 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。b:天枰不再平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量。 討論分析(學(xué)生活動(dòng))1、 實(shí)驗(yàn)得出了什么結(jié)論?2、 老師的實(shí)驗(yàn)有沒(méi)有問(wèn)題?3、 試分析天枰不再平衡的原因。提出假設(shè)改進(jìn)裝置后天枰平衡。實(shí)驗(yàn)探究(教師活動(dòng))播放視頻:白磷的燃燒。(學(xué)生活動(dòng))學(xué)生觀看、思考。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.白磷劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙。b.天平仍然平衡。實(shí)驗(yàn)分析(教師活動(dòng))探究反應(yīng)中天枰平衡的原因(投影展示) 點(diǎn)燃 磷+ 氧氣 五氧化二磷反應(yīng)前稱(chēng)得的總質(zhì)量包括 反應(yīng)后稱(chēng)得的總質(zhì)量包括錐形瓶 錐形瓶氣球 氣球玻璃管 玻璃管參加反應(yīng)的白磷,氧氣 反應(yīng)生成的五氧化二磷細(xì)沙 細(xì)沙橡皮塞 橡皮塞空氣中其他成分 空氣中其他成分未反應(yīng)完的白磷 未反應(yīng)完的白磷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:參加反應(yīng)的白磷與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量(學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)、分析、思考、理解。(引入)一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說(shuō)明原因,我們要多做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。接下來(lái)請(qǐng)看第二個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)二(投影展示)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a.鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)。b.溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。c.天枰任然平衡。實(shí)驗(yàn)分析:A+B=C+D實(shí)驗(yàn)結(jié)論:硫酸銅與鐵反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。得出結(jié)論(投影展示)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。關(guān)鍵詞理解運(yùn)用對(duì)象:化學(xué)反應(yīng)。參加:沒(méi)有參加反應(yīng)或沒(méi)有反應(yīng)完全的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)??偤停翰荒芎雎苑磻?yīng)物或生成物中的氣體。質(zhì)量守恒:不是分子個(gè)數(shù)和體積的守恒。(教師活動(dòng))舉例講解。(學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)、分析、思考、理解例1:下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是( )A. 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量C. 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水總得到30g糖水(學(xué)生活動(dòng))思考,討論。例2:觀看實(shí)驗(yàn)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a: 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。b:天枰不再平衡。分析:試分析天枰不再平衡的原因。 怎么改進(jìn)裝置可以使天枰平衡。(教師活動(dòng))引導(dǎo)提問(wèn)。(學(xué)生活動(dòng))分析,思考,討論。分析討論(教師活動(dòng))(教師引導(dǎo)、啟發(fā)、分析、講述)試分析天枰不再平衡的原因。普遍規(guī)律(教師活動(dòng))講述:根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分析說(shuō)明,無(wú)論什么物質(zhì)發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界一切化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律。(學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)、思考、理解。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解解決問(wèn)題應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象:1、有人說(shuō);“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大,說(shuō)明這一反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律”,對(duì)嗎?2、高錳酸鉀受熱分解后的殘余物的質(zhì)量變小。(學(xué)生活動(dòng))分組討論(前后4人小組)學(xué)生積極發(fā)言。(教師活動(dòng))傾聽(tīng)、補(bǔ)充、訂正。結(jié)課(教師活動(dòng))講述:這節(jié)課,我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律質(zhì)量守恒定律,這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律,也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會(huì)了一種探索知識(shí)的過(guò)程,初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法,有助于提高同學(xué)們的分析、推理能力。那么,在化學(xué)用語(yǔ)上能用什么形式來(lái)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢?請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問(wèn)題預(yù)習(xí),我們下節(jié)課再來(lái)研究。(學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)、思考、理解。課后練習(xí)1.加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物,反應(yīng)后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為952克,則生成氧氣的質(zhì)量為( )2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5克A與足量的B反應(yīng)生成8克C,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是( ) A 8克 , B 5克, C 3克 , D 2克3.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,1.5g的A與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5g C,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。4.鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的鐵的質(zhì)量要大,為什么?5.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小,因此不遵守質(zhì)量守恒定律,對(duì)嗎?為什么?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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