《九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見的鹽 第2課時 鹽的性質及復分解反應練習 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見的鹽 第2課時 鹽的性質及復分解反應練習 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　鹽的性質及復分解反應 知能演練提升 能力提升 1.下列實驗能達到目的的是(　　) A.①分離溶液中的FeCl2和CuCl2 B.②檢驗蠟燭燃燒生成的水 C.③檢驗C的存在 D.④用水吸收CO 2.下列各組物質間能發(fā)生化學反應的是(　　) A.銀和稀鹽酸 B.鐵和硫酸鋅溶液 C.硝酸鉀溶液和食鹽水 D.硫酸和氯化鋇溶液 3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是(　　) A.在稀鹽酸中:Ba2+、C、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl- C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、N D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH- 4.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(主要成分為K2CO3)和水等物質,制作時需要將它們混合并充分攪拌,這個過程中能發(fā)生的復分解反應共有(　　) A.1個 B.2個 C.3個 D.4個 5.除去下列各物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),下列方法中,不正確的是(　　) A.銅粉(CuO)——加入過量的稀硫酸,過濾 B.H2(HCl)——通過足量的氫氧化鈉溶液,干燥 C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾 D.CaCl2溶液(HCl)——加入過量的碳酸鈣粉末,過濾 6.A、B、C、D是初中化學中的常見物質,且四種物質中都含有X元素,已知: ①X元素是地殼中含量最高的元素 ②A為單質,B、C、D為化合物 ③B是產生溫室效應的主要氣體 ④C大量用于建筑業(yè);C與稀鹽酸反應可產生B ⑤D是一種正鹽,D與飽和石灰水反應可生成C和另一種堿 請回答: (1)X元素屬于　　　　　(選填“金屬”或“非金屬”)元素; (2)C的化學式為　　　　　　; (3)寫出A與鐵反應的化學方程式: 　; (4)寫出D與飽和石灰水反應的化學方程式: 　; (5)寫出D的一種用途　。 7.實驗室有一瓶無色溶液,由于腐蝕,其標簽破損(如下圖)。 (1)甲同學對這瓶溶液作出如下推測,其中　　　(填序號)可能是溶質。 A.硝酸鈉　　B.碳酸鈉　　C.碳酸氫鈉 (2)乙同學推測這瓶溶液可能為①Na2SO4,②Na2CO3,然后取該溶液10 mL于試管中,向其中加入足量稀鹽酸。請你幫他分析可能產生的現(xiàn)象。 ①如果是Na2SO4,現(xiàn)象為 　; ②如果是Na2CO3,現(xiàn)象為 　。 (3)丙同學查閱資料得知,Na2CO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入　　　　　　(填酸堿指示劑名稱),就可以驗證乙同學的推測。 8.A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物,物質間相互反應的關系如下圖所示(圖中“——”表示相連的兩種物質能在溶液中發(fā)生反應)。若B為純堿,A、C間的反應為復分解反應?；卮鹣铝袉栴}: (1)物質A、B、C的化學式分別是　　　、　　　、　　　。 (2)物質A和C在溶液中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)純堿的一種用途是　。 探究創(chuàng)新 ★9.(xx浙江湖州中考)科學課上,老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢?科學興趣小組進行了探究。 【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。 ②了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色。 【實驗取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉化為黃色沉淀。 【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。 (3)該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力　　　(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力。 【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應。 答案：1.B　過濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離,而FeCl2和CuCl2都溶于水,不能用過濾法來分離,A錯誤;干燥燒杯內壁有水珠產生,說明蠟燭燃燒生成了水,B正確;能夠與鹽酸反應產生氣體的不一定是C,C錯誤;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D錯誤。 2.D　A項,金屬活動性順序中,Ag在H后面,所以Ag不會與酸發(fā)生置換反應,故不能發(fā)生化學反應,故A不符合題意。 B項,金屬活動性順序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不會把Zn從其鹽溶液中置換出來,故不能發(fā)生化學反應,故B不符合題意。 C項,鹽溶液與鹽溶液反應時,生成物中要有沉淀生成時,反應才發(fā)生,則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應,故C不符合題意。 D項,硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,故反應可以發(fā)生,故D符合題意。 3.C　兩種離子在水溶液中不能大量共存,是指這兩種離子相遇后生成氣體、沉淀或水。稀鹽酸中含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氫氧化鈉中含OH-,B中OH-與H+、OH-與Mg2+不能大量共存;硫酸銨溶液中含N,D中N與OH-、Cu2+與OH-都不能大量共存。 4.B　相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能發(fā)生如下反應:CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,其中后兩個反應屬于復分解反應,故答案為B。 5.C 6.解析 地殼中含量最高的元素為氧元素,所以X為氧元素,屬于非金屬元素,則A為O2;B是產生溫室效應的主要氣體,則B為CO2;C大量用于建筑業(yè),能與稀鹽酸反應產生B(CO2),則C為CaCO3;D能與石灰水反應生成碳酸鈣和堿,則D為Na2CO3,其廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。 答案 (1)非金屬 (2)CaCO3 (3)3Fe+2O2Fe3O4 (4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (5)用于洗滌劑的生產(合理即可) 7.解析 (1)硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學式分別為NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,對照圖片信息可推測碳酸鈉可能是溶質。(2)Na2SO4溶液與稀鹽酸不反應,Na2CO3溶液與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。(3)Na2CO3溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅色,石蕊溶液變藍色,兩者都可用來檢驗Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。 答案 (1)B (2)①無明顯現(xiàn)象 ②產生無色氣體 (3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 8.答案 (1)H2SO4　Na2CO3　Ba(OH)2(合理答案均可) (2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可) (3)作洗滌劑(合理答案均可) 9.解析 (1)加入足量的氯化鈉是將硝酸銀充分反應完全,否則硝酸銀剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3與KI反應生成的,無法說明一定是KI與AgCl反應生成的。(2)AgCl與KI反應,根據(jù)題意可知生成沉淀AgI和氯化鉀,據(jù)此寫出反應的化學方程式。(3)水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進行,上述反應能進行,說明銀離子的濃度減小,故該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化銀在水中的溶解能力。 答案 (1)若AgNO3過量,AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應生成的,無法說明AgCl與KI一定發(fā)生反應 (2)AgCl+KIAgI+KCl　(3)小于