2019-2020年九年級化學(xué) 原子的構(gòu)成學(xué)案.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 原子的構(gòu)成學(xué)案學(xué)案 (家庭預(yù)習(xí):P70-P71;10分鐘)預(yù)習(xí)目標(biāo):1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念,并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 3、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義。4、逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力預(yù)習(xí)重點:1、原子的構(gòu)成 2、相對原子質(zhì)量預(yù)習(xí)難點:1、構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系。2、相對原子質(zhì)量概念的形成及計算。 課時安排:一課時 自主學(xué)習(xí)一、 溫故互查二人小組復(fù)述,回顧下列知識1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有和等;例如水是 由構(gòu)成,汞是由 構(gòu)成。2、分子是由 構(gòu)成,氧分子是由 構(gòu)成。3、分子是保持 的最小粒子,原子是 中的最小粒子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。二、我能自學(xué)1、原子由哪些微粒構(gòu)成:如圖所示,你認(rèn)為圖中O的表示 ,圖中的表示 ,而由O 和共同構(gòu)成的微粒叫 ;圖中的 則表示 。由此可見,原子雖然是化學(xué)變化中的最小粒子,但它們卻并非是一個個簡單的不可分割的實心球體。其實,它們是由居于原子中心帶 電的 和核外帶電的 構(gòu)成的,而前者又是由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成的。 以上知識可小結(jié)為: ( ) ( )原子 ( )2、原子內(nèi)部的等量關(guān)系:由于原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),因此整個原子不顯電性。在原子中, 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)3、相對原子質(zhì)量:以碳12原子的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在 上。講案活動一::組長驗收(2分鐘)活動二:組內(nèi)研討并匯總出自學(xué)中的問題,教師點撥,師生互動,解決問題(5分鐘)活動三:合作學(xué)習(xí)(13分鐘)1、觀察幾種原子的構(gòu)成,回答下列問題:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817(1)所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的嗎? (2)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么? (3)不同種類的原子的主要區(qū)別是什么? (4)以氯原子為例,說明為什么整個原子不顯電性?2、為什么要建立相對原子質(zhì)量的概念?是如何建立的? 相對原子質(zhì)量= 小組討論:(1)相對原子質(zhì)量不是原子的 ,是一個,單位為,省略不寫。 (2)相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成 。 (3)找規(guī)律:大家能不能得到相對原子質(zhì)量的近似值? 相對原子質(zhì)量= + 拓展提升.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子,填在相應(yīng)橫線上。(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_;(2)化學(xué)變化中最小的粒子是_;(3)帶正電荷的粒子是_;(4)質(zhì)量最小的粒子是_;(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_;(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_;練案(10分鐘)(相對原子質(zhì)量:Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 )1.月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”?!癏e-3”是原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子的一種氦原子。則氦原子核外的電子數(shù)為( )A.1 B.2 C.3 D.42.原子核外有19個電子的某種原子,假若它失去一個電子后,剩余部分( )A. 不顯電性 B.顯正電性 C.顯負(fù)電性 D.呈電中性3.關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述:相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量;相對原子質(zhì)量就是一個碳原子質(zhì)量的1/12;相對原子質(zhì)量的單位是“千克”;相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中 子數(shù)之和;一般化學(xué)計算采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )A. B. C. D.4.氧原子的相對質(zhì)量為16,表示的意義是( )A.氧原子核中有16個質(zhì)子B.1個氧原子的質(zhì)量為16gC.氧原子的質(zhì)量是1個碳原子(C-12)質(zhì)量的1/12D.1個氧原子的質(zhì)量的是1個碳原子(C-12)質(zhì)量的1/12的16倍5.一個鋁原子中共有40個粒子,其中14個粒子不帶電,則鋁的相對原子質(zhì)量為( )A.40 B.27 C.26 D.286.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、銅四種金屬中,所含原子個數(shù)最少的是( )A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.銅7.已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1(原子核內(nèi)無水分子),氧原子的核電荷數(shù)為8(核內(nèi)有8個中子),則1個水分子中含有的質(zhì)子數(shù)是_個,中子數(shù)是_個,電子數(shù)為_個,原子核數(shù)為_個。正確 錯誤 自我總結(jié):測案(10分鐘)(相對原子質(zhì)量H-1 O-16 C-12 Cu-64 )1. 原子是由居于原子中心帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成。絕大多數(shù)原子的原子核又是由帶_電的_和_電的_構(gòu)成,但_原子的原子核內(nèi)沒有中子。2. 原子不顯電性是因為_。3. 有兩種原子,一種的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和18個中子,另一種的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和19個中子,則它們不相等的是( )A. 核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量4某個原子的質(zhì)量為akg,而一個碳12原子質(zhì)量為bkg,則該原子的相對原子質(zhì)量為( )A.12a/b B.ab/12 C.12b/a D.12/ab5下列原子各1g,其中所含原子個數(shù)最多的是( )A.氧原子 B.氫原子 C.銅原子 D.碳原子6. 鈉原子的相對原子質(zhì)量是23,核內(nèi)中子數(shù)為12,則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_,電子數(shù)為_,核電荷數(shù)為_。7.在原子中,質(zhì)子數(shù)_電子數(shù),相對原子質(zhì)量約等于_與_之和。跟質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量_,所以原子的質(zhì)量主要集中在_上。正確: 錯誤: 自我總結(jié):課后反思:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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