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2019-2020年九年級化學《第十單元酸和堿》教案 新人教版 課題 九年級化學下第十單元酸和堿復習 設計教師 教學目標 掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。 教材分析 重點 鹽酸、稀H2SO4的化學性質?；瘜W方程式的書寫。 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質?；瘜W方程式的書寫。 濃H2SO4的特性及稀釋。 難點 鹽酸、稀H2SO4的化學性質?；瘜W方程式的書寫。 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質?；瘜W方程式的書寫。 教學方法 多媒體教學-演示教學-分組競賽-歸納法等 教具 課件-實物-練習 課時 3 教學補充 教 學 過 程 簡 記 點評上節(jié)課的小測十點易錯見小測卷。小組競賽 聯想一種物質 課件；提示1：無色溶液 提示2：酸 提示3：易揮發(fā) 提示4；胃液中含有 答案：鹽酸。提問 課前準備：（請通過上節(jié)課小測復習酸和堿的性質及用途。試試看，相信自己?。? 1．酸在生產生活中很常見，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸飲料中含有 ，汽車電瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有極少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在著相同的微粒 （填寫微粒的符號）。 【課堂學習研討】 一、常見的酸 【活動與探究】觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質，填寫下表（括號內填寫其溶質的化學式） 濃鹽酸（ ） 濃硫酸（ ） 顏色、狀態(tài)、氣味 密度（與水比較） 敞開試劑瓶口發(fā)生的現象 與少量水混合發(fā)生的現象 其它 【小結】 1、 濃鹽酸的物理性質 2、 濃硫酸的特性：（結合參考P１３０頁） （1）易 。常可作 （如干燥 、 等氣體；但不可干燥NH3等堿性氣體[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用濃硫酸來干燥氣體時，如何組裝洗氣瓶？ 氣體流向如何？ （2）腐蝕性。濃硫酸與蔗糖、紙張反應，使之炭化。 （3）強氧化性——與金屬發(fā)生反應，不生成氫氣而是水。） 實驗室為什么不能用濃硫酸和鋅制取氫氣？ 。 ★濃硫酸與鐵反應后，能生成一層致密的氧化膜，造成鈍化現象，所以可以用鐵槽車裝濃硫酸。 3、稀釋濃硫酸的正確操作 【實踐應用】下列圖示實驗中可能產生的現象？為什么？ 開始：指針在中間，一段時間后：指針　　 聯想：溶質質量 溶劑質量 溶液質量分數 開始：指針在中間，一段時間后：指針　　 聯想：溶質質量 溶劑質量 溶液質量分數 變化的原因： 變化的原因： pH變化： pH變化： 二．常見的堿 聯想一種物質 提示1：白色固體 提示2：堿 提示3：溶于水放熱 提示4；燒堿、火堿、苛性鈉 答案：氫氧化鈉 聯想一種物質 提示1：白色粉末 提示2：微溶于水 提示3：溶解度隨溫度升高反而減小 提示4；熟石灰、消石灰 答案：氫氧化鈉鈣 閱讀課本P1３２，完成下列表格----1．化學式與俗稱： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 俗稱 觀察、探究三種堿的物理性質 ，完成表格----2．物理性質： 顏 色、狀 態(tài)、氣味 溶解性 其它 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 將已學的有關堿的化學性質，結合實驗，完成表格----3．化學性質： 實驗操作 現象記錄及化學方程式 相關結論 堿溶液中滴加酸堿指示劑 使紫色石蕊變 ；使無色酚酞變 。 堿溶液能和 作用 澄清石灰水中通二氧化碳氣體 現象： 方程式： 堿溶液能和 反應生成水 氫氧化鈉溶液中通二氧化碳 現象： 方程式： 硫酸銅溶液中滴加燒堿溶液 現象： 方程式： 堿溶液能和 反應產生沉淀 硫酸銅溶液中滴加石灰水 現象： 方程式： 氯化鐵溶液中滴加燒堿溶液 現象： 方程式： 【小結】氫氧化鈉、石灰水等堿的水溶液具有相似的化學性質 （1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 （2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水 2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O 再舉例： 板書設計 第十單元酸和堿復習 一、 常見的酸 二．常見的堿 教學反思 為了更好的分層教學，學校非常英明地進行了分班，其中初三（十班）是B班，相對來說基礎比較薄弱，學生由于多種原因，語、數、英三門主課基礎比較差，導致化學學習積極性也不高，為了充分調動學生學習化學的積極性 ，采取了“非常手段教學法”，時時做好學生的思想工作，鼓勵、關懷、賞識他們。讓每一個學生都有所進步。