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2019-2020年九年級化學上冊 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 （新版）新人教版 (II) 知識與技能 1．通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。 2．能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現(xiàn)象，分析實驗結論。 過程與方法 1．通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。 2．通過實驗，體驗對實驗現(xiàn)象進行分析、推理，以及得出結論的過程。 情感、態(tài)度與價值觀 1．通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。 2．通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。 重點　二氧化碳的性質與檢驗。 難點　二氧化碳與水和石灰水反應的原理。 儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等 藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等 一、導入新課 師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。 師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論？ 師：請一位同學，在教師的指導下完成。 1．展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)。 2．向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。 3．向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。 師：從以上3個實驗，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質？哪些屬于物理性質？哪些屬于化學性質？ 二、推進新課 二氧化碳的性質 師：1.物理性質 (1)通常狀況下是無色、無味的氣體。 (2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。 (3)能溶于水。 師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體?，F(xiàn)在我們一起觀看固體二氧化碳。 師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。 師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。 前面的蠟燭熄滅，現(xiàn)在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。 2．化學性質 (1)二氧化碳與水的反應。 實驗探究：二氧化碳與水的反應。 實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 遇醋酸或鹽酸變紅色 加熱紅色未褪去 遇水 不變色 遇二氧 化碳也 不變色 同時接觸水和二氧化碳后變成紅色 加熱紅色褪去，又恢復為紫色 　　師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。 ②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個反應。 師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。 ②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。 ③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。 ④二氧化碳與水反應生成的物質不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。 師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發(fā)生了化學變化呢？ 生：CO2與H2O能發(fā)生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。 CO2＋H2O===H2CO3 碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。 H2CO3===H2O＋CO2↑ (2)二氧化碳和石灰水的反應。 實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。 實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學反應。 師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響 1．對生活的影響。 (1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。 (2)做制冷劑、人工降雨。 在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。 (3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。 (4)二氧化碳是溫室肥料。 2．環(huán)境的影響：溫室效應。 課題3　二氧化碳和一氧化碳 第1課時　二氧化碳 一、二氧化碳的性質 1．物理性質 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 無 氣體 無 比空氣大 能溶于水 　　2.化學性質 (1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色 CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3===H2O＋CO2↑ (2)二氧化碳和石灰水反應 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響 1．對生活的影響 (1)做滅火劑 (2)做制冷劑、人工降雨 (3)可制汽水等碳酸飲料 (4)溫室肥料 2．環(huán)境的影響：溫室效應 二氧化碳是學生比較熟悉的物質，它的化學性質并不難掌握。本節(jié)課充分體現(xiàn)了新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教學宗旨，教學中運用了實驗探究的方法，通過探究二氧化碳的性質，從探究中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，從而提高了學生解決問題的能力。  第2課時　一氧化碳 知識與技能 1．認識一氧化碳，了解其物理性質和化學性質以及主要用途。 2．知道一氧化碳還原氧化銅的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。 過程與方法 在解決問題的過程中。讓學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 情感、態(tài)度與價值觀 通過對一氧化碳性質的研究，進一步培養(yǎng)學生勤于思考的科學習慣。 重點　一氧化碳的物理性質和化學性質。 難點　一氧化碳的的還原性。 二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鮮雞血、抗凝血劑、氧化銅等 一、導入新課 師：上節(jié)課我們學習了CO2的性質，還有一種與CO2在組成上非常相似的氣體CO，它們的性質是否也很相似呢？讓我們一起探究一下。 二、推進新課 一氧化碳的性質 1．物理性質 一氧化碳是一種無色無味的氣體。 2．化學性質 (1)一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。 2CO＋O22CO2 師：煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。 (2)一氧化碳有劇毒 師：用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎？ 演示實驗：在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。 生：通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。 師：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴重時會危及生命。 討論：①在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？ ②有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？ ③用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒？ ④煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應當怎么辦？ 生：①如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒。 ②水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。 ③首先房間里應裝煙囪，其次應注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。 ④因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風。 師：我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什么性質呢？ (3)一氧化碳具有還原性 演示實驗：如下圖所示，在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比。 生：現(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現(xiàn)象和結論與木炭還原氧化銅的相同。 師：同學們能寫出該反應的化學方程式嗎？ CO＋CuOCO2＋Cu 師：該反應是否是還原反應？若是還原反應，哪種物質具有還原性？ 生：含氧化合物CuO中的氧被CO奪去，因此該反應是還原反應。CO能奪走CuO中的氧，所以CO具有還原性。 師：①一氧化碳還原氧化銅實驗要求“兩先兩后”，即先通氣再點燃，先熄燈后停氣，這是為什么？ ②該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么？ ③從圖中看到把反應生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢？ ④一氧化碳有毒，在尾氣處理時還可用什么方法？ 生：①先通入一氧化碳，趕出試管內空氣，避免一氧化碳跟管內的空氣混合，受熱而引起爆炸；停止反應后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內的空氣又生成氧化銅。 ②一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。 ③在氣體進入硬質玻璃管前先通入澄清石灰水。 改進裝置： ④可用氣球收集尾氣中的一氧化碳；實驗后的尾氣可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。 用途——冶煉金屬 師：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 師：一氧化碳與二氧化碳的相互轉化，用化學方程式表示。 2CO＋O22CO2 CO2＋C2CO 第2課時　一氧化碳 一、氧化碳的性質 1．物理性質 無色無味氣體 2．化學性質 (1)一氧化碳的可燃性 2CO＋O22CO2 (2)一氧化碳的毒性 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧而中毒 (3)一氧化碳的還原性 CO＋CuOCO2＋Cu 二、一氧化碳的用途 如作為能源、冶煉金屬等 鑒于學生已學習了二氧化碳的性質與用途，故在課堂教學上主要采用了對比的教學方法。這樣既可以使學生思路清晰，方向明確，又可以通過對比加深學生對于“結構決定性質，性質決定用途”的認識。總的來說，學生掌握的較好，課堂氣氛也比較活躍。