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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教案 新人教版(II) 1 教學(xué)目標(biāo) 1.1 知識(shí)與技能： ① 通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義 ② 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 ③ 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 1.2過(guò)程與方法 ： ① 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。 ② 采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié) 1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ： ① 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。 ② 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 2 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn) 2.1 教學(xué)重點(diǎn) ① 化學(xué)方程式的書寫原則； ② 化學(xué)方程式的配平方法。 2.2 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)方程式的配平方法。 3 專家建議 多讓學(xué)生做練習(xí)，來(lái)熟練掌握化學(xué)式的配平。以往考試錯(cuò)誤率比較高的案例，就是化學(xué)式?jīng)]有配平就開(kāi)始計(jì)算。 4 教學(xué)方法 講練結(jié)合 5 教學(xué)過(guò)程 5.1 引入新課 什么是化學(xué)方程式？一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？ 點(diǎn)燃 化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是否就是化學(xué)方程式？為什么？舉例： P＋O2 ==== P2O5 這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？ 板書： 一、化學(xué)方程式的書寫原則 ①以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù) ②遵循質(zhì)量守恒定律 師：符號(hào)表達(dá)式只完成了書寫化學(xué)方程式的第一步，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律 板書： 二、化學(xué)方程式的書寫步驟：“寫”、“配”、“注”、“等”。 1、“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用加號(hào)連結(jié)。 例：KClO3——KCl＋O2 2、“配”：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、歸一法。 切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。 方法1：最小公倍數(shù)法（常用） 師：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。 具體步驟：① 求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；② 使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；③ 一般先從氧原子入手，在配平其他原子 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例1：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是6，于是在O2前邊加上系數(shù)3，在KClO3前邊加上系數(shù)2，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。 　　　　 例2：配平： 先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。 結(jié)果得 方法2：奇偶法（了解） 規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。 ②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。 ③由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整） 適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。 例3. 配平： 方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。 配平結(jié)果為 方法3：定一法（了解） 適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。 例4. 配平： 先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。 配得結(jié)果為 △ 3、“注”： 注明反應(yīng)條件 [點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“↓”符號(hào)表示。 MnO2 例：2KClO3====2KCl＋3O2↑ 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、“等”：將短線改為等號(hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律 小結(jié)：書寫化學(xué)方程式分：“寫、配、注、等”四步進(jìn)行。 練習(xí)：采用講練結(jié)合的形式練習(xí)其他九個(gè)符號(hào)表達(dá)式的配平并正確書寫其化學(xué)方程式。 【課堂習(xí)題】 1、配平下列方程式： （1） NH3 + H2SO4 —— (NH4)2SO4 （2） Fe2O3 + H2SO4 —— Fe2(SO4)3 + H2O （3） NH3 + O2 —— NO + H2O （4） FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 （5） C6H6 + O2 —— CO2 + H2O （6） AgNO3 + Cu —— Cu(NO3)2 + Ag （7） C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O （8） CxHy + O2 —— CO2 + H2O 2、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。 ①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②上述四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填化學(xué)式，下同） ；氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)的物質(zhì)是 ；ClO2的名稱是 。 3、若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成物屬于純凈物中的 。 (2)若用A代表、B代表，請(qǐng)用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 6 板書設(shè)計(jì) 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、化學(xué)方程式的書寫原則 ①以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù) ②遵循質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式的書寫步驟：“寫”、“配”、“注”、“等”。