《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四單元 4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示教案3 魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第四單元 4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示教案3 魯教版.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。 教材分析：重點(diǎn)：理解化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，掌握書寫化學(xué)方程式的原則。 難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。 教學(xué)過程： 教學(xué)內(nèi)容 師生互動(dòng) 備注 [引入] 鎂帶在空氣中燃燒，質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？ 一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？ 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律的意義： 定量研究化學(xué)反應(yīng)，為化工生產(chǎn)提供依據(jù)。 回憶并回答：質(zhì)量增加 思考 實(shí)驗(yàn)與探究： 1、 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)： 儀器：帶小氣球的錐形瓶 天平 結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變 思考：小氣球的作用 2、 NaOH溶液與CuSO4溶液混合： 結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變 3、 白磷在空氣中燃燒： 儀器：帶塞錐形瓶 結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變 思考：反光鏡加熱的作用 質(zhì)量守恒定律的原因： 化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不變。 布置作業(yè)： 課本92頁1，2 目標(biāo)檢測 課后記： 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示（2） 教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。 教材分析：重點(diǎn)：理解化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，掌握書寫化學(xué)方程式的原則。 難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。 教學(xué)內(nèi)容 師生互動(dòng) 備注 二、如何表示化學(xué)反應(yīng)： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的書寫： 1、 原則： ①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造。 ②必須遵循質(zhì)量守恒定律。 2、 步驟： ①用化學(xué)式表示出反應(yīng)物、生成物，注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài) ②配平： 使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。 例： C + O2 = CO2 表示： （1） 碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 （2） 一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子反應(yīng)后生成一個(gè)二氧化碳分子。 （3） 每12分質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44分質(zhì)量的二氧化碳。 練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式 水通電分解 過氧化氫制氧氣 鐵絲在氧氣中燃燒 白磷在氧氣中燃燒 布置作業(yè)： 課本95頁1，2，3 目標(biāo)檢測 課后記：