2019-2020年九年級化學上冊《5.3 利用化學方程式的簡單計算》教學設(shè)計 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學上冊5.3 利用化學方程式的簡單計算教學設(shè)計 新人教版學習目標:1在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上,進行簡單計算。2認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。3正確使用量和單位。教學重點:有關(guān)化學方程式的計算教學難點:化學方程式的計算教學過程:1根據(jù)化學方程式計算的步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);(2)寫:書寫正確的化學方程式;(3)找:找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;(4)列:列出比例式并求解;(5)答:檢查結(jié)果,簡明作答。2根據(jù)化學方程式計算應(yīng)該注意的事項(1)正確書寫化學方程式,準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比;(2)列式時,各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對應(yīng)關(guān)系要正確;(3)反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;(4)解題的過程要完整,規(guī)范(5)設(shè)未知數(shù)是要指明物理量,不要帶單位。例題:某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?解:設(shè)消耗水的質(zhì)量為x,得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g,x=1.8g;,y=0.2g答:電解消耗1.8g水,同時生成0.2g氫氣。常見題型1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息,如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比?例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4。當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時,B消耗的質(zhì)量為_g。分析:此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于生成物C和D的質(zhì)量共140g,所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為1407480g。例2 在化學反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析:此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時,首先要確定4Y的值,即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或密度、體積),如何求另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量(或體積)?例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13:40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求:(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43g/L)(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀?(3)用這種方法給登山運動員供氧,是否可行?簡述理由。答:(1)4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg (3)不行。此法成本太高,經(jīng)濟上不合算;或在實驗室制如此多氧氣,耗時太長。分析:此題難度不高,主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點:1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度);2化學方程式中單位的換算,如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算,還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。3已知混合物中的一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,如何求混合物中另一反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量?例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中,可以得到這樣的生石灰多少噸?解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 44100t80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量:100t-35.2t=64.8t4利用化學反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù),如何進行物質(zhì)的計算和推斷?例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測,采用了的辦法如下:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。請計算:(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少?序號加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(4)要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學方程式:CaCO3CaO+CO2)解:(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)85(3)m5.5g-(8g-5.5g)3g(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2 100 56 X80 280kg x625kg分析:此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量,觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足,石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知,在第三次加入10g鹽酸后,固體剩余物質(zhì)量不再減少,說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng),應(yīng)為雜質(zhì)。然后,用8g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量,即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解,即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣,所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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