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2019-2020年九年級化學下冊 8.2.2 金屬的化學性質導學案 人教版五四制 教師寄語 不要試圖給自己找任何借口 ，錯誤面前沒人愛聽那些借口。 學習目標 1、能用金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化學問題。 2、能用金屬活動性順序對有關鹽換反應進行簡單的判斷。 學習過程 一、前置性學習 ㈠置換反應 由一種_________與一種__________反應，生成另一種_________和另一種________的反應。 ㈡金屬活動性順序 ⑴規(guī)律 K ____________________________________________________ 金屬活動性由強逐漸減弱 ⑵應用：在金屬活動性順序里 ①金屬的位置越靠_______，它的活動性越強。 ②位于_______的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 ③位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 二、合作交流 在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬都可和鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣，在實驗室制取氫氣時，能否隨意選擇其中的一種金屬？為什么？ 三、展示探究 參加反應的物質 X Y Z W W(NO3)2溶液 － √ － ZNO3溶液 √ √ √ 稀鹽酸 － √ － √ 1、為比較四種金屬X、Y、Z、W的金屬活動性，小剛進行了一系列實驗，結果強下表所示。其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“－”，無標記的表示未做該實驗。則它們的金屬活動性為（ ）。 A、Y＞W＞X＞Z B、Y＞W＞Z＞X C、Y＞X＞W＞Z D、X＞Y＞W＞Z 2、往硝酸銀(AgNO3)和硝酸銅[Cu(NO3)3]的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則：濾渣中一定存在的金屬是_____________；濾液中一定存在的溶質是_____________。 四、聯系生活 1、下列物質之間的反應不能實現的是（ ）。 A、鋁和硫酸銅溶液 B、鎂和稀硫酸 C、銅和鹽酸 D、鐵和硝酸銀溶液 2、氫氣還原氧化銅的化學方程式是CuO+H2=Cu+H2O.它的反應類型是( ) A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 五、當堂反饋 1、能用金屬與同種酸反應生成的化合物是（ ）。 A、CuCl2 、AlCl3 B、ZnCl2、MgCl2 C、Fe2(SO4)3 、FeSO4 D、NaCl、K2SO4 2、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則二列反應不正確的是（ ）。 A、Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 3、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是（ ）g。 A、2 B、3 C、3.5 D、4.5 5、某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動性順序為（ ） A、X＞Y＞（H）＞Z B、Y＞X＞（H）＞Z C、X＞Z＞（H）＞Y D、Y＞（H）＞X＞Z 六、課后練習 1、將鐵片分別放入下列物質的溶液中，片刻后取出，溶液質量增加的是（ ） A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3 2、請仔細閱讀資料回答下列問題： 金屬 鎂 鐵 銅 反應現象 反應劇烈 反應較緩慢 不反應 資料：將大小、厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同濃度稀硫酸的試管中，觀察到如下現象： ⑴判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應現象總結規(guī)律：可通過____________________________判斷金屬活動性。 ⑵金屬活動性在工農業(yè)生產中有廣泛的指導作用。波爾多液是一種常用的農藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配制而成。請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：_______________________________________，分析該化學方程式可以得出，鐵比銅的活動性_________，由此你還可以通過______________判斷金屬活動性。 3、小華欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。 ⑴你認為能測出其中銅的質量分數的是__________合金。你的理由是__________________________________________________。 ⑵小華取出該合金的粉末65g與足量該稀鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體，請計算該合金中銅的質量分數。 5、將10g鐵片放放CuSO4溶液中，一段時間后將鐵片面性取去，烘干，稱量其質量為11g，求：⑴參加反應的鐵的質量。⑵生成FeSO4的質量。 自我評價專欄(分優(yōu)良中差四個等級) 自主學習： 合作與交流： 書寫： 綜合：