2019-2020年八年級化學 酸和堿之間會發(fā)生什么反應教案 人教新課標版.doc
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2019-2020年八年級化學 酸和堿之間會發(fā)生什么反應教案 人教新課標版學習目的:1認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應2理解中和反應在實際中的應用學習重點:中和反應及其應用。學習難點:中和反應的理解和應用。 教學時數(shù):第 課時 總 課時學習過程: 一、預習導學(學前準備、課前自學)1胃酸過多的人應用 ( )A、燒堿 B、消石灰 C、氫氧化鋁 D、食醋2下列關(guān)于中和反應的說法錯誤是 ( )A中和反應要放出熱量 B中和反應一定有鹽生成C中和反應一定有水生成 D酸堿中和和反應后溶液的pH=03一般來說大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長,經(jīng)測定某土壤的pH為5.5,若要改變它,應在土壤中施加適的 () A氫氧化鈉 B氫氧化鈣 C氯化鈉 D鹽酸4下列物質(zhì)中,能跟硫酸發(fā)生中和反應是 ( )AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH二、課堂研討(探究活動、課堂交流展示)新課導入:我們已經(jīng)學習了酸和堿兩類物質(zhì),如果把它們兩者的溶液混合,出現(xiàn)怎樣的情況呢?(一). 中和反應【實驗10-9】取一支試管,加入10ml氫氧化鈉溶液,用滴管向試管中滴加鹽酸溶液,觀察現(xiàn)象,分析原因。引導:溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示,如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液,繼續(xù)上述實驗,又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢?玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?小結(jié):NaOH + HCl = NaCl + H2O 舉例:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由 ,這樣的化合物稱為鹽。中和反應: 。中和反應通式:酸+堿=鹽+ H2O(二)中和反應的應用1.改變土壤的酸堿性,如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入 中和酸性.2.處理工廠的廢水,如硫酸廠的污水可以用 進行中和處理.3.用于醫(yī)藥,如胃酸過多時可服用含Al(OH)3等堿性物質(zhì)的藥物,夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。4.用于生活,用純堿Na2CO3或小蘇打NaHCO3中和面團發(fā)酵產(chǎn)生酸三、小結(jié):這節(jié)課學習了中和反應及其應用。四、鞏固練習:下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是( )A向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的溫度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的質(zhì)量增大C向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的pH7一定有水生成的反應是 ( )A、化合反應 B、中和反應 C、復分解反應 D、分解反應下列各物質(zhì)中,能夠?qū)⑾×蛩?、氫氧化鉀、氯化鈉溶液一次區(qū)分開的是() A石灰水 B氯化鋇溶液 C酚酞試液 D石蕊試液.【拓展練習】小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜想所得溶液可能呈堿性,也可能呈性,還可能呈性。實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈或分析與思考若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入溶液,直到酚酞試液由色變色,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為。若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性??偨Y(jié)與疑惑酸與堿發(fā)生中和反應時,一般無明顯現(xiàn)象,應加入判斷該中和反應進行的程度五、學習感悟- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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