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2019-2020年九年級化學全冊 第三單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案1 魯教版五四制 單元教材 地位 本單元旨在幫助學生初步了解海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，體驗科學的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設置，既通過海洋這個巨大的資源寶庫，為學生開拓了一個新的廣闊的化學背景，又使學生掌握了一些所必需的基礎知識與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進化學，從化學走向社會”的課程理念。 單元 目標 本單元將探究海洋化學資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學元素轉化為對我們有用的物質（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底礦物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉化；固體物質的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時本單元還將探究純堿的化學性質及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質的溶解度及溶解度和溶解性的關系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學性質；常見鹽的水溶性應用。 難點：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學法 建議 學習要與生產、生活密切聯(lián)系。 善于提取、加工、整理信息。 設計制備物質的方案，評價方案優(yōu)劣。 單元教學 計劃 節(jié)次 課時 主要知識點 探究活動 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結晶（蒸發(fā)結晶與降溫結晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶認識溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程；純堿的性質；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質。 單元 復習 學 習 目 標： 1、知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 3、學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 重點：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等 概念 難點：繪制并使用溶解度曲線圖；用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 相關 知識： 溶液、溶質、溶劑的概念 在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質可以有多種。 有些物質可以溶解在水中制成溶液，有些物質幾乎不溶于水重點 規(guī)律 1、體物質溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 2、加深對概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學會根據(jù)溶解度曲線提供的信息，結合概念知識來解決問題。 思考 誤區(qū)： 1、和溶液與不飽和溶液的相互轉化是易錯點，特點是對大多數(shù)物質來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯撋邷囟龋珜τ贑a(OH)2來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應降低溫度。 2、濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系，這是一個易錯點 3、固體溶解度四個要素缺一不可，缺少其中一個則概念及其應用將是錯誤的。 知識點 教師活動 學生活動 一、海水曬鹽的過程 海水曬鹽的原理 海水　蒸發(fā)池　　結晶池 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 小結： 3結晶： 晶體：是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結 ［創(chuàng)設情景］ 我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液、溶解度、結晶等概念，并完成有關的實驗探究，指導學生閱讀教材P9內容并完成下面的題目： 先將海水引入　　　　池，經日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入___　　　　　池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。 實驗探究：飽和溶液的配制和結晶 飽和溶液：在一定溫度下，一定質量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定質量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時應注意：①首先，應明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉化②其次應明確“某一物質”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能　再溶解NaCl，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 飽和溶液不飽和溶液 固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 總結 閱讀教材P9完成思考題 學生自行總結出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應如何轉化 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小　　?、　　　、　　? 。 理解結晶的含義 閱讀 “多識一點 知識點 教師活動 學生活動 影響固體物質在溶劑中的溶解限量的因素 固體物質的溶解度 定義： 溶解度的含義 影響固體物質溶解度的因素 固體物質溶解度的表示方法： 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質溶解度與溶解性的關系 結晶的途徑： 引入：既然大多數(shù)物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？ 設疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質在水中的溶解限量呢？ 實驗探究：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量 溶質種類的影響： 在實驗中要改變的因素是：溶質種類 要保持不變的因素是：溫度和水的質量 溫度的影響 在實驗中要改變的因素是：溫度 要保持不變的因素是：溶質的種類和水的質量 實驗證明：影響固體物質在溶劑中溶解限量的因素有： 不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同 同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同 同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關，一般固體物質溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱 活動天地：認識溶解度 在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和時能溶解的質量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點： 條件：在一定溫度下 標準：在100g溶劑中 狀態(tài)：達到飽和時 單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶質的質量 指該物質在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的克數(shù) 內部因素：溶質和溶劑本身的性質 外部因素：溫度。 活動天地：繪制溶解度曲線 從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉換成圖像表達，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點。 指導學生仔細觀察幾種物質的溶解度曲線圖 比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 小結：溶解度曲線的意義 表示某物質在不同溫度下的溶解度 溶解度曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關系如下： 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01—1 1—10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 注：絕對不溶的物質是不存在的。 蒸發(fā)結晶和降溫結晶 總結： 鞏固練習 學生按照給定的步驟進行實驗，記錄現(xiàn)象，推斷結論，然后自己設計實驗方案，獨立地進行探究并作出結論，進行交流反思 學生仔細觀察該圖，查出20℃及60℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論：影響固體物質溶解度的因素有哪些？ 學生動手繪制溶解度曲線 討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？ 認真讀圖找信息，并分析信息的用途 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點”總結結晶的途徑 在線測試 教后記：