2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 (新版)粵教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 (新版)粵教版一、 三維目標(biāo):1記住質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì),認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、總質(zhì)量沒(méi)有增減。3學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。二、 學(xué)習(xí)過(guò)程:課前預(yù)習(xí)1、給水通電時(shí),水分子分解成了 和 ,然后這些原子進(jìn)行重新組合,生成了 和 ,大量的分子聚集在一起,分別生成了 和 。在這個(gè)過(guò)程中,氫、氧原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量 (有或沒(méi)有)發(fā)生變化。因此,被分解水的質(zhì)量 (等于或不等于)生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。2、 叫做質(zhì)量守恒定律。3、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是 的過(guò)程,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 沒(méi)有改變,原子的 沒(méi)有增減,原子的 也沒(méi)有改變,因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。課堂學(xué)習(xí)1、 質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律,因此,它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化。2、 質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”,不能推廣到其他物理量。3、 強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量。4、 從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出,質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變,兩個(gè)一定變,一個(gè)可能變”小結(jié): 宏 觀 微 觀元素種類(lèi) 六 原子種類(lèi)元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 兩個(gè)改變 分子的種類(lèi) 一個(gè)可能改變 分子數(shù)目5、質(zhì)量守恒定律:實(shí)驗(yàn)時(shí),首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象,還要知道如何測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量;尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng),要注意不要讓氣體溢出或進(jìn)入,或受到空氣的浮力等的影響,保證實(shí)驗(yàn)密閉、順利進(jìn)行。6、為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因解釋?zhuān)哼@是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。也就是說(shuō):在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。隨堂練習(xí)1、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示,回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)前有12gA和8gB,反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全,B剩余2g,則生成物D質(zhì)量為_(kāi)g.(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi) _g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_(kāi)g.(3) A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi),若24gA完全反應(yīng)則生成D的質(zhì)量為 g2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)2XY+Y2=Z中,Z的化學(xué)式為( )AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y3、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是( )ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H4、R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為:2R+3O2=2CO2+4H2O,則有關(guān)R的組成敘述正確的是( )A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素,可能含有氫元素提升性作業(yè)5、把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224521反應(yīng)后質(zhì)量/g16902未知回答下列問(wèn)題:反應(yīng)后D的質(zhì)量是_g;C物質(zhì)可能是_(填寫(xiě)“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”);容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。答案:課前預(yù)習(xí):1、 氫原子、氧原子;氫分子、氧分子;氫氣、氧氣;沒(méi)有;等于。2、 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)量總和。隨堂練習(xí):1、 (1)8;(2)18(3)2:1、162、 C3、 B4、 C提升作業(yè):10.6;催化劑;分解反應(yīng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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