九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版.doc
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課題2 溶解度第二課時 溶解度【學(xué)習(xí)目標】1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義;2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識;3. 知道影響氣體溶解度的一些因素,會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象?!緦W(xué)習(xí)重點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?!緦W(xué)習(xí)難點】固體物質(zhì)溶解度的涵義;溶解度曲線的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程一、課前學(xué)習(xí)閱讀教材,回答以下問題:一、固體溶解度1在一定_下,某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_,如_;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高_,如_;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_,如_。二、溶解度曲線3用縱坐標表示_,橫坐標表示_,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。三、氣體溶解度4在壓強為101 kPa和_時,某氣體溶解在_水里達到_狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。5影響氣體溶解度的因素有_和_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_,隨壓強的增大而_ 。答案:1溫度100克飽和質(zhì)量2.增大硝酸鉀變化不大氯化鈉減小熟石灰3.溶解度溫度4.一定溫度1體積飽和5.溫度壓強減小增大我的疑惑:(請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來,供課堂解決。二、課內(nèi)學(xué)習(xí),合作探究,展示匯報:目標1 :溶解度實驗:(1)向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉,向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力)(2)向40克20水中加 入氯化鈉,向100克20水中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力)(3)向100克20說中加入氯化鈉直至飽和,向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。討論歸納:1.固體的溶解度的概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.理解溶解度概念的四個要素:(1)條件:一定溫度;(2)標準:100g溶劑。(3)狀態(tài):飽和狀態(tài)。(4)單位:克?!舅伎肌吭龃笕軇┑牧?,溶解在溶液中溶質(zhì)的量要增加,溶解度是否也會變大?答案:固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。增大溶劑的量,盡管溶解在其中的溶質(zhì)要增加,但由于溫度不變,所以溶解度不變。目標2:溶解度曲線溶解度的表示方法有列表法與溶解度曲線法。結(jié)合課本P36,回答下列問題:1.KNO3、NH4Cl等大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小,氫氧化鈣等極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。2.生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(氯化鈉),冬天撈堿(純堿碳酸鈉)”,其中蘊含怎樣的科學(xué)道理?答案:“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大,夏天氣溫高,水分蒸發(fā)快,食鹽易結(jié)晶析出;“冬天撈堿”,是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大,冬天氣溫低,純堿易結(jié)晶析出。3.討論:結(jié)合甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線分析如何提純兩種固體的混合物?答案:固體物質(zhì)甲的溶解度受溫度的影響較大,固體物質(zhì)乙的溶解度受溫度的影響較小。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法進行分離;如果甲中混有少量的乙,可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶(降溫結(jié)晶)法進行分離。目標3:氣體物質(zhì)的溶解度討論:(1)打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時,汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強。(2)喝了汽水以后,常常會打嗝,這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。(3)對于氣體物質(zhì),研究它的體積比研究質(zhì)量更方便。討論歸納:(1)氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素溫度:隨著溫度升高,氣體的溶解度減小。壓強:隨著壓強增大,氣體的溶解度增大。三、檢測反饋1.20時,50g水中溶解18g食鹽達到飽和,則20時,NaCl的溶解度是 ( D )A.18 B.18g C.36 D.36g2.20時,100g水中最多溶解30gA物質(zhì),30時,100g水中溶解35gB物質(zhì)恰好達到飽和,則A與B的溶解度的關(guān)系是 ( D )A.AB B. AB C.A=B D.無法比較3.將2.5g硼酸在20時溶于50g水中即達到飽和,則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為 ( B )A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)4.氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān),還與外界條件有關(guān)?!按蜷_汽水瓶蓋,汽水會自動噴出來”,這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是 ( A )A.壓強 B.溫度 C.汽水瓶 D.光照5. A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示,在t1時,A、B兩種物質(zhì)配制溶液的情況如圖乙所示,下列說法正確的是(A)A. t1時,兩個燒杯內(nèi)均有固體剩余,且質(zhì)量相等B. 由t1到t2過程中,A溶液的濃度減小C. t2時,燒杯中的A溶液為飽和溶液D. 由t2到t1,B的溶液中有晶體析出6. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)由圖可獲得的一條信息是t1時甲和乙的溶解度相等。(2)若乙中混有少量甲,提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(3)t2時,將不飽和的甲溶液,轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加入溶質(zhì),變化過程中,溶液的濃度增大(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t2降溫至t1時,析出晶體的質(zhì)量A(選序號)。A甲乙 B甲乙 C無法確定7硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示:溫度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸鈉73808795103114125136150163170(1)20 時,向100 g水中加入35 g硝酸鉀,要使其完全溶解,應(yīng)_升高_溶液溫度;(2)現(xiàn)有80 的硝酸鈉飽和溶液250 g,要使其析出晶體70 g,應(yīng)降溫至_10_;(3)硝酸鉀和硝酸鈉在t 時的溶解度均為W,分析上表可推知,W的數(shù)值所在的最小范圍是_125 gW136 g _;將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t1 降溫到t2 ,前者析出的晶體比后者多,則t1、t2的取值范圍正確的是_C_(填字母)。A0t2t1t Btt2t1100C0t2ac _。(4)t1 ,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛有水的燒杯中(如圖),向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是_ NaOH溶于水放熱,c的溶解度隨溫度的升高而減小_。9A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ,B燒杯中水溫為30 ,不考慮溶解過程中溫度的變化),分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g,充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示,試回答:(1)你認為_B_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖,按圖分析,10 時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是_相等_(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變,將C燒杯中的溫度升到50 時,C燒杯中的溶液是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解,可采用的方法有:_升高溫度_;_加水_。11.(1)B(2)相等飽和(3)升高溫度加水- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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