2019-2020年九年級化學(xué)全冊《原子的構(gòu)成》教案2 魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊原子的構(gòu)成教案2 魯教版課題主備人使用人課時安排共 3 課時,本節(jié)為第 2 課時上課時間課型新授課教學(xué)方法課堂探究、觀察分析法、講述法教學(xué)目標(biāo)1、 知道原子的核外電子排布,初步認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子:理解原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。2、 體驗并運用科學(xué)抽象的所謂方法以及資料和事實的處理方法。3、 通過對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)奧秘的認(rèn)識,你對世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性有更深刻的理解。教學(xué)重點原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖的運用教學(xué)內(nèi)容及過程師生活動補(bǔ)充修改復(fù)習(xí)回顧1構(gòu)成原子的粒子有 、 、 三種。2 和 構(gòu)成原子核,居于原子的 ,帶 ,電子帶 ,繞 作高速運動。3指出下列原子核外電子數(shù):H ,O ,Na ,S ,Mg ,He ,Ar ,Ca 。導(dǎo)入新課普通物體的運動有固定的軌跡,可以測定或根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計算出來在某一時刻的位置,并且能描繪出其運動軌跡。而原子核外電子的運動沒有固定的軌跡,不能測定或計算出電子在某一時刻的位置,也無法描繪出其運動軌跡。但是電子的運動并不是毫無規(guī)律可循的。今天我們將學(xué)習(xí)有關(guān)核外電子運動的知識。板書一、 核外電子排布特征1、 核外電子運動的特征:我們在描述核外電子的運動時,只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少。電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍,所以,人們形象地把它叫做“電子云”板書2、 電子云氫原子電子云示意圖呈什么形狀?小黑點的分布有什么規(guī)律?電子在核外單位體積空間中出現(xiàn)機(jī)會的多少與離核遠(yuǎn)近有什么關(guān)系?氫原子只有一個電子,因此其運動情況比較簡單。鈉原子核外有11個電子,這11個電子的運動情況同樣可以用電子云來描述,但是這11個電子各有其運動區(qū)域。讓學(xué)生畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。板書:三、原子核外電子的排布規(guī)律1. 核外電子是分層排布的2. 不同電子層上的電子能量不同,離核越近,能量越低。提問:氯原子有幾個電子層,每層有幾個電子,能量最高的電子在哪一層?3. 電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里。離核最遠(yuǎn),能量最高的電子層叫最外層每個電子層最多可以排布多少個電子呢?4. 每個電子層所能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))。提問:第N層最多能容納多少電子?那么教材中氙原子核外電子排布為2、8、18、18、8。指導(dǎo)學(xué)生填表:118元素原子的核外電子排布,找出規(guī)律。5. 最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)。板書四、離子的形成在118元素中,哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?小結(jié)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì),與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。引入原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?小結(jié)1帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,分為陽離子和陰離子兩種。2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。如何表示離子? 提問2Mg2中數(shù)字“2”表示何意義? 設(shè)疑比較原子和離子小結(jié)1不同點:原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外);而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。原子不顯電性,離子帶電。原子在化學(xué)反應(yīng)中不變,離子可能變。原子用元素符號表示,離子用離子符號表示。2相同點(聯(lián)系):都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 提問元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。小結(jié)課堂練習(xí)1M元素原子的核電荷數(shù)為A,它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布相同,則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n2對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”,下列敘述正確的是 ( )A一定具有相同的電子數(shù) B不一定是由同種元素組成的粒子C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子2三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知np,則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( )A.X=Y=Z B.YZX C.XZY D.Z=YX3下列粒子示意圖中,表示+2價陽離子的是 ( )4下列粒子中,屬于同種元素的是 ( )A B C D7某元素負(fù)2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( )A6 B8 C10 D12 學(xué)生回答核外電子運動的特殊性:質(zhì)量小帶負(fù)電荷,運動范圍小,速度快,與宏觀物體不同。采用給氫原子照相的比喻來講解電子云概念,將事先繪制的投影片逐張重疊放映出來,使學(xué)生對電子在原子核外的運動情形有生動鮮明的印象,從而形成電子云的概念。閱讀教材中氫原子核外電子運動的相關(guān)內(nèi)容我們把核外電子運動的不同區(qū)域看成不同的電子層,并用n1、2、3、4、5、6、7表示從內(nèi)到外的電子層。 能量低,離核近,能量高,離核遠(yuǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:請同學(xué)們研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況,自己得出結(jié)論。穩(wěn)定結(jié)構(gòu):原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(若第一層為最外層,達(dá)到2個)的結(jié)構(gòu)三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?課件演示動畫:氯化鈉的形成離子符號的書寫: 先寫元素或原子團(tuán)符號,然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略),后標(biāo)“”“”號。元素符號右上方的數(shù)字:一個離子帶的電荷數(shù)。離子符號前面的數(shù)字:離子的個數(shù)。學(xué)生討論若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則該粒子為原子;若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),則該粒子為陽離子;若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),則該粒子為陰離子。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。教后記- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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