中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊3 物質的化學變化 課時13 基本反應類型及化學方程式(精練)習題.doc
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課時13基本反應類型及化學方程式一、選擇題1根據化學方程式:2H2O2H2O2,無法獲取的信息是(D)A反應所需條件 B生成物的狀態(tài)C生成物的質量之比 D氧氣可助燃2關于2H2O22H2O的讀法不正確的是(C)A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子與1個氧分子完全反應,生成2個水分子C常溫下,每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應,生成2體積的水D每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應,生成36份質量的水3如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義,根據他們描述的內容,試判斷他們所指的化學方程式是(S32O16C12H1)(C)ASO2SO2 B2COO22CO2C2H2O22H2O DCH42O2CO22H2O4鋁在氧氣中燃燒得到氧化鋁,在這個反應中,鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為(A)A10896204 B2732108C432 D54961085下列有關反應方程式正確,且反應前后有元素化合價升高和降低的是(D)A鐵和鹽酸混合:2Fe6HCl=2FeCl33H2B碳酸銨與硫酸反應:(NH4)2CO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OCO2C石英和純堿高溫:SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2D磁鐵礦(Fe3O4)高溫下通CO:Fe3O44CO3Fe4CO26下列反應屬于置換反應的是(C)A丙烷燃燒:C3H85O23CO24H2OB鋁的冶煉:2Al2O34Al3O2C濕法煉銅:FeCuSO4=CuFeSO4DCl的檢驗:AgNO3NaCl=NaNO3AgCl7下列反應中屬于復分解反應的選項是(B)ACO2H2O=H2CO3B2HClCa(OH)2=CaCl22H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH28(xx樂山中考)硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料,隨著一批多晶硅生產企業(yè)在樂山建成投產,樂山將成為我國重要的硅材料產業(yè)基地。下面是多晶硅生產過程中的一個重要反應:SiO22CSi2CO,該反應的基本類型是(C)A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應9(xx自貢中考)下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(A)AFe與稀HCl:2Fe6HCl=2FeCl33H2BCO2使澄清石灰水變渾濁:CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCBa(OH)2溶液與稀H2SO4:Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODAgNO3溶液與稀HCl:AgNO3HCl=AgClHNO310(xx衡陽中考)下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是(B)A用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOHHCl=NaClH2OB碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3C實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2 H2O2D高爐煉鐵的反應原理:Fe2O33COFe3CO211(xx黃岡中考)金屬鎢(W)可作白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦主要含有FeWO4(鎢酸亞鐵)制得金屬鎢(W)的工藝流程如圖所示:其主要反應原理如下:4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl(熱濃)=H2WO42NaClH2WO4 H2OWO33H2WO3 W3H2O下列說法不正確的是(B)A. 反應屬于分解反應B. 反應的產物都有氧化物C. 反應中有元素的化合價發(fā)生改變D. 為加快反應的速率,可將黑鎢礦石碾成粉末二、非選擇題12(xx鎮(zhèn)江中考)將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,同時產生一種能使帶火星木條復燃的氣體。(1)寫出該反應的化學方程式(其中Na2O2與CuSO4的化學計量數之比為11):_2Na2O22CuSO42H2O=2Na2SO42Cu(OH)2O2_。(2)實驗結束后,某同學觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅,則上述反應是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應。13(1)明朝詩人于謙寫了一首托物言志的詩歌石灰吟:千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕,要留清白在人間。寫出第二句詩相關的化學方程式:_CaCO3CaOCO2_,寫出第四句詩相關的化學方程式:_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(2)寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式:_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(3)寫出燒堿敞口放置易變質的化學方程式:_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(4)酒精燃燒的化學方程式:_C2H5OH3O2_2CO23H2O_。(5)用熟石灰中和廢硫酸的化學方程式:_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。14對下面四個常見的化學反應進行對比分析:分解反應:2KMnO4K2MnO4MnO2O2置換反應:2CuOC2CuCO2復分解反應:Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH化合反應:2H2O22H2O請從以下各項中選擇恰當的內容,用對應的序號填空:元素的種類;原子的種類;原子的個數;分子的種類;物質的組成(或結構);物質的總質量;元素的化合價。在化學反應過程中,一定發(fā)生變化的是_;可能發(fā)生變化的是_。15寫出下列反應的化學方程式:(1)鎂在氧氣中燃燒:_2MgO22MgO_。(2)鋅和稀硫酸反應:_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合:_NaOHHCl=NaClH2O_。16根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:_2H2O22H2OO2_。(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3):_2SO2O22SO3_。(3)Cu和AgNO3溶液反應,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應,生成鐵和二氧化碳:_Fe3O44CO3Fe4CO2_。17(1)“潔廁靈”“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?!皾崕`”的有效成分是鹽酸,可清除污垢,但不能用于清潔大理石制品,理由是(寫化學方程式):_CaCO3_2HCl=CaCl2_CO2_H2O_;“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO),能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用,二者若混合易產生一種有毒氣體,化學方程式為NaClO 2HCl=NaCl X H2O,則X的化學式為_Cl2_。(2)波爾多液是一種農業(yè)上的殺菌劑,它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。用化學方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因:_FeCuSO4=FeSO4Cu_,基本反應類型是_置換反應_。18歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用如圖所示的內容總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應)。(1)為了驗證反應,小明將_酚酞(石蕊)_溶液滴入NaOH溶液中,溶液變成_紅(藍)_色。(2)依據反應NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質,其化學反應方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(3)寫出一個能發(fā)生反應的化學方程式:H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_。 (4)反應中鹽若為硫酸銅,則反應的現象為_產生藍色沉淀_。19二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料,在生產和生活中,有著重要的應用。(1)二氧化碳用于制汽水,這是利用了二氧化碳_能溶于水_的性質。(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后又白又硬。這是因為_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_(用化學方程式表示)。(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的,其中,爐具清潔劑中含有_氫氧化鈉_,利用其能與油脂反應的性質達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質,呈強_酸_(填“酸”或“堿”)性,能達到消毒殺菌的效果。(4)工業(yè)上,常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉,同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品,其反應的化學方程式為_2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2_。20(1)寫出用天然氣作燃料燃燒的化學方程式:_CH42O2_CO22H2O_。(2)已知Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉,該反應的化學方程式為_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。21(xx葫蘆島中考)向50 g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中,加入硫酸銅溶液至不再產生沉淀,共用去硫酸銅溶液60 g。請計算:(1)理論上生成沉淀的質量。(2)反應后所得溶液的質量。解:設生成的沉淀的質量為x。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 8098 50 g8% xx4.9 g反應后所得溶液的質量為50 g60 g4.9 g105.1 g答:(1)理論上生成沉淀的質量為4.9 g;(2)反應后所得溶液的質量為105.1 g。22(xx烏魯木齊中考)碳酸氫鈉用于焙制糕點,在270 時分解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2?,F取NaHCO3 16.8 g,在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量(計算結果保留一位小數)。解:設生成的碳酸鈉的質量為x。2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2168106 16.8 g xx10.6 g答:容器中剩余固體物質的質量為10.6 g。23某興趣小組用73 g溶質質量分數為20%的鹽酸與足量鋅粒反應,可制得氫氣的質量是多少?解:設可制得氫氣的質量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答:可制得氫氣的質量是0.4 g。- 配套講稿:
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