《九年級化學上冊 第3章 物質構成的奧秘 第3節(jié) 物質的組成 第3課時 純凈物中元素之間的質量關系同步練習 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第3章 物質構成的奧秘 第3節(jié) 物質的組成 第3課時 純凈物中元素之間的質量關系同步練習 滬教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)　第3課時　純凈物中元素之間的質量關系 建議用時：25分鐘 一、選擇題 1．吸煙者從香煙中吸收的有害物質中除煙堿和致癌的焦油外，還有一種不被注意的物質，它含有兩種元素，這兩種元素的質量比為3∶4，則這種有害物質是(　　) A．NO B．SO2 C．CO D．CO2 2．xx北京如圖19－K－1為尿素[化學式為CO(NH2)2]中各元素質量分數(shù)的示意圖，其中表示氮元素質量分數(shù)的是(　　) 圖19－K－1 A．① B．② C．③ D．④ 3．xx蘇州蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為C19H19N7O6。下列有關葉酸的說法中，正確的是(　　) A．葉酸的相對分子質量為441 g B．葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù) C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19∶19∶7∶6 D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成 4．工業(yè)酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結構可用如圖19－K－2所示的模型表示。下列有關甲醇的敘述中，錯誤的是(　　) 圖19－K－2 A．甲醇的化學式為CH4O B．甲醇的相對分子質量為32 C．甲醇中C、H、O三種元素的質量比為1∶4∶1 D．甲醇中氧元素的質量分數(shù)為50% 5．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是(　　) A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8 二、計算題 6．xx黑龍江炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)。試計算： (1)乙酸乙酯的相對分子質量為________。 (2)乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為________(填最簡整數(shù)比)。 (3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為________g。 7．α－丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如圖19－K－3所示(“－”表示原子之間相互連接)，試計算： 圖19－K－3 (1)α－丙氨酸的相對分子質量為________。 (2)α－丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為________________。 (3)17.8 g α－丙氨酸中含氮元素的質量為________g。 8．2016年5月31日是第29個世界無煙日，世界衛(wèi)生組織確定的主題是“為平裝做好準備”，我國的活動主題是“拒絕煙草的危害”。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是C34H32N4FeO4。請回答下列問題。 (1)血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個數(shù)比是____________________。 (2)經(jīng)測定血紅蛋白中鐵的質量分數(shù)為0.335%，每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含n的代數(shù)式表示為____________。(不必化簡) 9．碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖19－K－4是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題。 圖19－K－4 (1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為________。 (2)每袋該食鹽中碘元素的質量為________mg。 (3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15 mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為多少克？ 1．xx聊城青蒿素(C15H22O5)是一種治療瘧疾的藥物，我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列說法正確的是(　　) A．青蒿素中共含有42個原子 B．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比是15∶22∶5 C．青蒿素的相對分子質量為282 g D．青蒿素中碳元素的質量分數(shù)最大 2．xx泰安“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇反應生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成下列問題。 酯的名稱 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化學式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X (1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為____________。 (2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數(shù)為________(計算結果精確到0.1%)。 (3)比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X的化學式為________。 3．xx攀枝花施肥是農業(yè)增產的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化學肥料?；卮鹣铝袉栴}。 (1)(NH4)2HPO4中N和H原子的個數(shù)比為________。 (2)CO(NH2)2的相對分子質量為________。 (3)經(jīng)農科所技術人員檢測，某農戶的農作物缺磷和氮。若需補充磷3.1 kg和氮7.0 kg，則至少需要施用________kg(NH4)2HPO4和________kg CO(NH2)2。 4．xx紹興我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式為C15H22O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得xx年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎?；前?化學式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一?；卮鹣铝袉栴}。 (1)一個青蒿素分子中含有________個原子。 (2)青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是________。 (3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？  詳解詳析 【課時作業(yè)】 [達標鞏固] 1．C 2．A　3.B 4．C　[解析] 甲醇分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為1∶4∶1，甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為12∶(14)∶16＝3∶1∶4。 5．B　[解析] C2H4中碳元素的質量分數(shù)約為85.7%，則混合氣體中另一種烴中碳元素的質量分數(shù)應大于87%，而CH4中碳元素的質量分數(shù)為75%＜87%，A不可能；C2H2中碳元素的質量分數(shù)約為92.3%＞87%，且每個C2H2分子中含有2個碳原子，即碳原子數(shù)小于4，B可能；C2H6中碳元素的質量分數(shù)為80%＜87%，C不可能；C8H8中每個分子中含有8個碳原子，即碳原子數(shù)大于4，常溫下不是氣態(tài)，D不可能。 6．(1)88　(2)6∶1　(3)6.4 7．(1)89　(2)36∶7∶32　(3)2.8 8．(1)34∶32∶4∶4∶1　(2) 9．(1)39∶127∶48　(2)10 (3)解：該青年每天攝入這種食鹽應為 0．15 mg20 mg/kg＝0.0075 kg＝7.5 g。 答：該青年每天攝入這種食鹽應為7.5 g。 [解析] (1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是39∶127∶(163)＝39∶127∶48。(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為20 mg＝10 mg。 [直擊中考] 1．D 2．(1)6∶1∶8　(2)48.6%　(3)C4H8O2 [解析] (3)根據(jù)甲酸甲酯、甲酸乙酯的化學式推測可知，一個乙酸乙酯分子比一個乙酸甲酯分子多1個碳原子、2個氫原子，因此乙酸乙酯的化學式為C4H8O2。 3．(1)2∶9　(2)60　(3)13.2　9 [解析] (3)(NH4)2HPO4中磷元素的質量分數(shù)為100%，所以若補充磷3.1 kg，需要(NH4)2HPO4的質量為3.1 kg＝13.2 kg；13.2 kg(NH4)2HPO4中含有氮元素的質量是13.2 kg＝2.8 kg，所以還需要氮元素的質量為7 kg－2.8 kg＝4.2 kg，所以還要增加CO(NH2)2的質量為4.2 kg＝9 kg。 4．(1)42　(2)11∶40 (3)解：設需要磺胺的質量為x。 14．1 g100%＝x100% 解得x＝21.5 g 答：14.1 g青蒿素中含有碳元素的質量和21.5 g磺胺中含有碳元素的質量相等。