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第3節(jié)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時　離子鍵 課堂合作探究 問題導學 一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強弱的因素 活動與探究1 (1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么？ (2)離子鍵都存在于哪些物質中？ (3)影響離子鍵鍵能的因素有哪些？ 遷移與應用 下列有關離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　) A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關，故離子鍵無方向性 B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的 C．因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－ D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子 離子化合物的“化學式”并不代表其“分子式”。 二、離子鍵與共價鍵的比較 活動與探究2 列表對比離子鍵與共價鍵 遷移與應用 氧氰 (OCN)2的性質與鹵素類似，被稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化學鍵類型有(　　) A．非極性共價鍵 B．極性共價鍵 C．共價叁鍵 D．離子鍵 1．既有極性鍵又有非極性共價鍵的物質：如H2O2、C2H4等。 2．只含離子鍵的物質：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的離子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。 3．既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質：如Na2O2等。 4．既有離子鍵又有極性共價鍵的物質：如NH4Cl、NaNO3等。 5．無化學鍵的物質：稀有氣體。 當堂檢測 1．下列敘述錯誤的是(　　) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵 D．非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 2．下列說法正確的是(　　) A．離子化合物中一定不含共價鍵 B．共價化合物中一定不含離子鍵 C．兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D．只有活潑的金屬與活潑的非金屬化合時，才能形成離子鍵 3．具有選項中電負性的兩種元素，最容易形成離子鍵的是(　　) A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 4．下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是(　　) A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．H2O2 5．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 6．下列過程中，離子鍵被破壞的是(　　) A．干冰升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．MgCl2固體溶于水 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：(1)答案：①定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。 ②成鍵元素：活潑金屬(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA和第ⅡA族元素)和活潑非金屬(如：F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互結合時形成離子鍵。 ③成鍵原因：活潑金屬元素的原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬元素的原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。 (2)答案：離子鍵存在于離子化合物中。離子化合物是許多陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物。因此，離子化合物中一定存在離子鍵。離子化合物中的陰、陽離子可以按一定的方式有規(guī)則地排列，形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體。 (3)答案：離子鍵鍵能的大小的影響因素有多種，離子鍵鍵能的大小主要決定于離子半徑的大小和離子所帶電荷數的多少。離子半徑越小，離子鍵鍵能就越大；離子所帶電荷越多，離子鍵鍵能就越大。離子鍵鍵能的大小決定著離子化合物在固態(tài)時熔沸點的高低。 遷移與應用：A　解析：離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因為離子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對位置無關，但是為了使物質的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無飽和性，體現在一種離子周圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數比的影響，如NaCl和CsCl中，Na＋和Cs＋半徑均比Cl－半徑小，且陰、陽離子個數比都是1∶1。故每個離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子(Na＋和Cs＋)的周圍空間的大小，又因為Na＋半徑小于Cs＋，故每個Na＋周圍吸引6個Cl－，每個Cl－周圍也只能吸引6個Na＋；而每個Cs＋周圍吸引8個Cl－，每個Cl－周圍吸引8個Cs＋，故Cl－和Na＋的個數比為1∶1，“NaCl”僅僅是表示陰、陽離子個數比的一個比例式，而不是表示物質確定組成的“分子式”。 活動與探究2：答案： 鍵型 離子鍵 共價鍵 概念 陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵 原子間通過共用電子對形成的化學鍵，叫做共價鍵 成鍵方式 通過得失電子達到穩(wěn)定結構 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵性質 靜電作用 靜電作用 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時形成離子鍵 同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵(稀有氣體元素除外) 表示方法 電子式，如Na＋[]－ 離子鍵的形成過程： ①結構式，如H—Cl ②電子式：如 共價鍵的形成過程 H＋―→ 存在 離子化合物 絕大多數非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物 遷移與應用：D　解析：根據信息氧氰的性質與鹵素相似，結構上有相似之處，則根據化合價和成鍵原則，可知氧氰的結構式為N≡C—O—O—C≡N，故應選D。 【當堂檢測】 1．A　2．B 3．D　解析：D選項中兩元素的電負性差值最大，最容易形成離子鍵。 4．B　解析：NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵；Na2O中只存在離子鍵；H2O2中存在極性鍵和非極性鍵。 5．C　解析：要形成離子鍵，必須形成陰、陽離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價化合物。 6．D　解析：干冰升華由固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)CO2，化學鍵沒有被破壞；Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理過程，化學鍵沒有被破壞；乙醇是非電解質，溶于水不電離，沒有化學鍵斷裂；MgCl2溶于水后發(fā)生電離，Mg2＋、Cl－間的離子鍵斷裂。