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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測(cè)試（4）硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共46分) 一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．(xx濰坊3月)氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是(　　) A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程 B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物 C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣 D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收 [答案]C [解析]氮元素的循環(huán)是指氮?dú)狻衔铩獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化過程，而氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣是利用了其化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，與氮循環(huán)無關(guān)。 2．(xx濟(jì)南1月)xx年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源 C．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體 [答案]C [解析]C項(xiàng)，導(dǎo)致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正確。 3．近年來，我國(guó)部分城市的空氣質(zhì)量連續(xù)拉響警報(bào)，二氧化硫等污染物的濃度有上升的趨勢(shì)，秸稈焚燒再度成為城市空氣急速污染的“元兇”。關(guān)于空氣污染，下列說法正確的是(　　) A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報(bào)告中涉及的主要污染物 B．正常雨水的pH等于7 C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏w D．秸稈焚燒總體來說對(duì)莊稼是有益的，值得提倡 [答案]C [解析]A項(xiàng)空氣污染報(bào)告中不會(huì)涉及二氧化碳；B項(xiàng)正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根據(jù)信息，D錯(cuò)誤。 4．(xx煙臺(tái)1月)已知反應(yīng)：①2H2S＋O2===2S＋2H2O ②2H2S＋SO2===3S＋2H2O　③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O將點(diǎn)燃的H2S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O2的集氣瓶?jī)?nèi)，上述3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是(　　) A．①②③　　　　　　 B．③①② C．①③② D．③②① [答案]B [解析]開始，O2過量，發(fā)生反應(yīng)③，后來，氧氣不足，發(fā)生反應(yīng)①；再后來，氧氣基本反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)②。 5．下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?　　) A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 [答案]D [解析]A項(xiàng)中有SO2放出會(huì)污染環(huán)境，不環(huán)保；B項(xiàng)中消耗電能，不經(jīng)濟(jì)；C項(xiàng)中濃硫酸溶解氧化銅速度慢，不高效。D項(xiàng)中的反應(yīng)式為2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合題意。 二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 6．(xx大連1月)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [答案]B [解析]加Ba(NO3)2和鹽酸生成的白色沉淀為BaSO4，但這并不能說明原溶液中含SO，如果原溶液中含SO或HSO，也會(huì)在酸性條件下被NO氧化成SO。加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能說明原溶液中含有Cl－，因?yàn)榍懊婕尤際Cl，引入了Cl－。加入KSCN溶液后生成血紅色溶液，也并不能說明原溶液中含F(xiàn)e3＋，因?yàn)槿绻芤褐写嬖贔e2＋，也會(huì)在酸性條件下被NO氧化成Fe3＋。最后加入NaOH溶液放出NH3，可說明原溶液中一定存在NH。 7．已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　) A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 [答案]A [解析]NH4CuSO3中銅顯＋1價(jià)，由題中信息可知Cu＋在溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成紅色的銅和藍(lán)色的溶液，NH4CuSO3中的SO與硫酸反應(yīng)生成SO2，發(fā)生的化學(xué)的方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反應(yīng)中硫酸僅顯示酸性，A正確。 8．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論正確的一組是(　　) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 二氧化硫有酸性和漂白性 C 取少量無色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層為無色 原無色溶液中一定不含碘離子 D 蔗糖中滴入濃硫酸和幾滴水，并用玻璃棒攪拌 蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激氣味的氣體 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 [答案]D [解析]適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只會(huì)變紅不會(huì)褪色，B錯(cuò)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘酸根，C錯(cuò)。 9．(xx臨沂1月)25℃時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是(　　) A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1 mol/L [答案]C [解析]H2SO4、HNO3混合液在與BaCl2溶液反應(yīng)后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量沒有變化。根據(jù)H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L2.00 molL－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 ＝1 molL－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 molL－1。根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)，c(NO)＝1 molL－1－0.2 molL－1＝0.8 molL－1。因酸溶液抑制H2O電離，原混合溶液中水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1。 10．(xx天津1月)某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C．CO2可被循環(huán)使用 D．往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成 [答案]A [解析]該工藝流程原理較明確，B、C、D正確，如果直接蒸干濾液，由于濾液中還存在少量的雜質(zhì)，這樣得不到純凈的(NH4)2SO4。 11．(xx威海1月)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．無色溶液白色沉淀 D．無色溶液無沉淀白色沉淀 [答案]C [解析]A、B選項(xiàng)的原溶液中均含有NO，在酸性條件下可將SO2、SO氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)可能是BaSO4或AgCl沉淀；D項(xiàng)排除CO、SO、Ag＋干擾，最終生成BaSO4沉淀。 12．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是(　　) A．NO2　　　B．NO　　　C．N2O　　　D．N2 [答案]C [解析]設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為x，HNO3被還原后的價(jià)態(tài)為y由化合價(jià)的升降相等得：2x＝5－y 討論當(dāng)時(shí)成立，即HNO3還原產(chǎn)物為N2O。 13．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：2則生成物中的化合價(jià)可能為(　　) ①＋1?、冢??、郏??、埽? A．②④　　　B．③④　　　C．①②　　　D．①③ [答案]A [解析]若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，X為＋2價(jià)；若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)XO2＋2SO2↑＋2H2O，X為＋4介。 14．(xx山東煙臺(tái)4月)下列關(guān)于氮的說法正確的是(　　) A．N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒 B．23 gNO2和N2O4混合氣含有0.5 NA個(gè)氮原子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā) [答案]B [解析]Mg能在N2中燃燒；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶?jī)?nèi)。 15．(xx蘇北四市模擬) A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是(　　) A．A不可能是金屬 B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 C．A生成C肯定屬于離子反應(yīng) D．B和E可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽 [答案]C [解析]根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為A的氣態(tài)氫化物，因此A不可能為金屬，A正確；根據(jù)C、D為A的不同氧化物，則由C生成D為氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)圖示關(guān)系，A有變價(jià)氧化物，可以推斷A可能為N2、S等，此時(shí)A生成C的反應(yīng)為單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，肯定不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；當(dāng)A為N2時(shí)，B為NH3，E為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，D正確。 16．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是(　　) ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A．全部 B．①② C．①②③④ D．①②④⑤ [答案]A [解析]①如H元素，最外層電子數(shù)是1，②如C＋O2CO2，C作還原劑，③如HClO、H2SO3都不是強(qiáng)酸，④如H2O在常溫下是液體，⑤如NO2與H2O反應(yīng)生成NO。 17．11.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng))(　　) A．18 g　　　B．20 g　　　C．22 g　　　D．24 g [答案]C [解析]稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，將金屬氧化成最高價(jià)Fe－3e－===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，若反應(yīng)中鐵單質(zhì)過量，還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三種金屬離子：Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，設(shè)Fe3＋為x mol，F(xiàn)e2＋為y mol，Mg2＋為z mol，由得失電子守恒得①：3x＋2y＋2z＝0.2 mol3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2，由質(zhì)量守恒知沉淀的總質(zhì)量為：11.8 g＋(3x＋2y＋2z)17 g/mol＝11.8 g＋0.6 mol17 g/mol＝22 g，故C項(xiàng)正確。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分) 18．(本小題滿分8分)(xx青島3月)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。 (1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 ______________________________________________ (填一項(xiàng))。 排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、______________________等環(huán)境問題(填一項(xiàng))， (2)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。 ―→―→―→ 若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是________________________。 (3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_______(填字母)，原因是______________________。 A．①　　　B．②　　　C．都有可能 [答案](1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴尽」饣瘜W(xué)煙霧和破壞臭氧層　(2)溶液顯色所需要的時(shí)間 (3)A　汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或B　汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C　汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少 [解析]本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背景，考查了環(huán)保知識(shí)和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)能力、分析探究問題的能力，要求學(xué)生平日要善于思考和分析，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋和解決生活中遇到的實(shí)際問題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。 (1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染，根據(jù)課本知識(shí)可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。 (2)因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色)，所以肯定是利用 NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會(huì)有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。 19．(本小題滿分10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，已知： A．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。 B．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。 C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 D．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。 E．化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。 請(qǐng)按要求填空： (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________________。 (2)C的結(jié)構(gòu)式________；H的化學(xué)式________。 (3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式________。 (4)化合物J的化學(xué)式________。 [答案](1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(2)N≡N　(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O　(4)N2H4 [解析]綜合分析已知條件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜測(cè)為SO2)，K是氮肥[猜測(cè)為(NH4)2SO4]。B、C、D是氣體以及①是硫酸工業(yè)中由硫黃制硫酸的第一步反應(yīng)(造氣)、②是合成氮的反應(yīng)可搞清楚上面兩條轉(zhuǎn)化鏈：S＋O2―→SO2(NH4)2SO3或NH4HSO3SO2＋(NH4)2SO4，N2＋H2―→NH3(NH4)2SO4。再對(duì)下面這條轉(zhuǎn)化鏈進(jìn)行分析：L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得，則L是NaClO，F(xiàn)是NH3，NH3與NaClO間必發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)升高，而生成的J又能與O2反應(yīng)生成N2，說明J中氮元素的化合價(jià)還是負(fù)價(jià)，結(jié)合“J由2種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32”，這一條件，可判斷J是N、H組成的化合物(不可能是N元素與O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化學(xué)式為N2H4(名稱為聯(lián)氨或肼，結(jié)構(gòu)為)。 20．(本小題滿分12分)(xx天津一模)某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示的3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 45℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________________________________________。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ______________________________________________________； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時(shí)pH減少，則該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。 [答案](1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2、O2分離　5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O [解析](1)觀察表格中的物質(zhì)，第3組的物質(zhì)為第2組的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，因此X為H2SO3。(2)①SO2催化氧化的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3。②裝置Ⅱ的作用是冷凝SO3，將SO3與SO2、O2分離；裝置Ⅲ中為SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。③裝置Ⅲ中為SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。③裝置Ⅳ增重的質(zhì)量為SO2的質(zhì)量，則n(SO2)＝－＝0.075 mol，而n(NaOH)＝2.5 molL－10.04 L＝0.1 mol，n(NaOH):n(SO2)＝4:3，該反應(yīng)為3SO2＋4NaOH=== Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。 21．(本小題滿分10分)(xx安徽合肥3月)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號(hào))。 (2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。 (3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)____________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他這樣認(rèn)為的理由是________________。 方法二 (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①____________，②____________________。 方法三 (5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。 [答案](1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng) (4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少　②不產(chǎn)生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O [解析](1)濃硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。 (2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。 (3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，硫被濃硫酸氧化。 (4)丙方案用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。 (5)銅片有還原性被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 22．(本小題滿分14分)(xx北京順義3月)氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答： (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是_______________________。 (2)①下圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是__________________________________。 ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是___________(用電離方程式表示)。 (3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)，探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。 ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 ②堿石灰的作用是__________________________。 ③該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問題并提出改進(jìn)意見__________________________________________________________。 (4)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性比Cu2＋差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。 __________________________________________。 (5)工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L(同溫同壓下)NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是______________。 [答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)①輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，然后打開止水夾K ②NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ (3)①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定 ③此裝置沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個(gè)吸收氨氣的裝置，如下圖所示(合理即可) (4)取少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之則沒有 (5)7:3 [解析](2)引發(fā)噴泉的操作步驟為輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，然后打開止水夾K。溶液由無色變?yōu)榧t色說明溶液顯堿性。(3)根據(jù)氣體實(shí)驗(yàn)室制法的要求，可發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中無尾氣吸收裝置。實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定。 (4)根據(jù)Cu＋Cu＋Cu2＋反應(yīng)，采用硫酸溶液即可檢驗(yàn)。 (5)題為關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，設(shè)NO2的體積為x，NO為y，則x＋y＝3.0 L，又根據(jù)得失電子守恒4x＋2y＝3.43 L，解得x＝2.1 L，y＝0.9 L，體積是7:3。