2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質的電離(測)新人教版選修4.doc
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3-1-1 弱電解質的電離(第一課時)1下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是( )A強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物C強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離D強電解質不一定能導電,弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱【答案】D 2下列各組物質中,都是強電解質的是( )AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)2【答案】A【解析】強酸(如HBr、HCl)、強堿如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強電解質;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3H2O)均為弱電解質。3下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是( )A CH3COOH B Cl2 CNH4HCO3 D SO2【答案】D【解析】試題分析:電解質的特點需要自身電離,所以D中SO2溶于水生成H2SO3,不是SO2自身電離,是非電解質;AC都是電解質;B中是單質,即不是電解質,也不是非電解質。4醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是( )A 1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=102mol/LB 醋酸以任意比與H2O互溶C 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應D 在相同條件下,醋酸溶液的導電性比鹽酸弱【答案】AD 5下列敘述正確的是( )A 碳酸鈣難溶于水,放入水中溶液不導電,且碳酸鈣在960時分解,不存在熔融狀態(tài)導電的性質,故是非電解質B SO3溶入水后得到的水溶液導電,所以SO3是電解質C BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部電離,所以其是強電解質D H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電,但溶于水后其水溶液導電,故其是電解質【答案】CD【解析】A中電解質與是否溶于水無關,其極少量溶解的部分能電離成離子,所以是電解質;B中溶液導電的原因是SO3與水生成了硫酸,再電離,所以不是SO3自身電離,所以不是電解質。C和D正確。6pH值和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸鈉溶液反應,在相同條件下,放出二氧化碳氣體的體積是( )A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較【答案】B【解析】由于醋酸是弱酸,不完全電離,所以醋酸的濃度大于硫酸的濃度,相同pH的醋酸比硫酸所含的氫離子多,所以產物多。7某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣,兩種方法所需吸收液的體積關系是( )A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷【答案】B【解析】同濃度的兩種堿,不是氫氧根離子相同,而是溶質相同,最終提供的氫氧根離子一樣多,所以消耗一樣多。8用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關系正確的是A V1V2 B V1V2 C V1V2 D V1V2【答案】A 9下列電離方程式中,不正確的是( )A Ba2+2OHB NH3H2ONH4+OHC CH3COOHCH3COO+H+D AgCl=Ag+Cl【答案】A【解析】弱電解質電離時用可逆符號,而A是強電解質,所以不應用可逆符號。10下列物質中,只能在溶于水的條件下電離的是( )A NH3H2O B H2SO4 CCuO D NaOH【答案】AB【解析】離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離,而共價化合物只有在水溶液中電離。11下列電離方程式正確的是( )ANaHSO4Na+HSO4BNaHCO3Na+H+CO3CH3PO43H+PO43DHFH+F-【答案】D【解析】選項錯因分析正確寫法AHS是強酸根,在水溶液中完全電離NaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3是強電解質,應寫“”,且C是弱酸根,不能拆開NaHCO3Na+HCO3CH3PO4是三元弱酸,應分步書寫H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO4312下列說法正確的是 ( )A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當NH3H2O達到電離平衡時,溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱【答案】D 13(1)下列物質:石墨 三氧化硫 液態(tài)氯化氫 氯氣 熔融的硫酸鉀 食鹽晶體 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O,其中能夠導電的是 ,強電解質是 ,弱電解質是 ,非電解質是 。 (2)H2S溶于水的電離方程式為 。 向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。 向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。 若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。 若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。 【答案】 (1) (2)H2SH+HS-,HS-H+S2-右 增大 減小 右 減小 增大減小 NaOH固體 (2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式應為:H2SH+HS-,HS-H+S2-對,當加入CuSO4時,因發(fā)生反應Cu2+S2-CuS,使平衡右移,導致c(H+)增大,但c(S2-)減小。對,當加入NaOH時,因發(fā)生反應H+OH-H2O,使平衡右移,導致c(H+)減小,但c(S2-)增大。對,當加熱H2S溶液至沸騰時,因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。對,增大c(S2-)最好是加入只與H+反應的物質,可見加入強堿如NaOH固體最適宜。14下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列問題:(1)當溫度升高時,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系? 。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最強的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產生此規(guī)律的原因是 。 【答案】(1)增大(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(3)H3PO4 HS-(4)K1K2K3 上一級電離產生的H+對下一級電離起抑制作用 15將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質的量濃度為_,經測定溶液中含CH3COO為1.4103mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=_,溫度升高,Ka將_?!敬鸢浮?.1mol/L;1.99105;變大【解析】試題分析: ;CH3COO和H+濃度相等,可計算出電離平衡常數(shù),升高溫度,促進電離,Ka增大。- 配套講稿:
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- 2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質的電離測新人教版選修4 2018 2019 學年 高中化學 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.1 電解質
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