九年級化學下冊 第九單元 溶液 溶液的濃度 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課后微練習1 新人教版.doc
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有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算班級_ 姓名_ 學號_1 把10g某固體放入90g水中完全溶解后,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是()A10% B11.7% C12% D13.3%2 將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()A1% B5% C10% D20%3 20時,向100g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A26.5%B30%C25%D(26.5g+3.5g)/(100g+35g)100%4 已知20時食鹽的溶解度為36克在20時將20克食鹽放入到50克水中,充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A40% B33.3% C36% D26.5%5 下列推理正確的是()At時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,則t時KNO3的溶解度為25克/100克水B某溶液中有晶體析出,其溶質(zhì)質(zhì)量減小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能會減小C點燃H2和O2混合氣體可能爆炸,所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸D二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅,說明二氧化碳具有酸性6 現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的硝酸鉀溶液,若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍,可采用的方法是()A加入9.5g硝酸鉀 B加入8g硝酸鉀C蒸發(fā)50g水 D蒸發(fā)42g水7 小王同學需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中,下列做法正確的是()A在托盤上墊上紙并稱取12g NaOH固體B稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),應調(diào)節(jié)游碼使天平平衡C用100mL量簡量取88mL水D把稱取的NaOH固體直接倒入裝有88mL水的量筒中溶解8 為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)是氯化鈉),將20g的該樣品溶解在90g水中,加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液,恰好反應完全,測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。試計算: (1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);(2)氯化鈣溶液的質(zhì)量。9 配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g / cm3),需要氫氧化鈉和水各多少克?10 下列說法錯誤的是( )A沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗,是利用洗滌劑的乳化功能B赤潮主要與排放的廢水中氮、磷元素含量高有關C長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性,應將硫酸銨與熟石灰混合使用D飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大參考答案:1 答案: A解析: 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)100%=10/(90+10)100%=10%,故選A2 答案: B3 答案: A解析: 解:100g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的氯化鈉溶液已經(jīng)達到了飽和狀態(tài),再加入氯化鈉固體將不能再溶解,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變故選A4 答案: D解析: 解:20時食鹽的溶解度為36g,其涵義是20時,100g水中最多溶解36g氯化鈉,溶液達到飽和狀態(tài),則20時將20克食鹽放入到50克水中,最多只能溶解18g,充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18g/(18g+50g)100%26.5%故選D5 答案: B6 答案: AC解析: 解:100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的硝酸鉀溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g8%=8g,含溶劑100g-8g=92gA設需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x,(100g+x)16%=8g+x,x9.5g,故選項采用的方法正確B根據(jù)A選項的分析,應再加入9.5g硝酸鉀,故選項采用的方法錯誤C設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,(100g-y)16%=8g,y=50g,故選項采用的方法正確D根據(jù)C選項的分析,需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g,故選項采用的方法錯誤故選AC7 答案: C解析: A選項氫氧化鈉具有腐蝕性稱量時要墊玻璃儀器;B選項稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),應添加藥品;C選項用100mL量簡量取88mL水是正確的敘述,根據(jù)量筒的選用標準以此量取且量程最??;D選項把稱取的NaOH固體倒入裝有88mL水的燒杯中溶解,故選擇C8 答案: (1)53% (2)111g解析: 根據(jù)化學反應方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,由于題目中沒有確切的已知條件,所以可直接設碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20x 解:設氯化鈣的質(zhì)量為a,沉淀CaCO3的質(zhì)量為b,生成的NaCl質(zhì)量為c CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 106 100 117 a 20x b c 111:106=a:20x a=1110x/53 106:100=20x:b b=1000x/53 106:117=20x:c c=1170x/53 所以消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液質(zhì)量=1110x/5310%=11100x/53 故濾液中氯化鈉溶液的質(zhì)量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=(20g-20x+1170x/53)(110g+10100x/53)=10% (1)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 x=53% (2)氯化鈣溶液的質(zhì)量=11100x/53=111g9 答案: 55g 495g解析: 配制一定量的溶液,所需溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);500mL氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=500mL1.1g/cm3= 550g則氫氧化鈉的質(zhì)量=550g10% =55g 根據(jù)溶液的組成,配制溶液所需溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=550g-55g=495g 答:需要氫氧化鈉的質(zhì)量55g,水495g。10 答案: B解析: 試題分析:A、沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗,是利用洗滌劑的乳化功能,正確,B、赤潮主要與排放的廢水中氮、磷元素含量高有關,正確,C、長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性,但硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥,會與熟石灰反應產(chǎn)生氨氣,所以硫酸銨與熟石灰不能混合使用,否則會降低肥效,錯誤,D、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大,因為溫度不同,溶質(zhì)也沒規(guī)定,所以正確,故選B考點:乳化功能,水的污染,銨態(tài)氮肥的性質(zhì),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)- 配套講稿:
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