2019-2020年高中化學(xué) 第2章導(dǎo)學(xué)案:第10課時(shí)《圖象題的解法》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第2章導(dǎo)學(xué)案:第10課時(shí)圖象題的解法 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4目標(biāo)掌握有關(guān)化學(xué)平衡圖象題的分析方法思路。過(guò)程知識(shí)規(guī)律1. 在相同溫度下,對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),壓強(qiáng)越大,到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。2. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量增加。而生成物的濃度、生成物的百分含量以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不一定增加或提高。3. 加催化劑,只能同倍改變正、逆反應(yīng)速率,改變到達(dá)平衡所需時(shí)間,不影響化學(xué)平衡。4. 解答化學(xué)圖象題的一般方法:(1) 看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義,弄清曲線(xiàn)所表示的是哪些量的關(guān)系。(2) 弄清曲線(xiàn)上點(diǎn)的意義,特別是某些特殊點(diǎn)(如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn),極值點(diǎn),轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)(3) 分析原則“先拐先平,定一議二”例題在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),RT1P2M(g)+N(g)R(g)+2L,此反應(yīng)符合右圖象,R為R在平衡混合物T2P2中的百分含量,該反應(yīng)是 T2P1A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體tD.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體體會(huì) 例題下列各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)+Q這個(gè)可逆反應(yīng)的是等效平衡練習(xí)1. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度下進(jìn)行以下應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g).已知加入1molH2和2mol Br2(g)時(shí),達(dá)到平衡后生成amol HBr(見(jiàn)表中已知項(xiàng)),在相同條件下,且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變,對(duì)下列-的狀態(tài),填寫(xiě)表中的空白: 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr120a24010.5amg(g2m)2. 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí),達(dá)到平衡后生成a molNH3. 在相同溫度、壓強(qiáng)下,且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài),填寫(xiě)下表中的空白: 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)N2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)3. 合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),如下操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( )A. 恒T、P時(shí),充入NH3 B. 恒T、V時(shí),充入N2C. 恒T、P時(shí),充入Ne D. 恒T、V時(shí),充入Ne- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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