2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 探秘水世界 2.3 原子的構成(第二課時)學案 魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 探秘水世界 2.3 原子的構成(第二課時)學案 魯教版課標要求:.1、 知道原子、離子等都是構成物質的粒子。2、 知道原子是由原子核和核外電子構成的。3、 理解原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化,初步認識核外電子在化學反應中的作用。內容和學情分析:學生已對物質變化有了初步的認識,也知道了化學變化中,分子可以再分,而原子不可再分,通過微觀的分析,認識到了分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系,再通過原子的構成第一課時的學習,對原子的內部構成也有了初步的認識,如何表示原子的結構,原子中的電子與元素的化學性質有怎樣關系,還是相當陌生也比較朦朧。學習目標:1、 初步認識核外電子在化學反應中的作用。2、知道離子的形成過程,了解離子是構成物質的一種粒子。3、認識一種表示原子質量的方法相對原子質量,能說出原子的實際質量與相對原子質量的關系,能根據相對原子質量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量的方法。4、逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法,培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。知識點(含重點、難點):重點:原子的分類 核外電子在化學反應中的作用,離子的形成,分子、原子、離子的異同點相對原子質量的計算難點:核外電子在化學反應中的作用實驗準備:教學視頻,離子形成圖片。板書設計:教學過程: 師生互動活動意圖【創(chuàng)設情境】觀看動畫視頻,感受原子的內部世界 【過渡】同學們上節(jié)課我們學習了原子的構成,結合視頻內容,我們運用原子結構示意圖的形式表示原子的構成。【你知道嗎】1、每個電子層最多容納2n2個電子2、最外層最多容納8個電子3、電子總是先占據能量低的電子層這是描述氧原子的結構示意圖,你看明白了嗎?【師生互動】相信你會繪得更出色!請同學們繪出下列原子的結構示意圖1、鈉、鎂、鋁 2、氧、磷、氯 3、氦、氖、氬 結合學生繪制情況,及時校對總結,并分析幾類原子的結構特點?!究偨Y】同學們我們來看一下,這三類原子核外電子排布,化學變化中核外電子對原子在化學反應中的表現(xiàn)有何影響?;瘜W變化中:1、有的最外層電子數(shù)小于4,易失去電子如鈉、鎂、鋁等多數(shù)金屬原子。2、有的最外層電子數(shù)大于4,易得到電子如等多數(shù)氧、磷、氯等非金屬原子。3、有的最外層都排滿了,是穩(wěn)定結構。如氦、氖、氬等稀有氣體原子?!局v解】在化學反應中,原子得到電子就形成帶正電的陽離子,原子失去電子就形成帶負電的陰離子。帶相反電荷的陰陽離子相互作用,就形成了新的物質,因此離子也是構成物質的一種基本粒子。【投影】離子構成的物質 【提問】既然離子也可以構成物質,構成物質的粒子還有分子、原子,請問分子、原子、離子,有何異同?它們之間有什么關系?結合視頻的學習,讓學生加深對原子內部構成的認識,把抽象的問題直觀化,死板的知識生動化,讓學生的理解趣味化。同時也為原子中的電子運用,原子結構示意圖的繪制作出了充分的準備。讓學生會借教材知識及補充知識,培養(yǎng)學生的自學能力。培養(yǎng)學生的繪畫能力,并在繪制過程中體會原子的內部結構情況,加深對原子構成的認識。結合學生自已的繪圖,分析最外層電子都排布有什么特點?通過分析認識到稀有氣體元素最外層電子都排滿了,知道是一種穩(wěn)定結構,金屬和非金屬都沒有排滿,不是穩(wěn)定結構。在這里可以根據我們農村辦喜事,坐席地的習慣,知道每桌8人的習俗,如果人太少(少于4)將會被安排到其它桌去,與8相差太少(多于4)的情況則從其它桌補給的習慣,認識到得失電子,加強學生的理解記憶。根據剛才的理解,讓學生再次通過生動有趣的投影,認識離子化合物的構成,增強學生的學習興趣。通過討論交流的形式,讓學生真正理解分子、原子、離子之間區(qū)別和聯(lián)系,從根本上認識它們之間的異同點,來突破學生對微粒認識的難點。【過渡】既然這些微粒是真實存在的,讓我們一起去看看原子的質量有多小?!就队啊恳粋€碳原子的質量是:000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個氧原子的質量是:000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質量是:000000000000000000000000009288千克即928810-26千克由于原子的質量數(shù)值太小,書寫使用都不方便,故采用相對原子質量?!締l(fā)】原子的質量很小,書寫和使用又不方便,我們如何才能更方便的被我們運用呢?請閱讀下面一段信息內容,看看人有什么啟示?【總結】“相對”就是個按比例的思考方法由此引出國際上統(tǒng)一采取相對原子質量來表示原子的質量。介紹科學家們?yōu)榱擞嬎阆鄬υ淤|量,先后以氫原子、氧原子,最后以碳-12原子為標準的歷程。【提問】閱讀課本P41回答下列問題。1、什么叫相對原子質量?原子質量與相對原子質量相同嗎?有何區(qū)別?2、原子質量的單位是 ,“相對原子質量”單位為 。3、原子質量是原子的 質量,“相對原子質量”是該種原子的 除以1.6610-27 kg(碳原子的質量的1/12)所得的一個比值。4、已知一個鐵原子的質量為9.2881026 kg,一個碳12原子的質量是1.9931026 kg則鐵的相對原子質量為 ?!局v解】結合學生對問題的完成情況測試,讓學生知道相對原子質量可以表現(xiàn)原子質量的大小,為了方便使用,常用原子的相對原子質量已給出,請分析表中信息,補充完整表格,你還能獲得哪些結論?原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫101碳66612氧88鈉1223【小結】相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。通過事實數(shù)據的引入,讓學生感受原子的質量之小,且書寫及運用的不便,從而來接受相對原子量的求知欲。深刻理解相對原子質量這一概念的由來。感受前輩科學家們制定概念的原因及方法。讓學生懂得,在實際使用中原子的實際質量小,要轉化為相對原子質量,能“化繁為簡”“以小比小可以放大”(“以大比大可以縮小”)的方法構建相對原子質量的計算模型,領會兩種量的關系。并學會計算。培養(yǎng)學生閱讀能力,能正確的運用公式進行相對原子質量的計算,并加深對相對原子質量的理解。在學生原有認知基礎之上,加以挖掘,向深度廣度拓展,學會歸納總結知識。課堂檢測1、 某原子的實際質量是一種碳原子實際質量1/12的24倍,則該原子的相對原子質量是( ) A1/12 B24 C48 D12 2、 某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為( )該原子含粒子總數(shù)是( )A.308 B.86 C.136 D.2223、根據下列微粒的結構示意圖,其中屬于陰離子的是 ( )化學性質相似的是( )4、 某粒子的結構示意圖如右圖所示, 則該粒子有_個電子層,當 X的值為_時該粒子是原子, 當 X的值為_時該粒子是陽離子,當 X的值為_時該粒子是陰離子。附參考答案:1、B 2、B ;A 3、B;BD、3 ;18 ;19或20 ;16或17教后反思:1、 核外電子排布結構,學生有一種朦朧感,老是有一種困惑,為什么第一層排2個,最外層排布8個,且8個電子是一種穩(wěn)定結構。我在解決這個問題的時候,先讓學生通過看視頻動畫,使其對前一節(jié)的知識鞏固,加深印象,同時也為畫原子結構示意圖做好準備。2、 知道能量低的離核近,能量高的離核遠,電子優(yōu)先占能量低的電子層。在核外電子結構元素化學性質的關系理解時,我采用了農村吃飯的坐席8人一桌的習慣,進行知識建構,感受到人不夠穩(wěn)定不開席,差的多的(少于4)易失去,差的少(多于4)的補給,學生記得還是比較牢的。2、解決相對原子質量時,我采用先自學,再計算鞏固運用,最后深入理解,分為三個梯度,感覺效果還不錯,讓學生懂得,在實際使用中要把原子的實際質量小,要轉化為相對原子質量,能“化繁為簡”“以小比小可以放大”(“以大比大可以縮小”)的方法。- 配套講稿:
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- 特殊限制:
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