高中化學 第二章 元素與物質世界 第2節(jié) 電解質 第2課時學案 魯科版必修1.doc
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第2課時電解質在水溶液中的反應學習目標重點難點1.理解離子反應的概念,知道復分解型離子反應發(fā)生的條件; 2看到離子方程式知道代表的是某一類的反應,能夠書寫常見的離子方程式; 3能夠熟練解決常見的復分解型離子共存問題,判斷溶液中離子能否大量共存1.能夠判斷離子方程式書寫的正誤,能夠熟練書寫一般的離子方程式; 2能根據(jù)所給條件,解決復分解型的離子共存問題一、離子反應1定義在_中有_參加的化學反應稱為離子反應。2復分解反應的實質是_;復分解反應的條件是生成_的物質、_的物質或_的物質。預 習 交 流從電解質電離角度分析下列溶液相互混合后反應的實質。(1)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應。(2)NaCl溶液與AgNO3溶液的反應。(3)CaCl2溶液與Na2CO3溶液的反應。二、離子方程式1書寫書寫步驟石灰石和稀鹽酸的反應寫出_刪去_離子;若系數(shù)有公約數(shù),則需要約分檢查離子方程式兩邊 、 是否相等2.意義離子方程式不僅表示_,還可以表示_,并揭示了反應的實質。預 習 交 流1寫出下列反應的離子方程式。(1)氧化銅與硫酸的反應;(2)氫氧化鋇與稀鹽酸的反應;(3)氫氧化鋇與稀硫酸的反應;(4)鋅與稀鹽酸的反應。2酸堿中和反應都可以用“HOH=H2O”來表示嗎?答案:一、1.溶液離子2離子反應難溶難電離揮發(fā)性預習交流:答案:(1)反應實質是NaOH電離出的OH與CuSO4電離出的Cu2反應,生成Cu(OH)2沉淀。(2)反應實質是NaCl電離出的Cl與AgNO3電離出的Ag反應,生成AgCl沉淀。(3)反應實質是CaCl2電離出的Ca2與Na2CO3電離出的CO反應,生成CaCO3沉淀。二、1.化學方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2易溶于水且易電離難溶于水揮發(fā)性水CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2反應前后沒有變化的CaCO32H=Ca2H2OCO2各元素的原子數(shù)電荷總數(shù)2一個化學反應一類化學反應預習交流:1答案:(1)CuO2H=Cu2H2O(2)HOH=H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H22答案:不一定。有弱酸、弱堿參加的中和反應都不能用該離子方程式表示,H2SO4與Ba(OH)2的反應也不能用該離子方程式表示。一般地,稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應可用“HOH=H2O”來表示。在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注?請在下列表格中做個備忘吧!我的學困點我的學疑點1電解質在水溶液中反應的實質向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL,并向稀硫酸中滴加幾滴(石蕊溶液),按如圖裝置連接好。(1)按下開關接通電路,觀察電流計指針偏轉情況。現(xiàn)象:_。結論:_。(2)擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠,向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液,觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況?,F(xiàn)象:_。結論:_。(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是什么? (2)該實驗說明溶液的導電性與_有關。寫出下列反應的離子方程式:(1)鹽酸與碳酸鈣的反應;(2)鋅與稀硫酸的反應;(3)醋酸與氫氧化鈉溶液的反應;(4)二氧化碳與澄清石灰水的反應。1.電解質在水溶液中反應的實質電解質在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應,使這些離子的濃度發(fā)生改變,所以電解質在水溶液中的反應實質上就是其離子之間的反應。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應,實質上是離子交換反應。有自由移動的離子參加的反應,我們就稱之為離子反應。2復分解型的離子反應使溶液中總離子濃度減小。3離子方程式的書寫步驟:2離子反應發(fā)生的條件與離子共存為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應,及離子反應發(fā)生的條件,做了如下四組實驗。編號實驗(1)實驗的目的是_。(2)實驗證明了_之間發(fā)生了化學反應,根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應_。(3)實驗的現(xiàn)象是_,證明了溶液中的_兩種離子之間發(fā)生了化學反應,離子方程式是_。(4)實驗中發(fā)生反應的離子方程式是_。1你能根據(jù)上述實驗歸納出離子反應發(fā)生的條件嗎?2判斷下列離子是否可以大量共存?說說你的理由。(1)K、MnO、Cl、SO、OH(2)Na、H、NO、CO(3)Na、H、NO、SO、OH(4)Na、Ca2、CO、Cl、Ag1.在同一溶液中,幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生復分解反應或氧化還原反應則不能共存。2判斷離子共存時,應注意以下幾點:(1)溶液的顏色:若為無色溶液,應排除下列離子的存在,Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO(紫色)。(2)溶液的酸堿性:若為酸性溶液,H大量存在,CO、SO和HCO等不能大量存在;若為堿性條件,OH大量存在,Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2和HCO等不能大量存在。3離子的檢驗離子反應的應用被檢驗離子操作現(xiàn)象結論Cl取待測液少許于試管中,先加入_酸化,再滴加_溶液_原溶液中含有ClSO取待測液少許于試管中,先加入_酸化,再滴加_溶液_原溶液中含有SO1檢驗Cl時加酸酸化的目的是什么?2檢驗SO時,加酸酸化和檢驗試劑的滴加順序能否顛倒?1.檢驗溶液中某種離子是否存在時,要注意選擇合適的試劑、合理安排試劑的滴加順序以排除相關離子的干擾。2離子檢驗的程序:取待測液少許操作現(xiàn)象結論。答案:活動與探究1:答案:(1)現(xiàn)象:電流計指針明顯偏轉結論:硫酸是電解質,它溶于水時會發(fā)生電離(2)現(xiàn)象:電流計指針偏轉先逐漸減小至接近0刻度,后來又逐漸增大;溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙髞碛钟勺仙饾u變?yōu)樗{色;有沉淀生成結論:稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應思考與交流:答案:(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是稀硫酸電離出的H和SO分別與Ba(OH)2電離出的OH和Ba2反應生成H2O和BaSO4沉淀的過程。(2)單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少遷移與應用:答案:(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)Zn2H=Zn2H2(3)CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)CO2Ca22OH=CaCO3H2O活動與探究2:答案:(1)驗證Cl與Cu2、SO與Na不反應(2)Ba2與SO溶液為藍色說明Cu2未參加反應(3)溶液的紅色退去OH與HOHH=H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O思考與交流:1答案:離子反應發(fā)生的條件:生成沉淀(生成更難溶的物質);如:Ba2SO=BaSO4離子之間結合成易揮發(fā)性物質(氣體);如:2HCO=CO2H2O離子之間結合成難電離的物質(例如生成水)。如:OHH=H2O2答案:(1)可以大量共存;(2)不能大量共存;因為H與CO發(fā)生反應;(3)不能大量共存;因為H與OH發(fā)生反應;(4)不能大量共存;因為Ca2與CO、Cl與Ag、CO與Ag之間可以發(fā)生反應?;顒优c探究3:答案:硝酸硝酸銀有白色沉淀生成鹽酸BaCl2加入鹽酸時無沉淀生成,滴加BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀思考與交流:1.答案:如果溶液中存在CO,滴加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,所以需要加稀硝酸排除CO的干擾。2答案:不能顛倒順序,若先滴加BaCl2溶液再滴加稀鹽酸,當溶液中存在Ag時也會產(chǎn)生白色沉淀。1下列離子方程式中,正確的是()。A稀硫酸滴在銅片上:Cu2H=Cu2H2B硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:SOBa2=BaSO4C鹽酸滴在石灰石上:CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化銅與硫酸混合:Cu2SO=CuSO42離子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物質可以是()。ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO33在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()。ANa、NO、K、OH BMnO、K、SO、NaCK、SO、HCO、Na DNH、NO、Al3、Cl4檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()。A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有ClB向某溶液中加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有SOC向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀,證明有Mg2D向某溶液中加入稀鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO5將下列離子方程式改寫為兩個不同的化學反應方程式:(1)Cu22OH=Cu(OH)2_、_;(2)CO2H=H2OCO2_、_;(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2_、_。6寫出與下列反應相對應的離子方程式:(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)_;(2)用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸(HCl)過多_;(3)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液_;(4)將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中_。答案:1B解析:稀硫酸滴在銅片上不反應,A不符合反應事實;C選項,H2CO3易分解,應寫成CO2和H2O的形式;D選項,氧化銅應寫成化學式:CuO2H=Cu2H2O。2C解析:CaCO3和BaCO3是難溶于水的物質,所以A、D不符合題意;B中HCO不能拆,故B不正確。3D解析:A中的OH不能在酸性溶液中大量存在;B中MnO的溶液是紫色溶液,不符合題意;C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。4B解析:A中若溶液中含有CO,加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀;C中與NaOH反應生成白色沉淀的離子并不是只有Mg2一種離子;D中溶液中含有HCO時也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。5答案:(1)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Cu(NO3)22KOH=Cu(OH)22KNO3(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2(3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2解析:將離子方程式改寫成化學方程式時,離子一定要改寫成強酸、強堿或可溶性鹽,改寫完成后一定要將改寫化學方程式再寫出離子方程式,看是否符合題意。6答案:(1)6HFe2O3=2Fe33H2O(2)HHCO=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Cu22OH=Cu(OH)2解析:在書寫離子方程式時,只有易溶且易電離的電解質才能寫成離子的形式;單質、氧化物、難溶物質、氣體及弱電解質都寫成分子式或化學式的形式;氫氧化鈣的澄清溶液寫成離子的形式,渾濁時寫成化學式的形式。提示:用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。知識精華技能要領- 配套講稿:
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