《八年級科學下冊 期末復習 第2章 第二節(jié) 物質的微觀粒子模型練習題 （新版）浙教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《八年級科學下冊 期末復習 第2章 第二節(jié) 物質的微觀粒子模型練習題 （新版）浙教版.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2章　粒子的模型與符號 第二節(jié)　物質的微觀粒子模型 一、選擇題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．如圖2－6－10所示，向盛水的燒杯中放入一小粒品紅，一段時間后，燒杯中形成紅色溶液，此實驗能說明(　D　) ①分子處于不斷運動之中?、诜肿哟?，原子小?、鄯肿涌稍俜郑硬荒茉俜帧、芊肿又?間有間隔 圖2－6－10 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 2．科學研究發(fā)現：氮氣不活潑，在3 000 ℃時僅有0.1%的分子分裂；在0 ℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，然后升高溫度(不超過3 000 ℃，壓強不變)，若該密閉容器的體積增大了一倍，則容器M內分子變化的示意圖合理的是(　B　) 圖2－6－11 3．如圖2－6－12所示，是水的微觀層次結構，圖中右側“○”表示(　B　) 圖2－6－12 A．氫元素 B．氫原子 C．氧元素 D．氧原子 4．氧化汞受熱時的變化可用如圖2－6－13表示(表示汞原子，表示氧原子)。據圖得出的下列結論不正確的是(　D　) 圖2－6－13 A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B．原子是化學變化中的最小微粒 C．分子在化學變化中可以再分 D．所有的物質都是由分子構成的 5．下列粒子中不能直接構成物質的是(　A　) A．核外電子 B．原子 C．分子 D．離子 6．下列對分子、原子、離子的認識(如圖2－6－14所示)，正確的是(　B　) 圖2－6－14 7．舒涵為了了解水電解的微觀變化，她做了許多分子、原子模型，若用“”表示氧原子，用“”表示氫原子，其中能表示水分子模型的是(　B　) A. B. C. D. 8．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，圖2－6－15是某同學學習物質結構層次后，以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是(　A　) 圖2－6－15 A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子 C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子 圖2－6－16 9．1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。如圖2－6－16所示，在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現： (1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向； (2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向； (3)有極少部分α粒子被彈了回來。 下列對原子結構的認識中錯誤的是(　D　) A．原子核體積很小 B．原子核帶正電 C．原子內部有很大的空間 D．原子是實心的球體 10．我國化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦(In)元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115。銦原子的核外電子數為(　B　) A．115 B．49 C．66 D．164 11．化學就是在原子、分子的水平上研究物質的組成、結構、性質、變化及其應用的一門基礎自然科學。隨著科技的發(fā)展，人們可能通過操縱單個原子制造分子。假設用此技術欲制得蔗糖(C12H22O11)，則不需要的原子是(　C　) A．氫原子 B．氧原子 C．氮原子 D．碳原子 12．分子與原子的根本區(qū)別是(　D　) A．能否保持物質的化學性質 B．大小不同 C．能否直接構成物質 D．在化學變化中能否再分 13．如圖2－6－17所示，形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是(　D　) 圖2－6－17 A．鈉離子與鈉原子的化學性質不同 B．鈉跟氯氣反應生成氯化鈉 C．氯化鈉是由離子構成的化合物 D．鈉原子得到一個電子形成陽離子，氯原子失去一個電子形成陰離子 14．同種元素的原子和離子一定相同的是(　A　) A．質子數 B．電子數 C．最外層電子數 D．電子層數 15．美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現了一種Al的超原子結構，這種超原子(Al13)是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子電子層最外層總共有40個電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為(　D　) A．＋3 B．＋2 C．0 D．－1 16．下列原子結構示意圖所表示的元素與氧元素的化學性質相似的是(　C　) 圖2－6－18 17．下列粒子結構示意圖中表示陽離子的是(　C　) 圖2－6－19 18．生活中常常會發(fā)生這樣的情況，將一個玻璃瓶中裝滿水放入冰箱中，一段時間后，發(fā)現玻璃瓶被撐爆了，相同質量的水在液態(tài)和固態(tài)時所占的體積不同，是因為(　D　) A．水分子的體積變了 B．水分子的數量變了 C．水分子的性質變了 D．水分子間的間隙變了 19．航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6 h正常需水量。下列關于小分子團水的說法中正確的是(　D　) A．水分子的化學性質被改變了 B．小分子團水中水分子間沒有間隙 C．小分子團水中水分子停止了運動 D．小分子團水部分物理性質與普通水有所不同 20．科學家發(fā)現在特殊條件下水能表現出有趣的結構和性質。例如，在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結成冰(俗稱“熱冰”，結構如圖2－6－20所示)。下列說法中不正確的是(　B　) 圖2－6－20 A．在弱電場下，水分子的排列從無序轉變?yōu)橛行? B．水結成“熱冰”的過程中原子個數發(fā)生變化 C．題述變化過程中分子之間的間隔發(fā)生變化 D．利用該性質，人們可能在常溫常壓下建成溜冰場 圖2－6－21 21．某同學觀察了如圖2－6－21所示的實驗后，得出以下結論，你認為其中不合理的是(　D　) A．氯化氫分子和氨分子是不斷運動的 B．氯化氫和氨氣能發(fā)生化學反應 C．氯化氫和氨氣反應后有固體生成 D．兩瓶無色氣體混合后瓶內壓強增大 22．氯化鐵溶液中含有鐵離子、氯離子和水分子等微粒。是什么微粒使氯化鐵溶液呈黃色？我們知道蒸餾水、氯化鈉溶液和氯化鉀溶液均為無色。由此推斷使氯化鐵溶液呈黃色的微粒是(　B　) A．氯離子 B．鐵離子 C．水分子 D．氯離子和鐵離子 23．氧化汞受熱時的變化可用圖2－6－22表示，據圖得出的下列結論中錯誤的是(　C　) 圖2－6－22 A．這一變化是化學變化 B．氧化汞是由氧化汞分子構成的 C．汞是由汞分子構成的 D．這一變化說明在化學變化中原子不能再分 24．以下結構示意圖表示足球烯(C60)結構模型的是(　C　) 圖2－6－23 25．下列敘述正確的是(　D　) A．分子是由原子構成的，因此分子的質量一定比原子大 B．分子是由原子構成的，因此分子的體積一定比原子大 C．1個氫原子的質量大約為一粒米質量的1% D．分子的質量和體積一定比構成它的原子的質量和體積大 26．R2－核外共有n個電子，則R原子核內質子數為(　B　) A．n＋2 B．n－2 C．n D．2n 27．令X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(令a、b、c、d分別為四種元素的核電荷數)，則下列關系正確的是(　D　) A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 圖2－6－24 28．座式酒精噴燈的火焰溫度可達1 000 ℃以上。使用時，向預熱盤中注入酒精(C2H5OH)并點燃，待燈壺內酒精受熱氣化從噴口噴出時，預熱盤內燃著的火焰就會將噴出的酒精蒸氣點燃。下列說法不正確的是(　C　) A．預熱過程中，分子的運動速率發(fā)生了改變 B．燃燒過程中，分子的種類發(fā)生了改變 C．蒸發(fā)過程中，分子的體積發(fā)生了改變 D．此過程既發(fā)生了物理變化，又發(fā)生了化學變化 29．(雙選)最外層電子數為4的原子，其荷電核數可能為(　AC　) A．14 B．8 C．6 D．17 30．科學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于I和I的說法中錯誤的是(　A　) A．各取一個原子相比較，中子數相同 B．屬于同種元素 C．各取一個原子相比較，核外電子數相同 D．各取一個原子相比較，質子數相同 二、填空題 圖2－6－25 31．科學家發(fā)現，細胞膜中存在著某種只允許水分子出入的通道——水通道。圖2－6－25是2003年諾貝爾化學獎獲得者彼得?阿格雷公布的世界上第一張水通道蛋白的示意圖。 (1)圖中水通道中的每個“”表示： ①一個水分子；②一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 (2)根據示意圖，由于水通道中間的正電荷對H＋有排斥作用，所以，H＋不能通過該水通道。 32．水在生產生活中起重要作用。 圖2－6－26 如圖2－6－26甲、乙所示，代表水的兩種變化，按要求回答下列問題。(圖“”表示氫原子，圖“”表示氧原子) (1)請從微觀角度解釋甲圖變化的原因受熱時水分子的間隔變大。 (2)乙圖中：反應后方框內應再填入3個“”微粒。 (3)甲圖和乙圖兩種變化的微觀本質區(qū)別是甲中分子種類沒有改變，乙中分子種類發(fā)生了變化。 33．反物質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。粒子與反粒子一旦相遇，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他粒子，釋放出能量，故物質與反物質碰撞產生“湮滅”現象在能源研究領域前景可觀。據最新報道，歐洲核子研究中心近日成功地制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量制造反物質。試回答下列問題： (1)反氫原子的構成是原子核帶一個單位負電荷，核外反電子帶一個單位正電荷。 (2)質子與反質子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎？不是(選填“是”或“不是”)，理由是化學變化是反應物中原子的重新組合，“湮滅”是原子核的變化。 能力提升 一、選擇題 1．研究物質的變化時可使用具有放射性的18O作為“示蹤原子”?？茖W家希爾和尼爾研究證明，光合作用的通式應更合理地表達為6CO2＋12HOC6H12O6＋6H2O＋618O2，在光照充分的環(huán)境里，將一種植物——黑藻放入含有“示蹤原子”18O的水中一段時間后分析“示蹤原子”，最有可能是(　A　) A．在植物體周圍的空氣中發(fā)現 B．在植物體內的葡萄糖(C6H12O6)中發(fā)現 C．在植物體內的淀粉和蛋白質中發(fā)現 D．無法確定示蹤原子在什么地方出現 2．我國科學家首次成功實現了單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發(fā)生變化的是(　C　) A．原子的個數 B．原子種類 C．分子種類 D．元素種類 圖2－6－27 3．圖2－6－27是石墨晶體的部分結構示意圖，每一層由無數個正六邊形構成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數為(　D　) A．6個 B．4個 C．3個 D．2個 4．德國化學家格哈德?埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程(如圖2－6－28所示)． 符合上述反應過程的順序是(　D　) 圖2－6－28 A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C．④⑤①③② D．⑤④①②③ 5．某工業(yè)鹽酸中含有H＋、Fe3＋、Cl－，H＋和Cl－的個數比為91∶94，Cl－和Fe3＋的個數比為(　C　) A．1∶94 B．3∶94 C．94∶1 D．94∶3 6．(雙選)等電子體具有相同的電子數目和原子數目，下列各組物質不屬于等電子體的是(　AD　) A．NH3和H2O2 B．CH4和NH C．CO和N2 D．Na＋和NH 二、解答題 7．請你用微粒的觀點解釋以下現象。 (1)媽媽在廚房里炒菜，我在窗外就聞到了香味。分子是在不斷運動的。 (2)如圖2－6－29所示，兩支醫(yī)用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推入，哪支容易推壓？為什么？B。 圖2－6－29　　 　圖2－6－30 分子之間有間隔，氣體物質分子之間的間隔比液體物質分子之間的間隔大的多 (3)已知在相同溫度下，氣體分子的運動速度與分子的相對分子質量有關，分子的相對分子質量越大，則其運動速度越小。圖2－6－30中容器A是一種特制的有底的素燒瓷筒，它的壁可以通過氫氣分子。實驗開始時，A中和燒杯中都充滿空氣。當向燒杯中持續(xù)通入氫氣時，導管B處發(fā)生的現象是有水噴出，產生這種現象的原因是氫氣的分子質量小，運動速度較快，進入瓶內的氣體增多，使瓶內壓強增大。(已知氫氣的相對分子質量為2，空氣的平均相對分子質量為29) 8．科學研究表明，宇宙射線在大氣中能產生放射性14C，14C的衰變極有規(guī)律，其精確性可稱為自然界的“標準時鐘”。動植物在生長過程中衰變的14C可以通過與大氣的相互作用得到補充，所以活著的動植物每克組織中的14C含量保持不變。死亡后的動植物停止了與外界環(huán)境的相互作用，機體中原有的14C按確定的規(guī)律衰減，我們知道14C的“半衰期”(如果某個質量為Q0的放射性物質在時間h中衰變到，則稱值h為物質的半衰期)為5 730年。某一植物化石中14C含量是新鮮植物的76.7%，請推測該植物生存的年代距今有多少年？ 約在2 200年以前。