2019高考化學 元素及其化合物 專題08 獨立實驗的評價對點練習.doc
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專題08 獨立實驗的評價 1(2018屆遼寧省沈陽市東北育才學校高三第三次模擬)某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,極易與H2O反應),下列說法正確的是A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生說明裝置氣密性良好B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,也可以能用濃硫酸D. 反應結(jié)束后,先關閉活塞K,再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫【答案】B 2(2018屆山東省聊城市高三一模)某學習小組設計實驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2),實驗裝置如下圖所示。已知:鈣能與H2O、HCl、O2等反應;氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A. 相同條件下,粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B. 酸R為濃鹽酸,裝置b中盛裝濃硫酸C. 實驗時先點燃酒精燈,后打開活塞KD. 裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管【答案】D 3(2018屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測)某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是A. I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2C. 實驗時,III中石英玻璃管容易受到腐蝕D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO【答案】A【解析】A. I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳,發(fā)生反應是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,選項A錯誤;B、鈉能與水反應,二氧化碳必須干燥,故II中濃硫酸的目的是干燥CO2,選項B正確;C、實驗時,III中高溫條件下反應產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應,故石英玻璃管容易受到腐蝕,選項C正確;D、步驟IV利用,PdCl2與一氧化碳反應產(chǎn)生黑色物質(zhì),目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO,選項D正確。答案選A。4(2018屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預測)某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HClB. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應,所得氣氣可以制取26.7gAlCl3D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈【答案】C 5(2018屆山西省太原市高三上學期期末考試)實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是A. 實驗前, 應進行氣密性檢查B. 必須在裝置、 間添加吸收 HCl 氣體的裝置C. 裝置的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置與 Ba(OH)2 溶液反應D. 反應結(jié)束時,應再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中【答案】B【解析】A、涉及氣體參加的實驗都要進行氣密性檢查,故A正確;B、該裝置不是必須添加的,通過控制鹽酸的加入量,可以與純堿完全反應,就不會有HCl氣體逸出,所以B錯誤;C、為了準確測定純堿產(chǎn)生的CO2的量,要防止空氣中CO2進入裝置中,所以C正確;D、為了使純堿產(chǎn)生的CO2全部被裝置吸收,所以要繼續(xù)通入空氣一段時間,故D正確。本題正確答案為B。6(2018屆安徽省安慶市高三第二次模擬)實驗室測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應,取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是A. 稀硫酸滴入氣球中,Q 中能生成兩種氣體B. 準確讀取量筒I讀數(shù)后,先關閉K3然后打開K2,再緩緩打開K1,準確讀取量筒II讀數(shù)C. I、II中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)D. b中的固體試劑可以是堿石灰,也可以是無水氯化鈣。【答案】D 7(2018屆安徽省合肥市高三第二次教學質(zhì)量檢測)實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是A. 滴入鹽酸前,應將裝置中含有CO2的空氣排盡B. 裝置、的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C. 必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D. 反應結(jié)束時,應再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中【答案】C 8(2018屆山西省高三第一次模擬考試)下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗、收集、尾氣處理的裝置,有關說法正確的是A. 上圖中有兩處錯誤B. 裝置也可以用于制取氨氣、氯氣C. 在中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性D. 在中加入BaCl2溶液,先生成白色沉淀,隨后沉淀慢慢消失【答案】B【解析】A. 圖中裝置制取SO2時需用濃硫酸,裝置收集SO2時需用向上排空氣法,導管應長進短出,裝置吸收SO2尾氣時,飽和NaHSO3溶液與SO2不反應,不能吸收尾氣,共有三處錯誤,故A錯誤;B. 在實驗室用加熱濃氨水制取氨氣,用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣都可用裝置,故B正確;C. 在中加入紫色石蕊試液只變紅不褪色,不能驗證SO2的漂白性,故C錯誤;D. SO2和BaCl2溶液不反應,故D錯誤;答案選B。9(2018屆湖南省郴州市高三第二次教學質(zhì)量監(jiān)測)某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物,設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用 B. 試管B、C中溶液均褪色,反應類型不相同C. 石蠟油與煤焦油的組成相同 D. 結(jié)束反應時,先撤出導管,再停止加熱【答案】C 10(2018屆山東省青島市高三第一次模擬考試)如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是A. 關閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB. 關閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性C. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性【答案】B 11(2018屆福建省龍巖市高三下學期教學質(zhì)量檢查)興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸,設計如圖裝置,下列說法錯誤的是( )A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C. 裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后,生成的有機物有4種D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾【答案】D 12(2018屆山東省菏澤市高三第一次模擬考試)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A. 若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的COB. 實驗時只需要在裝置中反應結(jié)束后再通入N2C. 若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D. 實驗結(jié)束后,中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵【答案】A【解析】A、利用、除去CO2,中的無水氯化鈣將氣體干燥后,如果中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色,則反應一定生成CO,因此A正確。B、實驗開始后,裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾,所以必須先通入N2除去裝置中的空氣,B錯誤。C、由于從、溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣,因此中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣,C錯誤。D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?,也有可能是由于晶體沒有完全分解,D錯誤。正確答案A。13(2018屆福建省泉州市高三畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查)四氯化鈦(TiCl4)極易水解,遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”,常用作煙幕彈。其熔點25,沸點 136.4。某實驗小組設計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略),用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是A. 、中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液B. 冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C. 反應結(jié)束時,應先停止處加熱,后停止處加熱D. 該設計存在不足,如之間缺少防水蒸汽進入的裝置【答案】A 14(2018屆河北省衡水中學高三下學期期初考試3月)某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO【答案】C 【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2,影響產(chǎn)物的產(chǎn)量,所以通入N2排盡裝置中的空氣,故A正確;B、由于硝酸具有揮發(fā)性,所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣,可用裝置B中的水除去,為防止CaO2與水反應,用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥,故B正確;C、將銅片換成木炭,由于木炭與稀硝酸不能反應,所以得不到要制備的產(chǎn)物,故C錯誤;D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液,通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體,CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3,在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中,與生成的Na2CO3反應再釋放出CO2,達到分離的目的,故D正確。本題正確答案為C。15(2018屆湖南?。ㄩL郡中學、株洲市第二中學)、江西?。ň沤恢校┑仁男8呷谝淮温?lián)考)某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2),實驗裝置如下圖所示。 已知:氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A. 相同條件下,粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B. 酸R為濃鹽酸,裝置b中盛裝濃硫酸C. 裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì),得到干燥純凈的氫氣D. 實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈,等裝置冷卻后再關閉活塞K【答案】D 16(2018屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試)實驗室欲探究CO還原CuO,設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是A. 、中均可盛裝堿石灰B. 加熱的順序為、C. 、中均發(fā)生氧化還原反應D. 可將尾氣用導管通入到的酒精燈處灼燒【答案】D 17(2018屆湖南省衡陽市高三第一次聯(lián)考一模)某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關說法錯誤的是A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水;堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進入A裝置,干擾實驗, A正確;加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化,B錯誤;根據(jù)題意可知:FeSO4質(zhì)量為(m3- m1)g,F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為(m2- m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2- m3)g,n(FeSO4)= (m3- m1)/152, n(H2O)= (m2- m3)/18, 結(jié)晶水的數(shù)目為:n(H2O)/ n(FeSO4)= (m2- m3)/18/(m3- m1)/152=76((m2- m3)/9(m3- m1);C正確;若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置,硫酸亞鐵都會被氧氣氧化為硫酸鐵,導致剩余固體質(zhì)量增大,水的量減小,會使測定的x值偏低,D正確;正確選項B。18(2018屆湖南省邵陽市高三上學期期末考試)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法正確的是A. 中溴水褪色,說明SO2具有漂白性B. 中溶液由黃色變淺綠色,溶液的pH變小C. 中出現(xiàn)白色渾濁,說明亞硫酸的酸性比硅酸弱D. 中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2【答案】B 19(2018屆山西省孝義市第四中學高三下學期名校最新高考模擬示范卷三)某學校探究小組利用如圖所示裝置,探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實驗過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,反應后溶液變渾濁、金屬鈀呈黑色。下列說法錯誤的是( )A. 實驗前需要先向裝置中通入He,其作用是排盡中的空氣B. 的作用是作安全瓶,防止液體倒吸入中C. 若中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁,則中生成了兩種無色無味的氣體D. 既能檢驗CO,又能吸收CO,故可將去掉【答案】D 20硫酸銨可用作肥料,也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學興趣小組對硫酸銨的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品,加水溶解,滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱,試紙很快變藍。由此可知:_、_。(2)從廢鐵屑中回收鐵屑,用堿溶液洗凈之后,再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn),?;鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌,得到硫酸亞鐵銨晶體。堿溶液洗滌的目的是_。硫酸過量的原因是_。(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物,通過下列裝置進行實驗,通入分解產(chǎn)物一段時間后,再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現(xiàn)象,F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為28。裝置A、B中的溶液分別是_(填標號)。B中可觀察到的現(xiàn)象是_。a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液裝置E的作用是_。寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學方程式:_?!敬鸢浮?NH4+與OH-反應生成的NH3H2O在加熱條件下分解生成NH3,NH3溶于水呈堿性 除去鐵屑表面的油污 抑制Fe2+水解 蒸發(fā)皿 b、d 溶液紅色變淺(或褪色) 驗證硫酸銨分解產(chǎn)物中是否存在氧氣 3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O 21高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0 5 的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 以下反應生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示:回答下列問題:(1)制備KClO。 儀器a的名稱是_;裝置B吸收的氣體是_。 裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_;裝置D的作用是_。(2) 制備K2FeO4。 裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度,攪拌,當溶液變?yōu)樽霞t色,該反應的離子方程式為_。 向裝置C中加入飽和_溶液,析出紫黑色晶體,過濾。(3) 測定K2FeO4純度。測定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為:a. FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Oc. Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O稱取2.0 g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液在250 mL容量瓶中定容取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4樣品的純度為_?!敬鸢浮?分液漏斗 HCl 防止Cl2與KOH反應生成KClO3 吸收多余的Cl2,防止污染空氣 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2%22某課題組對某樣品W(組成用CxHyOzNaSb表示)進行探究。實驗一:確定W中元素組成(1)取W樣品,將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+,_(補充實驗方案),證明W中含氮元素。(2)用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素,裝置如圖所示。A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置,寫出A中反應的化學方程式:_。寫出E中發(fā)生反應的離子方程式:_。從實驗簡約性考慮,D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代:能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是_。實驗二:測定W中硫元素含量(3)取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒,用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2,用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是_。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉(SO2不參與反應),否則會導致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?!敬鸢浮?加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍色 2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2) 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色,但不褪色;Y中變渾濁 滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復 偏低 (3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2,用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色,當?shù)馔耆臅r藍色變無色。根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有:2n(SO2)n(Na2S2O3)2n(I2),(S)100%,故答案為:滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復;(4)氧化W時,O2過量,過量的氧氣混在SO2氣體中,用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣,在水溶液中會發(fā)生反應:2SO2O22H2O2H2SO4,結(jié)果測得V2偏大,測得S元素質(zhì)量分數(shù)偏低,故答案為:偏低。231,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴??赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)有關數(shù)據(jù)列表如下:填寫下列空白:(1)A的儀器名稱是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸,還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象_。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為:_;D中發(fā)生反應的化學方程式為:_。(4)在裝置C中應加入_(填字母),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_(填操作名稱)的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_?!敬鸢浮?三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2二溴乙烷的凝固點較低(9),過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞可用氫氧化鈉溶液吸收,答案為c;(5)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離;(6)由于1,2二溴乙烷的凝固點較低(9),過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞,所以不能過度冷卻。 24某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置B中試劑Y應為_。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物),裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應,可推知C中反應生成的含氯氧化物為_(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處,改進的措施為_?!敬鸢浮?MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) Cl2O 在裝置D后連接一尾氣處理裝置(或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶) 25硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波,可以用于治療氰化物中毒等,某化學興趣小組通過查閱資料,設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O35H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應:Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ;S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率??刂芐O2生成速率可以采取的措施有_(寫一條)。(2)常溫下,用pH試紙測定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測定時的具體操作是_。(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應的離子方程式_。【答案】 調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度 用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上,與標準比色卡對照,讀出溶液的pH值 S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl 26氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案(已知:AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查氣密性,再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見:_。(方案2)用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯(方案3)按以下步驟測定樣品中AlN的純度:(5)步驟生成沉淀的離子方程式為_?!敬鸢浮?防倒吸 關閉K1,打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 C裝置出口處連接一個干燥裝置 AD CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3錯誤;D氨氣不溶于苯,可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積,故D正確;故選AD;(5)步驟生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3,故答案為:CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3。27已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素,為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,某同學設計了燃燒法測量的實驗方案,通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比實驗裝置如下圖所示(已知CuO 可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑):(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液,裝置A的作用有:_;_(2)C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5,作用是_(3)D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液,作用是_(4)E裝置中所盛放的藥品是_,作用是_(5)上述裝置中有一處錯誤,請按要求填寫下表(不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤;若增加儀器和藥品,請指明儀器、藥品名稱和位置):錯誤原因_改正方法_(6)若實驗裝置經(jīng)過改正后,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:質(zhì)量實驗前實驗后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為_【答案】 除去空氣中的CO2氣體 調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率,保證O2過量 吸收混合氣體中的水蒸氣 吸收燃燒生成的二氧化碳氣體 堿石灰或固體NaOH 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D,對結(jié)果產(chǎn)生影響 加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣 在A、B 之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管 3:1錯誤原因加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣改正方法在A、B 之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管(6)藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8 g為生成水的質(zhì)量,廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳氣體的質(zhì)量,物質(zhì)的量分別是0.1mol水和0.05mol二氧化碳,其中碳和氫元素的質(zhì)量之比=0.0512:0.121=3:1。28三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點:33,沸點:73。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象:_。(4)試劑X為_。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應,則裝置D適宜的加熱方式為_。(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170下充分反應,用水乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00 mL,則樣品中CO的體積分數(shù)為_。(保留三位有效數(shù)字)(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應;2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)【答案】 蒸餾燒瓶 Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O 吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 堿石灰 水浴加熱 8.96%(5)因水浴能簡便控制加熱的溫度,且能使受熱反應試管受熱均勻,由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應,應采取水浴加熱,故答案為:水浴加熱(6)由信息可知5COI2O55CO2I2,所以5COI22Na2S2O3即5CO2Na2S2O3,n(CO)n(Na2S2O3)4(0.010 0 molL10.02 L)2103mol,V(CO)2103mol22.4 Lmol11 000 mLL144.8 mL。故樣品中CO的體積分數(shù)100%8.96%。29合金是建造航空母艦的主體材料(1)航母升降機可由鋁合金制造鋁元素在周期表中的位置為 _Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學方程式為_(2)AlCl3也是重要的鋁鹽,無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_裝置B、C中盛放的試劑是B:_ ,C:_裝置G的作用是_無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是_【答案】 第三周期第A族 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 吸收多余的Cl2,以防污染環(huán)境 鹽酸 30自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標,常用總有機碳衡量(總有機碳)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應,生成的CO2完全被100mL 0.206 molL1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05molL1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應:Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O 恰好完全反應時,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。(1)步驟1的目的是_。(2)用H2C2O4溶液滴定至終點時,溶液顏色變化是_。(3)計算水樣的總有機碳(以mgL1表示),并寫出計算過程。_【答案】 將水樣中的CO32-和HCO3- 轉(zhuǎn)化為CO2,并將CO2完全趕出 溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色 144 mgL1 31某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì),實驗裝置如圖所示省略夾持裝置已知:硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A中盛有的固體試劑是_填化學式(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是_a除去Cl2中的雜質(zhì)HClb干燥c提供后續(xù)水蒸氣 d觀察裝置是否堵塞(3)處有色布條褪色,而d處不褪色,這說明_(4)實驗結(jié)束后,打開e的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到_(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_【答案】 分液漏斗 KMnO4(或“KClO3”等) acd Cl2無漂白作用,HC1O起漂白作用 上層溶液為紫紅色 S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+- 配套講稿:
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