2019版高考化學一輪復習 專題4 第13講 硫及其化合物練習 蘇教版.doc
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第13講 硫及其化合物課時作業(yè)1有關如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析:煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2,A正確;動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣,B正確;循環(huán)過程中,煤、石油中硫元素轉化為SO2進入大氣,發(fā)生氧化反應,再轉化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生還原反應,C正確;大氣中的硫元素部分轉化成亞硫酸,進一步轉化為H2SO4隨雨水降到土壤里,D錯誤。答案:D2下列關于硫及其化合物的說法正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析:自然界中存在游離態(tài)的硫;排放二氧化硫會污染空氣,形成酸雨,但不會導致光化學煙霧;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質;濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案:D3某學習興趣小組的同學為探究濃硫酸的吸水性,設計了如下實驗,理論上能達到實驗目的的有()ABCD解析:圖,袋內(nèi)的Na2CO310H2O晶體的質量逐漸減??;圖,袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟;圖,試管底部析出晶體;圖,盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。答案:D4下列能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水ABCD答案:C5(2017安徽合肥質檢)將SO2氣體分別通入下列各種溶液中,有關說法正確的是()A試管a中實驗可以證明具有漂白性B試管b中溶液褪色,說明具有強氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸答案:C6某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示,下列說法不正確的是()AX可能含有2種鹽Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為7答案:B7(2017山東省實驗中學診斷)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中,其中一支加入硝酸,另一支加入燒堿溶液,然后再分別通入SO2氣體,結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結論合理的是()ASO2具有還原性和酸性B兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3CBaCl2具有兩性D升高pH使SO2水溶液中SO的濃度減小解析:SO2能被硝酸氧化證明了它的還原性,與NaOH溶液反應證明了它的酸性,A項正確。將BaCl2溶液分成兩份,一份加入硝酸,再通入SO2,SO2被硝酸氧化為SO,發(fā)生反應:Ba2SO=BaSO4;另一份加入燒堿溶液,再通入SO2,先發(fā)生反應:SO22OH=SOH2O,再發(fā)生反應:Ba2SO=BaSO3。增強溶液的堿性會使SO2轉化為亞硫酸鹽,使SO的濃度增大。綜上分析,B、C、D不正確。答案:A8某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是()A吸收H2S的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過程中的陽極反應主要為2Cl2e=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染答案:C9(2017河北衡水中學期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去答案:D10.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑解析:X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑,則X是濃硫酸。D和水反應生成硫酸,則D是三氧化硫,B和氧氣反應生成三氧化硫,則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;若A是鐵,常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,所以不能完全反應,B錯誤;若A是碳,濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣,C錯誤;工業(yè)上,二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑,D正確。答案:D11(2017鄭州模擬)某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等離子,進行下列實驗如圖所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均過量。(1)判斷待測溶液中有無SO、SO,并說明理由_。(2)沉淀B為_。(3)沉淀A可能是_。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式:_。答案:(1)SO、SO至少有一種;因為沉淀D不溶于稀硝酸,一定為BaSO4,它可能由BaSO3氧化而來,也可能由Ba2與SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2Cl2=S2Cl12(2017湖北重點中學適應性考試)某化學興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3。(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是_。(2)裝置b的作用是_。(3)實驗結束后,裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有_(填化學式)。(4)裝置c中反應的化學方程式為_ _。(5)實驗結束后,裝置c的溶液中溶質主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成分。為了證明Na2CO3的存在,設計如下實驗。供選試劑:A.品紅溶液;B.酸性高錳酸鉀溶液;C.BaCl2溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸取c中溶液少許,滴加足量_(填試劑標號)。將產(chǎn)生的氣體依次通過_(填試劑標號),實驗現(xiàn)象和結論為_。答案:(1)圓底燒瓶(2)用作安全瓶,防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2(5)EBAD酸性KMnO4溶液顏色變淺,品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,則c中溶液含有Na2CO313(2017安徽師大附中)某?;瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)實驗前,應先檢查裝置的_;實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入_溶液。(2)實驗過程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)該小組同學向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_。(4)該小組同學在(3)中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。【查閱資料】 Fe(HSO3)2在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被Fe3氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2離子的原因是_;Fe(HSO3)2與Fe3在溶液中反應的離子方程式是_。(5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應,實驗結束后,測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液30 mL時,恰好使Cu2完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為_。(忽略過程中溶液的體積變化)答案:(1)氣密性NaOH(2)100 mL容量瓶、膠頭滴管(3)開始無現(xiàn)象,后生成白色沉淀(4)Fe3與H2SO3電離出的HSO結合生成Fe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(5)18 mol/L- 配套講稿:
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