《(秋季版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律習(xí)題 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(秋季版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律習(xí)題 （新版）新人教版.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題1　質(zhì)量守恒定律 答案： (1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和　(2)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和　(3)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量　(4)原子種類　(5)原子個(gè)數(shù)　(6)原子質(zhì)量　(7)元素種類　(8)元素質(zhì)量　(9)總質(zhì)量　(10)化學(xué)式　(11)質(zhì)量比　(12)個(gè)數(shù)比 1．質(zhì)量守恒定律 (1)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 ①紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)與問(wèn)題 探究與討論解答 紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是什么 為了吸收紅磷燃燒時(shí)放出的熱量，防止錐形瓶炸裂 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，天平是否平衡 平衡 實(shí)驗(yàn)中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么 不可以，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開(kāi) 紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)表達(dá)式是什么 磷＋氧氣五氧化二磷 ②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)與問(wèn)題 探究與討論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，藍(lán)色液體變?yōu)闇\綠色 反應(yīng)前后，天平是否平衡？說(shuō)明了什么問(wèn)題 平衡，說(shuō)明參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)驗(yàn)如何表達(dá) 鐵＋硫酸銅―→銅＋硫酸亞鐵 (2)質(zhì)量守恒定律 ①內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 ②探究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意的問(wèn)題 實(shí)驗(yàn) 問(wèn)題 結(jié)論與解釋 碳酸 鈉與 鹽酸 反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？反應(yīng)完成后天平是否平衡？如何解釋上述現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后總質(zhì)量變小 鎂條 燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？反應(yīng)后所得固體和石棉網(wǎng)的質(zhì)量之和與原來(lái)鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量總和是否相等？如何解釋上述現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加反應(yīng)，生成的氧化鎂中包含了氧氣的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)后的總質(zhì)量變大 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，探究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒應(yīng)注意：反應(yīng)中是否有氣體生成；反應(yīng)中是否有外界物質(zhì)進(jìn)入。 辨誤區(qū) 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么　凡有氣體參加或生成的反應(yīng)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒時(shí)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。 【例1—1】下列敘述正確的是(　　) A．因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等 B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C．100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律 D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量 解析： A 煤燃燒生成CO2氣體逸出，致使煤渣質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B √ 鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和 C 酒精和水混合是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 D 氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應(yīng) 答案：B (3)質(zhì)量守恒的微觀解釋 ①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為： 分子原子分子新物質(zhì) ②質(zhì)量守恒的原因 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。 【例1—2】化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是(　　) A．物質(zhì)的總質(zhì)量　 　B．元素種類 C．原子數(shù)目 D．分子數(shù)目 解析：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)后分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，也可能不變。 答案：D 2．化學(xué)方程式 (1)概念 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。 (2)化學(xué)方程式表示的意義 ①宏觀角度：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 ②微觀角度：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。 ③質(zhì)量角度：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。 例如：　　　2H2?。2　　2H2O 微粒個(gè)數(shù)比：2　 ∶　 1　　∶　　2 質(zhì)量比：212 ∶162∶2(12＋16) 即 　　　　4　 ∶　32　∶　　36 點(diǎn)技巧 計(jì)算方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法　計(jì)算各物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)先將相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)的質(zhì)量比一般不用約成最簡(jiǎn)比。 【例2—1】下列關(guān)于2H2O2H2↑＋O2↑的說(shuō)法不正確的是(　　) A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 B．分解的水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量 C．每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子 D．每2 g水分解生成2 g氫氣和1 g氧氣 解析：A、B、C分別從宏觀和微觀兩個(gè)方面解釋了化學(xué)方程式表示的意義，都是正確的。 答案：D (3)化學(xué)方程式的讀法 以碳在空氣中燃燒為例：C＋O2CO2 ①宏觀角度讀作：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 ②微觀角度讀作：每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。 ③從質(zhì)量的角度讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 【例2—2】下列關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5讀法正確的是(　　) A．4個(gè)磷加上2個(gè)氧等于2個(gè)五氧化二磷 B．每4個(gè)磷原子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子 C．磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷 D．磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下等于五氧化二磷 解析：A項(xiàng)加號(hào)表示“和”，等號(hào)表示“生成”，同時(shí)沒(méi)指明條件，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)從粒子角度：可讀為每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子，要注意“每”字，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 3．理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么 (1)正確理解“參加反應(yīng)”的含義 不能把“參加反應(yīng)的物質(zhì)”理解成“反應(yīng)物”?；瘜W(xué)反應(yīng)中往往存在“反應(yīng)物過(guò)量”問(wèn)題。 (2)不要漏掉氣體或沉淀 很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)。討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)均要一起討論，不能遺漏。也不能因?yàn)樯闪藲怏w，而誤認(rèn)為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。 (3)明確普遍性 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的普遍規(guī)律，沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)例外。 (4)明確適用范圍 質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣，這一變化雖然前后質(zhì)量相等，但不能說(shuō)這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 【例3—1】(綜合應(yīng)用題)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　) A．水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B．1 L芝麻和1 L大米混合，總體積小于2 L C．在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體 D．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化，而上述四個(gè)選項(xiàng)中只有D是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)描述變化前后的質(zhì)量關(guān)系，其余均是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)描述。 答案：D 【例3—2】下列敘述中，正確的是(　　) A．參加化學(xué)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)生成的分子個(gè)數(shù) B．化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)還可表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 C．兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，它們的質(zhì)量一定相等 D．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量跟反應(yīng)生成的固體的質(zhì)量相等 解析：A中參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)不一定等于生成物的分子個(gè)數(shù)，例如2H2＋O2===2H2O；C中物質(zhì)之間的反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比來(lái)進(jìn)行的，并不是按等質(zhì)量來(lái)進(jìn)行反應(yīng)的，D中反應(yīng)前后固體質(zhì)量不一定相等，如鎂與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂；B中表明了化學(xué)方程式的意義，是正確的。 答案：B 4．化學(xué)反應(yīng)前后有六個(gè)“不變”，兩個(gè)“改變”，一個(gè)“可能變” (3)一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變 【例4—1】(創(chuàng)新應(yīng)用題)摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。其中X的化學(xué)式為(　　) A．O2　　　B．CO　　　C．CO2　　　D． H2 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，比較反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)，即可確定X的化學(xué)式。 經(jīng)比較，3X中共含有6個(gè)O原子，則X的化學(xué)式為O2。 答案：A 【例4—2】成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代的一種法術(shù)，即能把石頭變成黃金；現(xiàn)比喻化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石(主要成分為CaCO3)變成黃金(即單質(zhì)Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)法科學(xué)嗎？________，理由是____________________。 解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不會(huì)改變。石灰石的主要成分為CaCO3，含有鈣、碳、氧三種元素，無(wú)金元素，顯然“把石頭變成黃金”的說(shuō)法是偽科學(xué)的。 答案：不科學(xué)　石灰石的主要成分為CaCO3，含有鈣、碳、氧三種元素，無(wú)金元素。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，推測(cè)出反應(yīng)后不會(huì)有金元素 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)　質(zhì)量守恒定律 一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的 B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律 C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的 D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的 2.下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)。 A.水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等 B.要得到18 g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18 g C.1 g硫與1 g氧氣化合生成2 g二氧化硫 D.在分解反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量一定大于任意一種生成物的質(zhì)量 3.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C.該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D.兩種反應(yīng)物均為化合物 4.煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：C＋H2O(氣)H2＋CO，在反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是 (　　)。 A.元素的種類 B.分子的種類 C.原子的數(shù)目 D.物質(zhì)的總質(zhì)量 5.下列說(shuō)法中，正確的是(　　)。 A.在與外界隔絕的條件下，物質(zhì)間不論發(fā)生何種變化，其總質(zhì)量保持不變 B.a L氫氣和b L氧氣完全反應(yīng)，生成(a＋b) L水 C.在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 D.引燃密閉容器中的a g氫氣和b g氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于(a＋b) g 6.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(　　)。 二、填空題 7.從分子和原子的角度解釋，為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 8.(1)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向________偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。該反應(yīng)________質(zhì)量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是______________________________________________。 (2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是________(填序號(hào))。 ①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類； ④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類。 三、實(shí)驗(yàn)題 9.做紅磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把紅磷置于細(xì)沙上，其原因是________________________，第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是________________________________________________________________。 10.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x________y(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (3)丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與b的關(guān)系為：a________b(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (4)通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)____________________，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.化學(xué)方程式2H2＋O22H2O的正確意義是(　　)。 A.氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子 B.2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2份質(zhì)量的水 C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素 2.下圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中、分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是(　　)。 A.2H2＋O22H2O B.2H2O2H2↑＋O2↑ C.2CO＋O22CO2 D.H2＋Cl22HCl 3.在化學(xué)反應(yīng)A＋B===2C＋D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)質(zhì)量為(　　)。 A.11 g B.12 g C.9 g D.13 g 4.Y2＋2□===4XY中方框里應(yīng)填寫(xiě)的化學(xué)式為(　　)。 A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 5.4NH3＋5O24X＋6H2O反應(yīng)中，則X的化學(xué)式為 (　　)。 A.NO B.NO2 C.N2O4 D.N2 6.某純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據(jù)此不能得出的結(jié)論是(　　)。 A.A由4種元素組成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不穩(wěn)定 7.在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) W G H P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 26 2 12 關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)。 A.物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C.W、P是反應(yīng)物 D.待測(cè)值為13 二、填空題 8.已知A＋B===C＋D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g，則生成C________g。 9.已知A＋2B===C＋D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為_(kāi)___________。 10.(xx山東德州)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2A===2B＋C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B∶ C ＝ 1∶8。請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑羁眨? 物質(zhì) A B C 反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 0 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 64 課題1　質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)　質(zhì)量守恒定律 1．D　2.A 3．A　解析：只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律。 4．B　解析：化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化。 5．C　解析：A選項(xiàng)，物質(zhì)間或發(fā)生物理變化，則不適用質(zhì)量守恒定律；B選項(xiàng)中單位是體積L，體積是不能直接相加的；D選項(xiàng)中氫氣與氧氣不一定完全反應(yīng)。 6．B　解析：因?yàn)槭窃诿荛]容器中，所以物質(zhì)總質(zhì)量不改變。 7．因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子又重新組合成新分子的過(guò)程，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。所以由微粒聚集起來(lái)的宏觀物質(zhì)在參加化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的總和不變 8．(1)右　遵守　產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了 (2)①②⑤ 9．防止錐形瓶炸裂　錐形瓶?jī)?nèi)空氣受熱，使氣球膨脹，空氣浮力變大，測(cè)出質(zhì)量會(huì)偏小 10．(1)>　(2)<　(3)＝　(4)在密閉體系中進(jìn)行 第2課時(shí)　化學(xué)方程式 1．C 2．C　解析：第一種微粒是由不同元素的原子構(gòu)成，所以是化合物，化合物與一種單質(zhì)進(jìn)行的化合反應(yīng)。 3．B 4．B　解析：根據(jù)兩邊原子的種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子的數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。 5．A　解析：右邊缺少4個(gè)N原子和4個(gè)O原子。 6．C　解析：A物質(zhì)是純凈物，所以不可能純凈物中含有另外一種物質(zhì)。 7．A　解析：物質(zhì)H可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)。 8．0.6　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g，又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。 9．5∶1　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。 10．4　32　解析：因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的A的質(zhì)量為36 g，又反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為 1∶8，所以B的質(zhì)量＝1/936 g＝4 g，C的質(zhì)量＝8/936 g＝32 g。