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化學(xué)方程式的簡單計算（含解析） 一、單選題 1.下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同種元素原子。下列說法錯誤的是（ ） A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 2.現(xiàn)有13.7g Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為下列的（　?。? A.8.0gB.3.2gC.6.0gD.3.7g 3.某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 4.如圖所示的是氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A.每個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成B.分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C.每個水分子是由1個氫分子和1個氧原子構(gòu)成的D.這說明化學(xué)反應(yīng)中原子發(fā)生了變化 5.取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） A.B. C.D. 6.（xx?通遼）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后，分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是中和反應(yīng)B.四種物質(zhì)A,B,C,D中有3種單質(zhì)和1種化合物 C.該反應(yīng)中，A,C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：14D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+O2═N2+H2O 7.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂 8.農(nóng)作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”．乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．則下列敘述正確的是（ ） A.乙醇分子是由3種元素組成的有機物B.一個乙醇分子中含有28個質(zhì)子 C.乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2D.乙醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大 9.如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子．下列判斷不正確的是（ ） A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物 C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子 10.分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。如圖所示的分子模型表示的分子是（ ） A.HCHOB.CO2C.NH3D.CH4 二、多選題 11.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3:2 12.燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3g C.c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%D.向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色 13.下列說法正確的是（ ） A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子 C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，但能使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液 D.為促進植物生長，增強農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)該施用氮肥 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 15.實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)），下列說法正確的是：( ) A.濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為111g C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏大D.樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g 三、填空題 16.甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質(zhì)，分別由氫、碳、氧中的1~3種元素組成。 ① 甲是自然界中最硬的物質(zhì)，其名稱為________。 ② 乙是最常用的溶劑，化學(xué)式為________，2摩爾乙中約含________個乙分子。 ③ 丙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________。 ④ 氣體丁與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其對應(yīng)的微觀示意圖如下，請在方框中________補全相應(yīng)微粒的圖示。 17.在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點。 ①每個氧分子是由二個氧原子構(gòu)成的，可用符號________表示； ②酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由________種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為________；1mol C2H5OH中含________個氧原子。 ③水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣的微觀過程示意圖： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 18.（5分）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)。下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖示回答下列問題： 甲乙丙 （1）丙的化學(xué)式是________，一個丙分子是由________構(gòu)成的。 （2）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________； 此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________ （3）依據(jù)圖示從微觀角度解釋此化學(xué)變化的實質(zhì)是________ 19.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標準狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________． 20.濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發(fā)性．往如圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現(xiàn)象是________，此現(xiàn)象說明分子具有________的性質(zhì)． 21.從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。 請回答： ①從微觀過程可分析出，變化Ⅰ的變化過程是________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”，下同）；Ⅱ的變化過程是________； ②變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是________（填微粒名稱）； ③下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是________（填寫序號）； A．分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 B．分子變小了 C．分子間的距離變小了 ④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 四、計算題 22.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測含有氯化鈉雜質(zhì)。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程測得燒杯中混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。求： （1）從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2________g。 （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是________？ 23.課外小組的同學(xué)研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，當(dāng)向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g (雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量________ （2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(要求寫出必要的解題過程) 24.用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑。現(xiàn)將 28.8g 氯酸鉀與 6.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.8g?；卮穑? （1）生成氧氣的質(zhì)量________； （2）通過計算后，判斷固體剩余物中________ (填“含”或“不含”)有氯酸鉀； （3）列式計算剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為________g。 五、實驗探究題 25.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 （1）Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （2）Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請你補充丁同學(xué)的猜想。 同學(xué)甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學(xué)乙：可能只有CaCl2； 同學(xué)丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)?。嚎赡苁莀_______。 你認為該小組同學(xué)的猜想中不需做實驗就可以否定的是________。 （3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗1 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 ________ 同學(xué)甲猜想不正確 實驗2 另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 先有________，后有________。 同學(xué)丁猜想正確 （4）【反思與拓展】 ①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮________。 ②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是否含有Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？________（填序號） a．pH試紙 b．銅 c．二氧化碳 d．氧化銅 （5）Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 ①由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到________g時，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完； ②原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)________。（寫出計算過程） 六、解答題 26.在實驗室里加熱氯酸鉀和0.5g二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g．請計算：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量． 27.用136g質(zhì)量分數(shù)為25%的雙氧水溶液來制取氧氣，完全反應(yīng)后可得到氧氣多少克？ 七、綜合題 28.在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，且化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是一定的．五中化學(xué)小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為________g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g； （2）若一個氧原子的質(zhì)量分別為a Kg，一個碳原子的質(zhì)量為w Kg試求氧原子的相對原子的質(zhì)量________．  答案解析部分 一、單選題 1.下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同種元素原子。下列說法錯誤的是（ ） A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 【答案】C 【解析】A、生成物分子中有同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此反應(yīng)中有單質(zhì)生成；故A正確； B、變化前后構(gòu)成分子的原子種類、個數(shù)都沒有改變，可判斷原子在化學(xué)變化中是不可分的；故B正確； C、反應(yīng)前的分子全部為不同種原子構(gòu)成的化合物的分子，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；故錯誤； D、反應(yīng)前的兩種分子各有2個分子參加反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1；故正確。 應(yīng)選C。 2.現(xiàn)有13.7g Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為下列的（　?。? A.8.0gB.3.2gC.6.0gD.3.7g 【答案】C 【解析】【解答】解： 生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.7g+50g﹣59.3g=4.4g， 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g100%=1.2g 鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1， 則鈣元素的質(zhì)量為：1.2g5=6g 答案：C. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，進而求出碳元素的質(zhì)量，根據(jù)鈣元素和碳元素的質(zhì)量比求出鈣元素的質(zhì)量． 3.某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 【答案】C 【解析】【解答】解：A、通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確； B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B正確； C、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，故C錯誤； D、通過分析可知，剩余的物質(zhì)2g是銅，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=40%，故D正確． 故選：C． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應(yīng)，銅不會與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進行分析． 4.如圖所示的是氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A.每個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成B.分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C.每個水分子是由1個氫分子和1個氧原子構(gòu)成的D.這說明化學(xué)反應(yīng)中原子發(fā)生了變化 【答案】A 【解析】【解答】解：A、由氫分子的構(gòu)成可知，每個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成．故A正確； B、由微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可以再分，分子不是化學(xué)變化中的最小微粒．故B錯誤； C、由水分子的構(gòu)成可知，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．故C錯誤； D、由微粒的變化可知，原子在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，故D錯誤． 故選A． 【分析】觀察氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成，分析分子的構(gòu)成，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化． 5.取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） A.B. C.D. 【答案】D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、因為鐵鋅的活動性強弱的關(guān)系是鋅＞鐵，所以與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應(yīng)時鋅的反應(yīng)速度更快，且同質(zhì)量的鐵鋅，鐵生成的氫氣多，分析圖象可知圖象表示正確； B、根據(jù)同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，觀察圖象符合該特點，故正確； C、鋅與鐵同稀硫酸反應(yīng)時，消耗的硫酸一樣多時生成的氫氣量一定相等，但由于同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，故最終鐵消耗的酸多，圖象符合該特點； D、相同質(zhì)量的鋅鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成的氫氣不相同，由于鐵生成的氫氣多，所以鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量要比鋅反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量小，觀察圖象不符合該特征； 故選D． 【分析】依據(jù)鋅鐵的活動性強弱關(guān)系，以及相同質(zhì)量的鋅鐵生成的氫氣的質(zhì)量大小對圖象進行分析判斷即可． 6.（xx?通遼）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后，分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是中和反應(yīng)B.四種物質(zhì)A,B,C,D中有3種單質(zhì)和1種化合物 C.該反應(yīng)中，A,C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：14D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+O2═N2+H2O 【答案】C 【解析】【解答】解：反應(yīng)前A物質(zhì)是NH3 ， B是O2 ， 反應(yīng)后C是N2 ， D是H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O； A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，生成的是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故錯誤； B、種物質(zhì)A、B、C、D中有2種單質(zhì)和2種化合物，故錯誤； C、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計算生成A和C的質(zhì)量比為：[4（14+13）]：（2142）=17：14，故正確； D、A物質(zhì)是NH3 ， B是O2 ， C是N2 ， D是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故錯誤． 答案：C 【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，分析反應(yīng)的類型，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對題中各問加以分析解答． 7.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂 【答案】C 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需鋅的質(zhì)量為： ；與足量酸反應(yīng) 產(chǎn)生1g氫氣所需鐵的質(zhì)量為 ；與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需鋁的質(zhì)量為 ；與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需鎂的質(zhì)量為： ；由此可知如果兩種金屬組成混合物10g產(chǎn)生1.0g氫氣，那么其中必定有一種金屬產(chǎn)生1g氫氣所需質(zhì)量小于10g，故混合物中一定含有鋁．故答案為C． 【分析】將活潑金屬的相對原子質(zhì)量除以化合價，得到的數(shù)值既為該金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需金屬質(zhì)量，再根據(jù)平均值法判斷混合物中一定含有的金屬． 8.農(nóng)作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”．乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．則下列敘述正確的是（ ） A.乙醇分子是由3種元素組成的有機物B.一個乙醇分子中含有28個質(zhì)子 C.乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2D.乙醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大 【答案】C 【解析】【解答】A、考查是物質(zhì)的宏觀構(gòu)成，只能說乙醇是由3種元素組成的有機物，A不符合題意； B、一個乙醇分子由2個碳原子、6個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，因此一個分子中的質(zhì)子數(shù)為：62+16+81=26，B不符合題意； C、乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為：122：161=3：2，C符合題意； D、乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=52.2%； 氫元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=13.0%； 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=34.8%．所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)大，D不符合題意； 故答案為：C 【分析】根據(jù)微粒觀點及模型圖的應(yīng)用、單質(zhì)和化合物的判別方法、元素質(zhì)量比的計算方法、元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法等知識進行分析判斷. 9.如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子．下列判斷不正確的是（ ） A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物 C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子 【答案】C 【解析】【解答】解：據(jù)圖可知，甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2 ． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，即每個乙分子中含有2個A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2 ． 用化學(xué)方程表示這個化學(xué)反應(yīng)為：2A3B═3A2+B2屬于分解反應(yīng)． 故選C． 【分析】由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2 ． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2 ． 10.分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。如圖所示的分子模型表示的分子是（ ） A.HCHOB.CO2C.NH3D.CH4 【答案】A 【解析】【解答】A、HCHO分子由三種原子構(gòu)成，四個原子構(gòu)成一個分子，符合條件，此項正確． B、一個CO2由三個原子構(gòu)成，且只有兩種原子，故此項錯誤． C、NH3分子由兩種原子構(gòu)成，一個分子里含有四個原子，有三個相同的氫原子，故此項錯誤． D、甲烷分子也是由兩種原子構(gòu)成，一個分子里含有五個原子，故此項錯誤． 故選A 【分析】從分子模型看，該分子由四個原子構(gòu)成，由原子的顏色和大小判斷是三種原子，其中兩個相同的原子，根據(jù)這幾個條件逐一判斷下面四個選項，符合上述條件就是正確的．同學(xué)們要學(xué)會看粒子的模型圖，能從中分析出粒子的原子構(gòu)成，并能寫出其化學(xué)式． 二、多選題 11.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3:2 【答案】B,C 【解析】【解答】從圖示看：甲和丁的質(zhì)量增加屬于生成物，且分別生成的質(zhì)量為2克和4克，反應(yīng)中乙的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且有6克的乙參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道丙的質(zhì)量不會有變化，可能是催化劑，反應(yīng)物只有一種屬于分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3:2，BC符合題意。 故答案為：BC?！痉治觥勘绢}主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，而且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。 12.燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3g C.c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%D.向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色 【答案】BD 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則： BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl 106 197 10.6g x 根據(jù)： 解得x=19.7g bc段溶液質(zhì)量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確； C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則： 2HCl+ Na2CO3=H2O+ CO2↑+2NaCl 106 44 10.6g y 根據(jù)： 解得y=4.4g c點生成氯化鈉質(zhì)量為z Na2CO3 2NaCl 106 117 21.2g z 根據(jù)： 解得z=23.4g，所以c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： =8.13%，故C錯； D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確． 故選BD． 【分析】A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮． 13.下列說法正確的是（ ） A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子 C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，但能使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液 D.為促進植物生長，增強農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)該施用氮肥 【答案】B,C 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì) 【解析】【解答】A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物和酸液生成鹽和水，所以則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，A不符合題意； B. 分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子，如中子也不帶電，B符合題意； C. 堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，但能使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液呈堿性，也能使紫色石蕊溶液變藍，C符合題意； D. 為促進植物生長，增強農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)該適量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系發(fā)達，抗旱、抗寒；氮肥是使植物葉色濃綠，枝繁葉茂，D不符合題意。 故答案為：BC。 【分析】溶液顯酸性不一定是酸，還有可能是酸性鹽，顯堿性不一定是堿，還有可能是堿性鹽。 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 【答案】B,C 【解析】【解答】A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵，則增重的質(zhì)量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，A不符合題意； B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 636.5 6 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鋁分別與鹽酸反應(yīng)，鋁消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng)，所以鋁與鹽酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，B符合題意 ； C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 236.5 2 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鎂消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng)，所以鎂與鹽酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，C符合題意 ； D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 73 44 相同質(zhì)量的碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合題意； 故答案為：B、C。 【分析】化學(xué)計算中有關(guān)天平平衡問題的計算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。 15.實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)），下列說法正確的是：( ) A.濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為111g C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏大D.樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g 【答案】B,D 【解析】【解答】 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y。 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x y 10g x=10.6g y=11.1g A.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。故濾液中溶質(zhì)除氯化鈉外還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，A不符合題意； B.由計算可知氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為11.1g10％=111g。B符合題意； C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏小，C不符合題意； D. 樣品中氫氧化鈉變質(zhì)，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g。D符合題意。 故答案為：BD。 【分析】本題為流程圖題，利用流程圖分析各步操作及各反應(yīng)的過程，根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。 三、填空題 16.甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質(zhì)，分別由氫、碳、氧中的1~3種元素組成。 ① 甲是自然界中最硬的物質(zhì)，其名稱為________。 ② 乙是最常用的溶劑，化學(xué)式為________，2摩爾乙中約含________個乙分子。 ③ 丙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________。 ④ 氣體丁與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其對應(yīng)的微觀示意圖如下，請在方框中________補全相應(yīng)微粒的圖示。 【答案】金剛石；H2O；1.2041024；2H2+O22H2O； 【考點】常見的溶劑 【解析】【解答】①自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石； ②水是最常用的溶劑，1mol水中含有6.021023個水分子，所以2mol水中含有的水分子個數(shù)為：26.021023個=1.2041024個； ③氫氣是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2 2H2O； ④由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙為一氧化碳，燃燒生成了二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補應(yīng)補充兩個一氧化碳分子，見下圖： ． 故答案為：金剛石；H2O；1.2041024；2H2+O22H2O；. 【分析】①自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石． ②根據(jù)常用的溶劑是水，1摩爾任何物質(zhì)中所含微粒數(shù)目都是6.021023個； ③氫氣是密度最小的氣體，氫氣和氧氣點燃反應(yīng)生成水； ④根據(jù)微觀示意圖的信息及氣體丙與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，可判斷出丙為二氧化碳，繼而可以補全方框中相應(yīng)微粒的圖示． 17.在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點。 ①每個氧分子是由二個氧原子構(gòu)成的，可用符號________表示； ②酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由________種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為________；1mol C2H5OH中含________個氧原子。 ③水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣的微觀過程示意圖： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 【答案】O2；3；3:8；6.021023；H2O + CCO + H2 【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義 【解析】【解答】①每個氧分子是由二個氧原子構(gòu)成的，可用符號O2表示； ②酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由碳，氫，氧三種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為6∶16＝3:8；1mol C2H5OH中含6.021023個氧原子； ③水煤氣是一種重要的氣體燃料，根據(jù)微觀過程示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O + CCO + H2. 故答案為：O2；3；3:8；6.021023；H2O + CCO + H2. 【分析】①寫出氧的元素符號，然后在右下角寫上2即可； ②根據(jù)酒精的化學(xué)式可知其元素組成；元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比；1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個粒子，用6.021023乘以1個酒精分子中氧原子的個數(shù)即可得知1mol C2H5OH中含有的氧原子的個數(shù)； ③由圖可知，水和碳在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣. 18.（5分）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)。下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖示回答下列問題： 甲乙丙 （1）丙的化學(xué)式是________，一個丙分子是由________構(gòu)成的。 （2）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________； 此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________ （3）依據(jù)圖示從微觀角度解釋此化學(xué)變化的實質(zhì)是________ 【答案】NH3；一個氮原子和三個氫原子；N2+3H22NH3；化合反應(yīng)；分子裂變成原子，原子重新組合形成新的分子的過程 【解析】【解答】 （1）從圖中可以看出一個丙分子是由一個氮原子及三個氫原子構(gòu)成，是氨氣的分子． （2）由圖示可以看出甲是氮氣乙是氫氣丙是氨氣，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求可知其反應(yīng)方程式是： N2+3H22NH3 ， 該反應(yīng)的特點是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)． （3）根據(jù)圖示可以看出在化學(xué)變化的過程中分子會分開成為原子，而原子只是進行了重新的組合，原子的種類及數(shù)量沒有發(fā)生改變，這正是化學(xué)變化的實質(zhì)． 【分析】 理解化學(xué)變化的實質(zhì)，掌握化合反應(yīng)的特點。 19.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標準狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________． 【答案】9.8% 【解析】【解答】解：設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x 2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO4 80 98 24%100g 300gx x=9.8% 故答案為：9.8%． 【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化鈉會中與硫酸，以及金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進行計算． 20.濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發(fā)性．往如圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現(xiàn)象是________，此現(xiàn)象說明分子具有________的性質(zhì)． 【答案】濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅；不斷運動 【解析】【解答】解：由于濃氨水具有揮發(fā)性，從濃氨水里揮發(fā)出來的氨分子運動到了滴有酚酞試液的濾紙條上，故由近及遠變色．故答案為：①濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅， ②不斷運動． 【分析】首先認真分析題意，明確圖片所給圖片的實驗?zāi)康模缓蟾鶕?jù)實驗?zāi)康墨@得正確的結(jié)論． 21.從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。 請回答： ①從微觀過程可分析出，變化Ⅰ的變化過程是________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”，下同）；Ⅱ的變化過程是________； ②變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是________（填微粒名稱）； ③下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是________（填寫序號）； A．分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 B．分子變小了 C．分子間的距離變小了 ④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 【答案】化學(xué)變化；物理變化；氫原子、氧原子；C；2H2+O2 2H2O 【解析】【解答】①物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化； ②化學(xué)變化中分子可分，原子不能分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒； ③由圖可知分子的種類沒變，分子間的距離變小了； ④氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水. 故答案為：化學(xué)變化；物理變化；氫原子、氧原子；C；2H2+O22H2O. 【分析】根據(jù)變化Ⅰ的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物；分析反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)的類型；根據(jù)變化Ⅱ中微粒的變化，分析分子的變化；根據(jù)微粒的變化，分析分子原子的變化并寫出化學(xué)方程式． 四、計算題 22.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測含有氯化鈉雜質(zhì)。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程測得燒杯中混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。求： （1）從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2________g。 （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是________？ 【答案】（1）8.8 （2）80％ 【解析】【解答】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g?163.7g=8.8g，(2)設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 44 x 8.8g x=21.2g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；(2)該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為80%。 【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律可得出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳結(jié)合方程式可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進而可計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 23.課外小組的同學(xué)研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，當(dāng)向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g (雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量________ （2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(要求寫出必要的解題過程) 【答案】（1）4.4克 （2）40% 【解析】【解答】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g-120.6g=4.4g； (2)設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:=40%。 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g；(2)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%。 【分析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，二氧化碳會從容器中逸散。使整個體系的質(zhì)量減輕；(2）利用反應(yīng)生成的二氧化碳在化學(xué)方程式中計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； 24.用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑?，F(xiàn)將 28.8g 氯酸鉀與 6.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.8g?；卮穑? （1）生成氧氣的質(zhì)量________； （2）通過計算后，判斷固體剩余物中________ (填“含”或“不含”)有氯酸鉀； （3）列式計算剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為________g。 【答案】（1）9.6 g （2）含 （3）14.9 【解析】【解答】（1）生成氧氣的質(zhì)量=28.8g+6.6g-25.8g=9.6g； （3）設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為 ， 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 149 96 m 9.6g =14.9g （2）∵14.9g+6.6g=21.5g＜25.8g ∴剩余固體中還含氯酸鉀。 答：制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，剩余固體中還含氯酸鉀。 【分析】由于反應(yīng)生成了氧氣，故減少反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量；利用生成的氧氣質(zhì)量在化學(xué)方程式中計算出氯化鉀的質(zhì)量；二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變；剩余的固體質(zhì)量大于氯化鉀和二氧化錳 的質(zhì)量總和，所以還有為反應(yīng)的氯酸鉀； 五、實驗探究題 25.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 （1）Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （2）Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請你補充丁同學(xué)的猜想。 同學(xué)甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學(xué)乙：可能只有CaCl2； 同學(xué)丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)?。嚎赡苁莀_______。 你認為該小組同學(xué)的猜想中不需做實驗就可以否定的是_____