中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》第4講 質量守恒定律 化學方程式檢測.doc
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第4講:質量守恒定律化學方程式1下列變化遵循質量守恒定律的是()A. 石墨制成金剛石 B2 g H2完全燃燒生成36 g H2OC水變成汽油D冰轉化成干冰2. 通常情祝下,銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是()A反應前后各元素的化合價役有變化 B反應物X 的化學式是O2C反應后溶液的質量減少 D反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色3.把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下,下列說法正確的是()物質abcd反應前的質量(g)7.44.25.03.8反應后的質量(g)6.2x8.23.8A.物質a是生成物 B.x=2.2 C.d一定是催化劑 D.反應后原子的數(shù)目減少了4在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()Ax3.1B該反應中甲、丁的質量變化比為1485C該反應屬于置換反應D乙一定是該反應的催化劑5在一定條件下,一個密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應過程中各物質的質量部分數(shù)據(jù)如下表所示:物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328下列說法正確的是()Aa等于10 B該化學反應為復分解反應C丙一定為催化劑 Db等于126關于2H2O22H2O的讀法不正確的是()A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子與1個氧分子完全反應,生成2個水分子C常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應,生成2體積的水D每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應,生成36份質量的水7下列化學方程式書寫正確的是()A. 2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2OC2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO38在“歡迎找茬”的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學生的錯因分析中錯誤的是()選項錯誤實例錯因分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應產物不正確BFeCl33NaOH=Fe(OH)3NaCl只缺少沉淀符號C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2反應條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名中純堿不正確9. 如圖是某化學反應的微觀模型,“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(A)A生成物的化學式可能是NH3B該反應有單質生成C該反應屬于復分解反應D參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2:310下列關于化學反應2X=2Y3Z的說法,錯誤的是()A. 該反應一定是分解反應B在反應中,X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為223C該反應可能有單質生成D若反應生成了a g Y和b g Z,則消耗X的質量一定大于(ab) g11.金屬鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。(1) 鎢合金材料屬于。(填選項)A單質B化合物C純凈物D混合物(2)4FeWO44Na2CO3O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4_。(3)H2WO4讀作_。H2WO4中鎢元素的化合價為_。(4)H2WO4受熱分解的化學方程式為 _ 。(5)H2與WO3在1000條件下反應可得到金屬W和水,其反應類型為 _ 。12. 根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:_ _ _。(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3): _ _。(3)Cu和AgNO3溶液反應,生成Cu(NO3)2溶液和Ag: _ _。 (4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液: _ _。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應,生成鐵和二氧化碳: _ _ _13. 完成下列各題:(1)水通直流電的化學方程式 _ _ _(2)寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 _ _ _(3)盛放石灰水的試劑瓶放置時間長了,在瓶口會形成一些白色粉末,寫出生成白色粉末的化學方程式 _ _ _(4)制作松花皮蛋的某種配方中主要含有碳酸鈉、氫氧化鈉、食鹽和水等,其中氫氧化鈉可用氫氧化鈣代替用化學方程式表示能用氫氧化鈣代替氫氧化鈉的原因 _ _ _14小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律,實驗裝置如圖。(1)根據(jù)實驗目的,小李必須測量的數(shù)據(jù)是_。A. 錐形瓶質量B氣球質量C反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量D反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量(2)將反應裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結果。請你幫他分析原因:_。(3)反應結束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體質量_g,所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為_(只需寫出最終的計算表達式)。15醋的主要成分是醋酸,其化學式為CH3COOH。醋不僅是調味品,而且有較強的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格,取100 mL米醋(見圖)于錐形瓶中,然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液,反應過程中,當加入碳酸氫鈉溶液的質量至以下數(shù)值時,對充分反應后錐形瓶中剩余物質的質量進行了記錄,測得的部分數(shù)據(jù)如下,請根據(jù)有關信息回答問題(提示:化學方程式為CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2)。加入碳酸氫鈉溶液質量/g2550100155175錐形瓶內剩余物質質量/g123.9147.8195.6248.4m(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為_。(2)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產生的二氧化碳質量為_g,表中m的數(shù)值為_。(3)請通過計算判斷該產品含酸量是否合格?(寫出計算過程)參考答案1A 2.B 3.B 4.B 5.A 6C 7D 8B 9.A 10D11.(1)D;(2)CO2(3)鎢酸;+6;(4)H2WO4H2O+WO3;(5)置換反應12.(1)2H2O22H2O+O2。(2)2SO2+O22SO3 _。(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag _。 (4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4_。 (5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 13. (1)2H2O2H2+O2(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH14.(1)CD(2)氣球受到浮力作用(3)0.88100%15.(1)618(2)6.6268.4(3)解:設100 mL米醋中醋酸的質量為x。CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO26044x6.6 gx9.0 g因為100 mL米醋中含醋酸9.0 g,所以該米醋合格。答:該產品含酸量合格。- 配套講稿:
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