中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)練習(xí)（含解析）.doc
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第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng) 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(xx四川成都中考)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是( ) A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng) 2.(xx遼寧沈陽中考)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是( ) A.白色固體 B.微溶于水 C.溶液有滑膩感 D.能與CO2反應(yīng) 3.(xx遼寧沈陽中考)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是( ) 物質(zhì) 胃液 人體血液 肥皂水 洗滌劑 pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2 A.人體血液顯酸性 B.用NaOH可以治療胃酸過多 C.洗滌劑比肥皂水的堿性強 D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅 4.(xx北京中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是 ( ) A.油污凈(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.潔廁靈(1~2) D.橘子汁(3~4) 5.(xx北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 6.(xx重慶中考)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( ) A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 7.(xx貴州貴陽中考)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是( ) A.A→B段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出 B.B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大 C.C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉 8.(xx湖北武漢中考)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”,就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理: Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過量,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示; Ⅱ.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質(zhì)都為兩種 B.取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量 C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 g D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4↓。因此,本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒 二、實驗探究題 9.(xx安徽中考)某興趣小組在相同條件下,將10.00 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。 時間 質(zhì)量/g 水 飽和 石灰水 稀鹽酸 濃硫酸 氯化鈉 濃溶液 氯化鈣 濃溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是 (填字母序號)。(圖中●表示氧原子,○表示氫原子) (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26 g晶體,則該溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g) (5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。 ①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大,理由是 。 ②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計實驗方案: 。 (6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80 g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請計算其組成;若不能,請補充完成實驗方案設(shè)計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計算a的取值范圍。(不要求寫出計算過程) 10.(xx四川成都中考)根據(jù)實驗回答。 圖1 (1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾濁 變紅 紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有 、 (物理和化學(xué)性質(zhì),各填一條)。 (2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是 ,可能有的溶質(zhì)是 。 (3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,加入2 mL鹽酸, (填操作),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 圖2 (4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是 (填一種)。 11.(xx山西中考)化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。 活動一 通過小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 (寫一個)。 活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分攪拌、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是 、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。 【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子? 【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方 案 一 ①取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液 ②繼續(xù)滴加稀鹽酸 ①溶液變紅 ②產(chǎn)生氣泡 ①有OH- ②有C、無Ca2+ 方 案 二 取少量溶液于試管中, (指示劑除外) ① ② ①有C、 無Ca2+ ②有OH- 【反思與評價】 (1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是 。 (2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。 (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量 進行處理后再排放。 12.(xx貴州貴陽中考)某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖所示。 (1)實驗現(xiàn)象為 ,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 (2)小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善,理由是 。 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因 。 (5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認為是否合理并說明理由 。 (6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為 。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 丁同學(xué)向106 g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (8)若B點橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為 。 13.(xx湖北黃岡中考)對比實驗是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法。化學(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計了下列兩組實驗。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問題: 【設(shè)計與實驗】 實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 【探究與結(jié)論】 (1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。 (2)實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是 。 【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息: 資料卡片一 20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物質(zhì) 溶解度(S)/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 資料卡片二 20 ℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物質(zhì) 溶解度(S)/g NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 實驗Ⅲ的操作為: 。看到的現(xiàn)象是 。 答案精解精析 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng) 1.C 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,C正確;反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物,但不是相互交換成分生成的,不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯誤。 2.D 白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,屬于物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,屬于化學(xué)性質(zhì),故選D。 3.C 人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。 4.A 常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項物質(zhì)的pH均小于7,呈酸性;只有A項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。 5.B A項,Fe不能與NaOH反應(yīng);C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項,NaCl不能與NaOH反應(yīng);B項,CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選B。 6.B A項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。 7.C 根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟②中加入足量稀硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,A→B段表示稀硝酸與碳酸鋇的反應(yīng),反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯誤;B項,B→C段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨硝酸的加入,對應(yīng)溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項,由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯誤。 8.A 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,K點碳酸鋇過量,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋇一種,L點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋇一種;M點還沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和HCl(過量)兩種,隨著硫酸鎂溶液的加入,硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質(zhì)為沒有參加反應(yīng)的HCl、過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種,到達N點時,硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為HCl、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤;由圖乙可知,加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤;用純堿作解毒劑,生成的碳酸鋇仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。 9.答案 (1)D (2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (3)CaCl2 (4)不飽和 (5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)?、谌〉荣|(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分) (6)不能。實驗方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍:4.00下載提示(請認真閱讀)
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