中考化學一輪復習《基礎(chǔ)理論和基本概念》第6講 溶液(下)知識梳理.doc
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溶液(下)知識梳理1.固體的溶解度是指在下,某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的。2.20時NaCl的溶液度為36g含義:在20時,在水中最多能溶解NaCl在20時,NaCl溶解在水中達到時的質(zhì)量為36克3.影響固體溶解度的因素:的性質(zhì)(種類) (外在因素)4.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而,如Ca(OH)2。5.溶解度曲線曲線的意義:表示某物質(zhì)溶解度隨的情況曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的,溶液是溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在下具有的溶解度。曲線下方的點表示溶液是溶液。6.氣體的溶解度是指在壓強為和時,氣體溶解在水里達到飽和狀態(tài)時的。7.影響氣體溶解度的因素:氣體的 溫度(溫度越高,氣體溶解度)壓強(壓強越大,氣體溶解度)。8. 蒸發(fā)結(jié)晶:適用于得到溶解度受溫度的物質(zhì),如NaCl(海水曬鹽);降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液):適用于得到溶解度隨溫度升高而的物質(zhì),如KNO3。9.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液中與之比(經(jīng)常表示為百分比)。10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟:裝瓶貼簽。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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