《中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型2 有關(guān)反應后物質(zhì)成分的探究習題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型2 有關(guān)反應后物質(zhì)成分的探究習題.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二部分 專題七 類型二 1．(xx臨沂)鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想與假設】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認為猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化學方程式表示)。 【實驗與驗證】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象 溶液為無色 猜想三不成立 續(xù)表 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗二 向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不變色 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH＝7 猜想一成立 【拓展延伸】金屬活動性順序中鈉及前面的金屬不能(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 2．(xx自貢)制取CO2后殘留的廢液收集在學校實驗室的廢液缸中。某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題： (1)【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 (2)【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ (3)【做出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。 猜想二：廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl (填化學式)。 (4)【實驗與結(jié)論】①甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入兩支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是甲同學認為猜想一是正確的。 ②你認為甲同學的實驗不能(填“能”或“不能”)證明猜想是正確的，理由是含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞溶液變色。 ③如果要證明猜想一是正確的，你做對比實驗時選擇加入的試劑是紫色石蕊溶液，實驗時裝有廢液的試管中可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液不變色。 3．(xx孝感)溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2。某化學興趣小組同學們思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)？于是他們開始實驗探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況) 【提出問題】所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么？ 【查閱資料】碳酸氫鈉溶液呈堿性。 【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3 猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3 猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取所得溶液少許于試管中， 向其中滴加過量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二不成立(填“成立”或“不成立”) ②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想一不成立 【得出結(jié)論】猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 【討論交流】碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打 。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學對小明同學的結(jié)論產(chǎn)生疑問，其理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色。 【拓展應用】同學們回憶起實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系A(填字母)。 4．(xx荊州)某化學活動興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應一段時間后，玻璃管內(nèi)黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 (1)從安全環(huán)保的角度考慮，上述實驗需要改進的是將尾氣點燃(或收集)。 (2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。 (3)同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅(Cu2O)和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究： 【提出問題】反應后生成的紅色固體成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：紅色固體只有Cu 猜想二：紅色固體只有Cu2O 猜想三：紅色固體可能含有Cu和Cu2O 【實驗探究】設計如下實驗方案 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸 溶液變藍色，有紅色固體剩余 紅色固體含有Cu2O 【思考與分析】甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結(jié)論不準確，理由是銅和氧化亞銅的混合物與稀硫酸反應，溶液變藍色，也有紅色固體剩余###。 為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取m g紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到n g固體。當n＞(含m的代數(shù)式)時，可以得出猜想三的結(jié)論正確。