2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 氣體摩爾體積(7-9)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc
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2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 氣體摩爾體積(7-9)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1一. 教學(xué)內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度二. 教學(xué)目的:1. 為什么要引入物質(zhì)的量濃度?2. 物質(zhì)的量濃度的概念、單位、數(shù)學(xué)表達(dá)式。3. 一定物質(zhì)的量溶液的配制。4. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。三. 教學(xué)重點(diǎn): 1. 物質(zhì)的量濃度概念及其計(jì)算,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 2. 正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。四. 知識分析:(一)溶液 1. 什么是溶液?特征?均一的、穩(wěn)定的混合物。 2. 溶液組成的表示方法:溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 實(shí)驗(yàn)室用粒和稀反應(yīng)制取,需要10%的稀多少克?解:設(shè)需10%的稀的質(zhì)量為x。 98 2 (二)物質(zhì)的量濃度: 1. 定義:B:某溶質(zhì)的意思。物質(zhì)的量濃度 2. 表達(dá)式: 3. 單位:討論:書小結(jié): (1)體積必須是溶液的體積。 (2)溶液具有均一性。 4. 與的比較:例 用粒和的稀制取,需要稀多少升?解:設(shè)需要稀的體積為xL。 1 2 那么如何配制的稀呢?我們先以溶液的配制為例:(三)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制: 1. 如何配制的溶液?分幾步?每一步干什么?(1)計(jì)算:(2)標(biāo)量:標(biāo): 量:(3)溶解:一般先放固體,后加液體。(4)裝瓶,貼標(biāo)簽。 2. 如何配制溶液?(1)計(jì)算:儀器:容量瓶。(見書)思考:a. 需要計(jì)算加水的體積嗎?b. 若只需要240mL的溶液,應(yīng)如何配制?(2)標(biāo)量:標(biāo):5.85g 托盤天平的使用:感量(3)溶解:在哪溶解?燒杯溶解時(shí)注意什么?a. 使用玻璃棒。 b. 注意加水量不應(yīng)超過250mL。(4)轉(zhuǎn)移:操作見書圖注意:a. 冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移。b. 用玻璃棒引流時(shí),下端應(yīng)伸到刻度線下。(5)洗滌:23次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,在下一步前振蕩一次。 6. 定容: 12cm處改為膠頭滴管滴加。 7. 混勻: 上下顛倒數(shù)次。 8. 裝瓶、貼標(biāo)簽。思考:若配制例題中500mL 的稀時(shí),哪些步驟有變化?小結(jié): 1. 無需計(jì)算水的體積。2. 不能配制任意體積的溶液。3. 不能在容量瓶中溶解。4. 誤差分析。【典型例題】例1 用和各5g,分別配制成50mL溶液,則兩溶液的濃度分別是 。析:計(jì)算溶質(zhì)為結(jié)晶水合物的物質(zhì)時(shí),注意結(jié)晶水部分不計(jì)在溶質(zhì)內(nèi),要計(jì)算為溶劑內(nèi)。解:點(diǎn)評:本題考查:1. 的概念;2. 結(jié)晶水合物的處理。例2 用1體積水吸收560體積氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水密度為,計(jì)算:(1)該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所得氨水的體積。(3)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。析:氨溶解于水發(fā)生如下反應(yīng):溶質(zhì)多以形式存在,但在計(jì)算題中仍以為溶質(zhì)計(jì)算。解:(1) (2)(3)點(diǎn)評:在計(jì)算溶液的體積時(shí)切忌將溶質(zhì)與溶劑的體積簡單相加。只有當(dāng)兩物質(zhì)密度相同時(shí),才可以,否則我們可用來計(jì)算。例3 用溶液加水,稀釋到,求:(1)稀釋后溶液的體積。(2)需加水的體積。析:溶液稀釋時(shí),溶液的體積變大,但溶質(zhì)的量不變。解:(1) (2) 點(diǎn)評:加水的體積千萬不能用求算,原因同上題。例4 市售濃中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為,計(jì)算市售濃的中物質(zhì)的量濃度。析:要計(jì)算市售濃的c,首先要計(jì)算出濃的質(zhì)量,可以用質(zhì)量、密度、體積和某一組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系。解:方法一 公式法方法二 設(shè)有98%的濃100g 例5 在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低,還是不變?(1)用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配得溶液的濃度 。(2)將取樣品的藥匙用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配溶液的濃度 。(3)定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液濃度 。析:(1)正確的讀數(shù)方法應(yīng)是視線與量筒刻度保持水平,俯視的結(jié)果使得量取液體體積小于計(jì)算值,所以配制出的溶液濃度偏低。(2)藥匙上的藥品并未稱量,洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶,使得溶質(zhì)的量增大,所配制的溶液濃度偏高。(3)定容后搖勻后,溶液的配制已經(jīng)結(jié)束,從中任意取出一部分,濃度不會發(fā)生改變。答:(1)偏低;(2)偏高;(3)無影響【課堂訓(xùn)練】1. 下列一定表示溶液濃度單位的是( )。(北京市海淀區(qū)測試題) A. B. %C. D. 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿與混合氣體的燒瓶倒置在水槽中,如果溶質(zhì)未對外擴(kuò)散,所得鹽酸的濃度是( )。(長沙市檢測題)A. B. C. D. 3. 使用膽礬配制的硫酸銅溶液,正確的操作是( )。A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水里B. 稱取膽礬25g,溶解在1L水里C. 將25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1LD. 將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L4. 溶液中含,取該溶液稀釋到,則稀釋后溶液中的濃度是( )。(蘇州市測試題)A. B. C. D. 5. 溶液和溶液混合后,溶液中的的濃度為( )A. B. C. D. 6. 某濃度的溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )。(全國高考題) A. B. C. D. 7. 有和的混合溶液,已知其中的物質(zhì)的量濃度為,的物質(zhì)的量濃度為,則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為( )。(上海市測試題)A. B. C. D. 8. 將某金屬投入的某酸溶液中,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生氫氣,則該金屬和酸分別是( )。(南京市測試題)A. 二價(jià)金屬,二元酸B. 二價(jià)金屬,三元酸C. 三價(jià)金屬,二元酸D. 一價(jià)金屬,一元酸9. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )。(全國高考題)A. B. C. D. 10. 下列溶液中氯離子濃度與氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( )。(長春市檢測題)A. 的氯化鈉溶液B. 的氯化銨溶液C. 的氯化鉀溶液D. 的氯化銅溶液11. 取和的硫酸注入容量瓶中,加水釋釋至刻度線,該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是( )。A. B. C. D. 12. 為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于溶液的正確說法是( )。(福州市測試題)A. 溶液中所含總數(shù)為B. 溶液中含有個離子C. 溶液中離子濃度是D. 溶液中離子濃度是拓展訓(xùn)練:13. 甲、乙兩份硫酸鋁,甲溶液中等于,乙溶液中等于,兩份溶液混合成的硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為,則甲、乙兩溶液的體積之比為 。(成都市診斷題)14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的物質(zhì)的量為 ,全部溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,如果該氨水的密度為,則氨水的體積為 L,物質(zhì)的量濃度為 。15. 常溫下,相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為,則常溫時(shí),該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,如果已知該飽和溶液的密度為,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。16. 配制的溶液,需膽礬 g;用 稱出,把稱好的膽礬放入 里,用適量蒸餾水使它完全溶解,把制得的溶液小心地 中,用適量蒸餾水洗滌燒杯 和 23次,把每次的洗滌液都注入 中,然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ,改用 滴加蒸餾水到刻度,使溶液的 最低點(diǎn)正好與刻度線 ;把瓶塞蓋好,用 頂住瓶塞,另一只手 ,將瓶底倒轉(zhuǎn),搖勻。從配好的溶液中取出10mL,此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。能力提升:17. 常溫下,將溶液加100g蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。(全國高考題)18. 在含有和的混合溶液中加入過量的溶液,得到8.6g沉淀。用過量稀硝酸處理沉淀,得到448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中和的物質(zhì)的量濃度各為多少?(溫州市調(diào)考題)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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