四川省攀枝花市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題.doc
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四川省攀枝花市xx-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題考生注意:1試題總分100分,其中卷40分,卷60分??荚嚂r間90分鐘2請考生用2B鉛筆將卷各題答案涂在機(jī)讀卡上,直接書寫在試卷上無效3請考生用鋼筆或圓珠筆將卷各題答案直接書寫在試卷上,卷各題用鉛筆答題不給分4可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 (選擇題 共40分)一、選擇題(每小題2分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)1.下列具有攀枝花特色的商品中,主要成分屬于金屬的是A苴卻硯B鈦零件C國勝茶D油底肉2.本草經(jīng)集注中記載有關(guān)于區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4) 的方法:“強燒之,紫青煙起,云是真硝石也?!蔽闹袇^(qū)別的方法是利用了下列中的A焰色反應(yīng) B萃取 C丁達(dá)爾效應(yīng) D蒸餾3盛放金屬鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是A B C D4下列化合物中,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是 ANaCl BH2SO4 CNaOH D蔗糖5下列化合物中,屬于堿性氧化物且能與水反應(yīng)的是A. FeO B.CaO C. Al2O3D. CuO6在碘水中加入適量CCl4振蕩,靜置后可觀察到的現(xiàn)象為A不分層,溶液呈紫色 B不分層, 溶液呈棕色C分層,上層為紫色 D分層,下層為紫色7下列金屬中,表面能形成致密氧化層,保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 AAl BCuCNa DFe8磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下,將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是 A所得的分散系屬于懸濁液 B所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D分散系為膠體,分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑9鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,不正確的是A此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大10下列離子方程式中書寫正確的是AAl(OH)3溶于NaOH溶液:Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O BNaHCO3溶液與NaOH溶液混合:HCO3- + OH- CO32- + H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + OH+ H+ + SO42 BaSO4 + H2ODFeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板: 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe11下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項實驗現(xiàn)象A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體12下列物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A9gNH3 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2 C9g H2O D0.4mol O313.根據(jù)下列反應(yīng):Ag2O + H2O22Ag + O2+ H2O;3H2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判斷:H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是 A. K2CrO4H2O2Ag2O B. Ag2OH2O2K2CrO4C. H2O2Ag2O K2CrO4 D. Ag2OK2CrO4H2O214工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是A還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4B用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離C將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉D每生成1 mol H2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.02102315為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):下列說法不正確的是A第步過濾出的濾渣是泥沙B在第步中不能用KOH替代NaOHC第步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D第、步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、Na2CO3、BaCl216向相同體積的FeCl3、MgCl2和KCl三種溶液中分別加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液,恰好可使Cl離子完全沉淀,則三種鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是A1:2:3 B1:2:6 C2:3:6 D1:3:917取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g,將其加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為A4.2g B5.3g C8.4 g D10.6 g 18t時,100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g,如將這些溶液蒸干,獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中,不正確的是At時,NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3Bt時,NaNO3的溶解度約為83.9g C. t時,NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%D. t時,NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L19由Mg和Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生4.48 LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列推斷中不正確的是A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H220鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式,實驗過程如下:根據(jù)實驗結(jié)果,該氧化物X的化學(xué)式為A Fe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7卷(非選擇題 共60分)二、(本題包括21、22、23題,共18分)21(8分)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)Na2O2與水反應(yīng): (2)Al2O3溶于NaOH溶液: (3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體: (4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁: 22(4分)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑 (1)Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3SO2 + 3H2O 氧化劑是_(2)6KMnO4 + 5KI + 3H2O 6KOH + 6MnO + 5KIO3 氧化劑是_23. (6分)某學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液500 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 mol/L,則NH的物質(zhì)的量濃度為_mol/L;若用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液,則需稱取m(KCl)_ g,m(NH4)2SO4_ g。三、(本題包括24、25題,共16分)24(8分)某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,設(shè)計如下流程圖?;卮鹣铝袉栴};(1)A的化學(xué)式為_,D的化學(xué)式為_。(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時,發(fā)應(yīng)的離子方程式有: 、 。(3)得到FeSO47H2O晶體的操作為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_ _、 、干燥。25(8分)明礬 KAl(SO4)212H2O 在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)溶液A中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式是 。(4)為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入_,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。四、(本題包括26、27題,共18分)26(7分)配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:(1)計算:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。(2)有以下5個操作步驟:向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm;將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶;改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是 。(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.048 mol/L,原因可能是。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存在少量蒸餾水C膠頭滴管加水定容時仰視刻度線D轉(zhuǎn)移NaOH溶液時,少量溶液濺出容量瓶27(11分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為_。(2)裝置B的作用是_。(3)裝置C的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。(5)裝置E中堿石灰的作用是_。(6)若開始時稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為_。五(本題包括28題,共8分)28(8分)向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。求:(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少?(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。攀枝花市xx2019(上)高一調(diào)研檢測化學(xué)參考答案 2019.01第卷 (選擇題 共40分一、選擇題(每小題2分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)12345678910BACDBDACCB11121314151617181920AABDDCBDAD卷(非選擇題 共60分)二(本題包括21、22、23題,共18分)21(共8分)(1)2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2(2分)(2)Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(2分)(3)FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl (2分)(4)Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4 (2分)22(共4分) (2分)(2分)23(共6分)(1)0.8 (2分) (2)14.9 (2分) (3)26.4(2分)三(本題包括24、25題,共16分)24(共8分)(1)Fe(1分) H2SO4 (1分) (2)Fe + 2Fe3+3Fe2+(2分) Fe + Cu2+ Fe2+ Cu (2分)(3)過濾(1分)洗滌(1分)25(共8分)(1)2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2(2分)(2)Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O(2分)(3)AlO2- + CO2+ 2H2O Al(OH)3 + HCO3- (2分)(4)KSCN溶液和少量氯水 (2分) 四(本題包括26、27題,共18分)26 (共7分)(1)1.0 g(2分)(2)(2分)(3)ACD(3分)27(共11分)(1)分液漏斗(1分)(2)除去氣體中的HCl(1分)(3)干燥氣體(1分)(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2分)Na2O+CO2Na2CO3(2分)(5)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D與樣品反應(yīng)(2分)(6)86.3%(2分)五(本題包括28題,共8分)28. (共8分)解:設(shè)原混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y 生成氫氣: (1分)發(fā)生反應(yīng):Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Fe + 2H+ Fe2+ + H2(1分)y 2y 2y y (x-y) (x-y) 根據(jù)題意,得方程: xy 0.04mol 56x 160y 6.56g 解得x0.06mol,y0.02mol故 (2分) m(Fe2O3) 0.02 mol160 g/mol3.20 g (2分)由于反應(yīng)后溶液中只有FeCl2,故參與反應(yīng)的HCl為: (2分)答:(1)原混合物中Fe的質(zhì)量為3.36 g,F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為3.20g(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol /L- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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