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黑龍江省齊齊哈爾市xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題 本試卷分第I卷{選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分、考生作答時(shí)，將答案咎在答題卡上，在本試卷上答題無效。 注意事項(xiàng)： 1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。或在填涂區(qū)相應(yīng)位置進(jìn)行填涂。 2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出笞題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。 本卷滿分：100分；考試時(shí)間:90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23Cl-35.5 Ag-108 第I卷(選擇題共54分) 一、選擇題(共18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分) 1.《厲害了，我的國》宣傳片中，我國的航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下劉說法正確的是 A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新塑無機(jī)非金屬材料 B.“復(fù)興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)金罵材料 C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新塑無機(jī)非金屬材料 D.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅 2.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是 A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量 B.Al與稀歷史反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反成時(shí)，增大壓強(qiáng) D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石為改粉末狀 3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子約氧原子: C.NH4Cl的電子式: . D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O 4.對(duì)于苯乙烯:結(jié)構(gòu)簡式為()有下列敘述：①不能變酸性KMnO4 溶液褪色；②能使滇的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);⑥所有的原了不可能共平面，其中正確的是 A.②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正確 5.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是 甲:500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng) 乙:500℃，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應(yīng) 丙:450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng) 丁:500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng) A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.丁、丙、乙、甲 D.乙、甲、丁、丙 6.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便族、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是 A.加熱時(shí)，①中試管上部匯集了NH4Cl固體 B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卸待又都變?yōu)闊o色 C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，休現(xiàn)SO2的漂白性 D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 7.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時(shí)可能有 ①加成反應(yīng)；②聚合反應(yīng)，③酯化反應(yīng)；④中和反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng) A.只有①③B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤ 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所今的分子數(shù)約為0.5NA C.2.24LCH4所含氡原子數(shù)為0.4NA D.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA 9.下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是 A.葡萄糖溶液與新制的Cu[OH)2懸濁液混合加熱 B.淀粉溶液中加入碘酒 C.淀粉溶液中加入稀歷史并加熱 D.雞蛋清中加入濃硝酸 10.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.45mol/(Lmin) ②V(B)=0.6mol/(Ls) ③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls) 下列有關(guān)反應(yīng)逗率的比較中正確的是 A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 11.短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 12.已知下表均烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為 1 2 3 4 5 6 …… CH4 C2H6 C5Hl2 C8H18 C17H36 … … A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H56 13.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是 A.離子半徑:A3->B2->C+ B.等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對(duì)數(shù)A>B C:A和B分別可以與氫原子形成18e-分子 D.原子半徑:A>B>C 14.不列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中 B.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層以分液漏斗的下端放出 C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸 D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照試管內(nèi)液面上升 15.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是： ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3 下列說法不正確的是 A.反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想 C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán) D.反應(yīng)①是加成反應(yīng) 16.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ①試劑1可以選月NaOH溶液 ②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ③工業(yè)上。電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 ④制鋁:工業(yè)上電解熔融氮化鋁來制備鋁 ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉 ⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵 A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑤ 17.鐵與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成 A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO2 18.Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 A.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小 B.當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol C.Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2O D.工作時(shí)電解液中的Na+移向As2O/Ag電極 第II卷(非選擇題46分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19.(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。 請(qǐng)回答下列問題: (1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。 (2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。 (3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電板反應(yīng)式為________ 。 (4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。 20.(10分)回答下列問題: (1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。 A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和 E.Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng) (2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)Smin后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。 (3)右圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。 (4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。 化學(xué)鍵 H-H N—H N≡N 鍵能kJ/rmol 436 A 945 已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93KJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。 21.(13分) I.乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 回答下列問題: (1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。 (2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序母)。 ①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水 ②單位時(shí)間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸 ③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸 ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化 (3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。 (4).184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。 (5)比乙酸乙脂相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。 22.(12分) I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。 (1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后，立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與確HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸臧慢，原因是_________。 (3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。 A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3 II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某可學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn): 用三只集氣瓶收集滿二氧化疏、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水漕中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A.B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。 (1)寫出C水槽反應(yīng)化學(xué)方程式:____________。 (2).寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。 (3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使被體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度________。  題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B A D A D A C 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A C D D A D B B 19（11分） (1) C（1分）；二（1分）；IVA （1分） (2) NH3（1分）；（1分） (3) 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑（2分，不寫↑扣一分） H2-2e－+2OH－ =2H2O（2分不約分扣一分） （4）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑（2分，不寫熔融扣一分，不寫條件扣一分，不寫↑扣一分，有兩項(xiàng)不寫不得分） 20（10分） (1)ACD（2分，答對(duì)兩個(gè)得1分，只對(duì)一個(gè)或有錯(cuò)誤答案不得分） （2）4 mol/L （1分） 0.6mol/(Lmin)（1分） (3) a（1分） 右（1分） 正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O （2分） (4) 391（2分） 21（13分） （1）羥基（1分） 羧基（1分） （2）②④⑤（3分，答對(duì)一個(gè)得一分，有錯(cuò)誤答案不得分） （3）飽和Na2CO3溶液（2分） 蒸餾 （2分） (4)60.2%（2分） ；(5)9 （2分） 22 （12分）I（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分） （2） 反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快（1分）；反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢（1分）。 （3）AB（2分 選對(duì)不全得1分，選錯(cuò)不給分） II (1) 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4（2分）(分步寫也給分SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4) (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋（2分） (3) 1/a molL－1（2分)（不寫或錯(cuò)寫單位給1分）