2019高一化學(xué) 實驗5 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案.docx
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實驗5 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 練習(xí)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液2、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法c=100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、洗瓶NaCl固體、蒸餾水容量瓶的使用規(guī)則:常見規(guī)格:100,250,500,1000mL,實驗中常用的是100mL和250mL的容量瓶容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量大小容量瓶使用前一定要檢查是否漏水容量瓶選擇的原則:容量瓶體積規(guī)格要大于或接近于所需配置溶液的體積,即“大而近”原則只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液,不能將熱的溶液倒入,不能作為反應(yīng)器,也不能長期存放溶液步驟注意事項1計算:需要NaCl固體的質(zhì)量為5.85gm=Mn=58.5gmol-10.1L1.00molL1=5.85g單位的統(tǒng)一2根據(jù)計算結(jié)果,用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。托盤天平精確度是0.1g,所以稱量時質(zhì)量保留小數(shù)點(diǎn)后一位3溶解:把稱好的NaCl固體放入燒杯中,用量筒量取適量蒸餾水溶解。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;玻璃棒攪拌的目的是為了加速溶解;嚴(yán)格控制蒸餾水的用量4移液:待溶液冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。容量瓶不能加入過冷或過熱的液體,需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移;玻璃棒的作用是引流5洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶中。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上殘留著溶質(zhì),需洗滌23次,且一起注入容量瓶中,保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中6定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下12cm時,改用膠頭滴滴加蒸餾水至最低液面與刻度線齊平。需用玻璃棒引流;眼睛視線與刻度線齊平,不能俯視或者仰視;離刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加至刻度線;加水超過刻度線,應(yīng)重新配制7搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再補(bǔ)加蒸餾水8裝瓶:將配制好的試劑倒入試劑瓶,貼好標(biāo)簽。容量瓶不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器在配制NaCl溶液的實驗中,多次用到玻璃棒,其作用分別是什么?(1)攪拌,加快NaCl固體溶解;(2)引流(轉(zhuǎn)移NaCl溶液,轉(zhuǎn)移洗滌液,加入蒸餾水)定容時,若加入的蒸餾水超過刻度線應(yīng)怎樣處理?重新配制定容時,仰視刻度線會使得我們配制的溶液濃度偏高還是偏低還是不變?仰視時加入的蒸餾水偏多,使得溶液體積增大,濃度偏低誤差分析:c=可能引起誤差的一些操作因變量對濃度的影響mv稱量過程誤差分析物、碼倒置(使用游碼)減小偏低配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變無影響向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量液體流出減少偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減少偏低未冷卻至室溫就注入定容減少偏高定容時,水加多后用滴管吸出減少偏低定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容時俯視刻度線減小偏高定容時仰視刻度線增大偏低1下列實驗操作正確的是()A使用容量瓶配制溶液,移液時應(yīng)洗滌燒杯23次B用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C用托盤天平稱量11.50g NaCl固體D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解【答案】A28g無水硫酸銅配成0.1molL1的水溶液。下列說法正確的是()A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mLD溶解后溶液的總體積為1L【答案】C3下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B配制溶液定容的操作圖示:C用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏高D用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余的液體【答案】C4下列配制的溶液濃度偏大的是()A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B配制稀鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C稱量4g NaOH配制0.1molL1 NaOH溶液1000mL時,砝碼錯誤放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線【答案】D5從2L物質(zhì)的量濃度為1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是()物質(zhì)的量濃度為0.1molL1物質(zhì)的量濃度為1molL1含100 mL水含0.1mol氫氧化鈉AB C. D【答案】B6使用膽礬配制1L 0.1molL1的CuSO4溶液,正確的做法是()將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶于1L水中稱取膽礬25g溶于1L水中將25g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1L將16g CuSO4溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1LAB CD【答案】B7某同學(xué)用Na2CO3配制0.10molL1 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有()A B CD【答案】C8實驗室中需要配制2molL1的NaOH溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950mL76.0g B500mL80.0g C1000mL80.0g D1000mL76.0g【答案】C9下列說法中正確的是()A將322g Na2SO410H2O溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1B將1L 2molL1 H2SO4溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1C將1L 18.4molL1的H2SO4溶液加入到1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1D將336 mL HCl氣體溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1【答案】B10硫酸越濃密度越大。現(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C1,49%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C2,則C1和C2的關(guān)系()AC1=2C2BC12C2CC12C2D無法確定【答案】B11實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液480mL:(1)配制時,必須使用的玻璃儀器有_。(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH_ g。(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質(zhì)量為_ g。(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線【答案】(1)500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)查漏(5)12實驗室用密度為1.18gmL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 0.2molL1的鹽酸溶液。請回答下列問題:(1)配制250 mL 0.2molL1的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)。A用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm處(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是。(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若沒有進(jìn)行A操作;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線;若定容時俯視刻度線。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。【答案】(1)4.2250玻璃棒、膠頭滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制13將117g NaCl溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1molL1的NaCl溶液500 mL,需該溶液的體積為_。(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3molL1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。【答案】(1)2molL12molL1(2)0.25L (3)1molL122.4L14在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀_mol。【答案】(1)0.4 19.0(2)0.2 0.2 (3)1.2- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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