2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第二講 水的電離和溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc
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第二講 水的電離和溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018綿陽(yáng)診斷)25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不變C升高溫度,平衡正向移動(dòng),Kw變大D升高溫度,c(H)增大,pH不變解析:選D。向水中通入NH3,c(OH)增大,平衡逆向移動(dòng),A正確;向水中加入少量稀H2SO4,c(H)增大,但溫度不變,Kw不變,B正確;升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),Kw變大,C正確;升高溫度,能促進(jìn)水的電離,c(H)增大,pH減小,D錯(cuò)誤。2在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H)分別是1.010amolL1和1.010bmolL1,在此溫度下,下列說(shuō)法正確的是()Aab,A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知,兩種溶液的pHb,即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1,而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH),所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1,Kw1.010(ba),C選項(xiàng)錯(cuò)誤、D選項(xiàng)正確。3水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是()A圖中a、b、d三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:badB25 時(shí),向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水,溶液中的值逐漸減小C25 時(shí),保持溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,體系可從a點(diǎn)變化到c點(diǎn)Da點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na、Fe3、Cl、SO解析:選B。a、d都處于25 ,Kw相等,c(H)和c(OH)越大,Kw越大,故bcad,故A錯(cuò)誤;,由于溫度一定,則Kb一定,逐滴加入稀氨水的過(guò)程中 ,c(OH)逐漸增大,則的值逐漸減小,故B正確;溫度不變,Kw不變,向水中加入NH4Cl固體,溶液中c(OH)變小,c(H)變大,溶液顯示酸性,c(H)濃度大于c(OH),而圖中由a點(diǎn)到c點(diǎn)c(H)、c(OH)都變大,故C錯(cuò)誤;a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH7,而Fe3水解顯酸性,不能大量存在,故D錯(cuò)誤。4(2018昆明四校聯(lián)考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液解析:選D。滴定管若干燥潔凈,不必用水洗滌,故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,A不會(huì)引起誤差;錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水,但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,B不會(huì)引起誤差;錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高,D會(huì)引起誤差。5(2018北京西城模擬)室溫下,分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH7:c(Na) c(HCO) 2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na)c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH13D向氨水中加入少量NH4Cl固體:增大解析:選C。A.根據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),室溫下溶液的pH7為中性,c(H)c(OH),所以 c(Na) c(HCO) 2c(CO),A項(xiàng)正確;B.因?yàn)槿芤旱润w積等濃度,則可推出c(Na)c(Cl),B項(xiàng)正確;C.設(shè)體積為1 L,則向1 L 0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后 c(OH)(0.20.1)20.05(molL1),pH13,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨水中存在NH3H2ONHOH,加入少量NH4Cl固體,NH 濃度增大,平衡逆向移動(dòng),但平衡移動(dòng)是微弱的過(guò)程,則增大,D項(xiàng)正確。6(2018岳陽(yáng)檢測(cè))某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw11012。該溫度下,將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110B91C19 D9921解析:選B。設(shè)稀硫酸的體積為a L,NaOH溶液的體積為b L,則103b104a105(ab),ab91。7室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系:A10BB稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107molL1C取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液,加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗硫酸溶液的體積相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于7解析:選D。從pH的圖像變化來(lái)看,隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大,A溶液的pH減小較快,而B(niǎo)溶液的pH減小要緩慢得多,說(shuō)明A的堿性比B的堿性強(qiáng),稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系應(yīng)為10AB,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在堿溶液中水的電離受到抑制,由水電離出的c(OH)水c(H)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析:選B。滴定開(kāi)始時(shí)0.100 molL1鹽酸pH1,0.100 molL1醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是,滴定醋酸的曲線是,A錯(cuò)誤;醋酸鈉水解呈堿性,NaCl不水解,pH7時(shí),滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于20 mL,B正確;V(NaOH)20.00 mL時(shí),醋酸和鹽酸均與NaOH完全反應(yīng),但CH3COO發(fā)生水解,c(CH3COO)c(Na),D錯(cuò)誤。二、非選擇題11(2018呼和浩特二中考試)(1)已知下表數(shù)據(jù):化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107,Ka24.7101125 時(shí),等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序?yàn)開(kāi),c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO(相應(yīng)的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN、CO),酸性越弱,其鹽溶液中酸根離子水解程度越大,故等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)閎adc。反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液,由溶液顯堿性可推知CN的水解程度大于HCN的電離程度,故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H);等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半,根據(jù)原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱,稀釋同樣倍數(shù),其pH改變?cè)叫?,因此相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2CO3溶液,各稀釋100倍,稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為bca?;旌虾笕芤簆H11,說(shuō)明混合后溶液中c(OH)103 molL1,故由題意得103,解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ,故pH7時(shí)溶液不一定呈中性;由c(SO)c(A)及電荷守恒可知溶液中c(H)c(OH),則溶液一定呈中性;無(wú)論溶液呈酸性、中性還是堿性,混合溶液中總存在c(H)c(OH)Kw;混合溶液中c(OH) molL1,可說(shuō)明混合溶液中c(H)c(OH),則溶液一定呈中性。答案:(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)12酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。(1)為了準(zhǔn)確繪制圖像,在滴定開(kāi)始時(shí)和_,滴液速度可以稍快一點(diǎn),測(cè)試和記錄pH的間隔可大些;當(dāng)接近_時(shí),滴液速度應(yīng)該慢一些,盡量每滴一滴就測(cè)試一次。(2)如圖所示A區(qū)域pH范圍使用的指示劑是_;C區(qū)域pH范圍使用的指示劑是_;B點(diǎn)是_;D區(qū)域?yàn)開(kāi)。(3)用0.103 2 molL1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.103 2 molL1的鹽酸溶液的體積/mL待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是_molL1。在上述滴定過(guò)程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是_(填字母)。A用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗C滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取解析:(1)由曲線知,開(kāi)始階段和最后階段,滴入溶液的體積對(duì)pH影響比較小,滴入速度可以快一點(diǎn),而中間階段即在滴定終點(diǎn)左右對(duì)pH影響大,此時(shí)不能滴入過(guò)快,應(yīng)逐滴滴入。(2)A區(qū)域?yàn)閴A性范圍,故用酚酞;C區(qū)域?yàn)樗嵝苑秶视眉谆?;B點(diǎn)為滴定終點(diǎn);D區(qū)域明顯為pH突變范圍。(3)實(shí)驗(yàn)1鹽酸的體積與實(shí)驗(yàn)2、3相差太大,舍去,故所用鹽酸的體積平均值為27.84 mL,則c(NaOH)0.114 9 molL1。若滴定前有氣泡,滴定后消失,則所讀鹽酸體積變大,使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高。(4)B項(xiàng),錐形瓶不能用待盛液潤(rùn)洗,否則會(huì)影響結(jié)果,錯(cuò)誤;D項(xiàng),量筒為粗略量器,必須用滴定管或移液管量取待測(cè)液,錯(cuò)誤。答案:(1)滴定終點(diǎn)后滴定終點(diǎn)(2)酚酞甲基橙滴定終點(diǎn)pH突變范圍(3)0.114 9偏高(4)AC13(2018馬鞍山模擬)H2O2是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了H2O2的含量,并探究了H2O2的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)移取10.00 mL密度為 gmL1的H2O2溶液至燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移至250 mL_(填儀器名稱)中,加水定容,搖勻。移取配制好的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O_(3)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析:(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么,分析可知缺的是O2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,配平化學(xué)方程式。(3)由于KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性,所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出H2O2的量,最后計(jì)算出原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案:(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色(4)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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