2019版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率與化學平衡章末綜合檢測.doc
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第七章 化學反應速率與化學平衡章末綜合檢測(七)(時間:60分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)1(2018吉林模擬)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應:4CO2NO2=N24CO2,若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,則下列關系正確的是()A.v(CO)v(NO2)B.v(NO2)v(CO2)C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)解析:選A。根據反應速率之比等于化學方程式的化學計量數之比,可得v(CO)v(NO2),2v(NO2)v(CO2),4v(N2)v(CO2),4v(N2)v(CO),故A項正確,B、C、D三項錯誤。2對于可逆反應2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H0,下列說法正確的是()A加入催化劑,平衡正向移動B在恒溫、恒容條件下,加入氫氧化鈉,平衡不移動C在恒溫、恒壓條件下,通入氦氣,平衡不移動D降溫,平衡正向移動解析:選D。A項,催化劑不影響化學平衡的移動,A錯;B項,加入的NaOH會吸收二氧化碳氣體,平衡正向移動,B錯;C項,恒溫、恒壓下通入氦氣,體系體積會增大,相當于減小壓強,則平衡逆向移動,C錯。3如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不符合的是()A反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡狀態(tài)后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)C該反應達到平衡狀態(tài)后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)D同一種反應物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等解析:選C。根據圖像分析,改變條件瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,說明增加了反應物濃度,平衡發(fā)生移動,平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等,平衡狀態(tài)與平衡狀態(tài)反應物濃度不相等,故A、B、D三項正確,C項錯誤。4在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生A(g)B(g)C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A反應在050 s的平均速率v(C)1.6103 molL1s1B該溫度下,反應的平衡常數K0.025C保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)0.11 molL1,則該反應的H0D反應達平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達到平衡時,0.1 molL1c(C)0.2 molL1解析:選C。A項,在前50 s,C的濃度變化量為0.08 molL1,所以反應速率1.6103 molL1s1,正確;B項,在250 s達平衡,C的濃度為0.10 molL1,根據方程式計算,平衡時A的濃度為0.4 molL1,B的濃度為0.1 molL1,則平衡常數K0.025,正確;C項,保持其他條件不變,升溫,平衡時B的濃度比原來多,則說明平衡正向移動,即正反應為吸熱反應,錯誤;D項,再充入1 mol A,相對于加壓到原來的2倍壓強,平衡逆向移動,C的濃度比原來的濃度大,但小于原來的2倍,正確。5(2018石家莊模擬)某溫度下,反應2A(g)B(g)H0在密閉容器中達到平衡,平衡后a,若改變某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時b,下列敘述正確的是()A在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內補充了B氣體,則abB若ab,則改變的條件可能是使用了催化劑C若其他條件不變,升高溫度,則ab解析:選B。A項中增加B氣體,相當于壓強增大,平衡正向移動,則ba,A錯誤;C項中升高溫度,平衡正向移動,則ba,C錯誤;D項中若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則體積增大,平衡向氣體分子數增多的方向移動,即逆向移動,則ab,D錯誤。6(2018鹽城高三模擬)一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)Cl2(g)COCl2(g),其中容器中5 min時到達平衡。容器編號溫度/起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是()A容器中前5 min的平均反應速率v(CO)0.16 molL1min1B該反應正反應為吸熱反應C容器中起始時Cl2的物質的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達到平衡時CO轉化率大于80%解析:選C。A項,容器中前5 min的平均反應速率v(COCl2)0.32 molL1min1,依據反應速率之比等于化學計量數之比分析,v(CO)0.32 molL1min1,故A錯誤;B項,依據表中數據可知,和比較,升溫,COCl2的物質的量減小,說明平衡逆向移動,則逆向為吸熱反應,正向為放熱反應,故B錯誤;C項,依據中數據求算500 時的平衡常數:CO(g)Cl2(g)COCl2(g)起始濃度(molL1) 2 2 0轉化濃度(molL1) 1.6 1.6 1.6平衡濃度(molL1) 0.4 0.4 1.6反應的平衡常數K10,平衡時CO的轉化率為100%80%,依據中數據,結合方程式可知,CO(g)Cl2(g)COCl2(g)起始濃度(molL1) 2 2a 0轉化濃度(molL1) 1 1 1平衡濃度(molL1) 1 2a1 1則有10,解得a0.55,故C正確;D項,反應為氣體體積減小的反應,若起始向容器中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2,相當于減壓,平衡逆向移動,CO平衡轉化率降低,小于80%,故D錯誤。7某溫度下,反應2A(g)B(g)C(g)的平衡常數為1,在容積為2 L的密閉容器中加入A(g)。20 s時測得各組分的物質的量如下表:物質A(g)B(g)C(g)物質的量/mol1.20.60.6下列說法正確的是()A反應前20 s的平均速率為v(A)0.6 molL1s1B20 s時,正反應速率等于逆反應速率C達平衡時,A(g)的轉化率為100%D若升高溫度,平衡常數變?yōu)?.5,則反應的H0解析:選D。由題意知前20 s的平均速率為v(A)2v(B) 20.03 molL1s1,A項錯誤;20 s時,Q0.25K,反應向正反應方向進行,正反應速率大于逆反應速率,B錯誤;反應是可逆反應,平衡時A(g)的轉化率不可能為100%,C項錯誤;升高溫度,平衡常數從1變?yōu)?.5,平衡常數變小,反應放熱,H0,D項正確。8(2015高考安徽卷)汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下,該反應的平衡常數KB溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的H0。二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)9(14分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化。 請回答下列問題:(1)在圖1中,曲線_(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)下列說法正確的是_。A起始充入的CO為2 molB增加CO濃度,CO的轉化率增大C容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1 mol CO和 2 mol H2,再次達到平衡時會減小(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)_;該溫度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_。若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出p1、p2,且p1”“”或“”“”或“”)。由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠。50 時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c(Na2WO4)c(NaOH)0.5 molL1中,加入過量Ca(OH)2,反應達到平衡后WO的沉淀率為60%,計算實驗測得的平衡常數:_。(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應混合液中添加適量鹽酸,分析作用:_。解析:(1)分析T1時CaWO4的沉淀溶解平衡曲線知Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)11010。Ca(OH)2和CaWO4的溶解度均隨溫度升高而減小,分析圖像中的數據知溫度為T1時兩物質的溶解度較大,故T10。答案:(1)11010Ca(OH)2(s)WO(aq)CaWO4(s)2OH(aq) 0.5 0.5 0.560%0.3 0.6 0.2 1.1K6.05(3)加入鹽酸,消耗反應生成的OH,使溶液中OH濃度減小,平衡向正反應方向移動,提高WO的沉淀率12(15分)(2015高考全國卷)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應的還原產物為_。(2)已知反應2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。(3)Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為_。上述反應中,正反應速率為v正k正x2(HI),逆反應速率為v逆k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數,則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1,在t40 min時,v正_ min1。由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為_(填字母)。解析:(1)濃縮液中碘元素以I的形式存在,I具有還原性,可將MnO2還原為Mn2。(2)設1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x,則2x436 kJ151 kJ11 kJ,x299 kJ。(3)由表中數據可知,無論是從正反應方向開始,還是從逆反應方向開始,最終x(HI)均為0.784,說明此時已達到了平衡狀態(tài)。設HI的初始濃度為1 molL1,則: 2HI(g)H2(g) I2(g)初始濃度/molL1 1 00 轉化濃度/molL1 0.216 0.108 0.108平衡濃度/molL1 0.784 0.108 0.108K。建立平衡時,v正v逆,即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2),k逆k正。由于該反應前后氣體分子數不變,故k逆k正k正。在t40 min 時,x(HI)0.85,則v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。因2HI(g)H2(g)I2(g)H0,升高溫度,v正、v逆均增大,且平衡向正反應方向移動,HI的物質的量分數減小,H2、I2的物質的量分數增大。因此,反應重新達到平衡后,相應的點分別應為A點和E點。答案:(1)MnSO4(或Mn2)(2)299(3)1.95103A、E- 配套講稿:
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- 2019版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率與化學平衡章末綜合檢測 2019 高考 化學 一輪 復習 第七 化學反應 速率 化學平衡 綜合 檢測
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