2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 第3講 溶液的配制與分析練習(xí) 蘇教版.doc
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第3講 溶液的配制與分析課時(shí)作業(yè)1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案:B2某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),結(jié)果所配溶液濃度偏高,其原因可能是()A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法答案:B3下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液答案:B4下列溶液中,與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案:D5配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是()A稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析:固體不能直接在容量瓶中溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液,所用水的體積并不是100 mL,而是加水至100 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6(2017廊坊模擬)為測(cè)定人體血液中Ca2的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL,則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 molL1B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1D0.003 5 molL1答案:B7將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD1 mol/L答案:B8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b gmL1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是()A. B. C. D.解析:n(HCl) mol,V(溶液),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 molL1。答案:C9某MgCl2溶液的密度為1.18 gcm3,其中Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol解析:c(Mg2)2.5 molL1,n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案:D10向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10 mL,物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水,使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1,則下列關(guān)系正確的是()AV102c2c1BV102c2c1CV102c2c1DV102c2c1解析:因?yàn)樗拿芏刃∮谙2SO4的密度,要使10 mL稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%,則所加水的體積大于10 mL;由c可知,當(dāng)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的時(shí),其密度也變小,故其物質(zhì)的量濃度小于原來(lái)的,故選項(xiàng)C正確。答案:C11濃度均為1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí),所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為()A962B931C632D631解析:均發(fā)生反應(yīng):AgCl=AgCl,生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321,則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為321,則n(KCl)n(CuCl2)n(AlCl3)3931,濃度相同,體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為931。答案:B12(2017河北張家口四校聯(lián)考)將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體,則原混合溶液中的Al3濃度(mol/L)為()A. B. C. D.答案:C13如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()AMgSO4的溶解度隨溫度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),有晶體析出解析:A項(xiàng),t2 之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,t2 之后,隨溫度的升高而降低;B項(xiàng),t1 、t3 時(shí),NaCl、MgSO4的溶解度相等;C項(xiàng),w100%,S越大,w越大;D項(xiàng),把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),由飽和溶液變成不飽和溶液,不會(huì)有晶體析出。答案:C14(2017泰安模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用_ mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_ mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用_量筒(填字母序號(hào))。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是_(填序號(hào))。(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析:(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1,解得V(HCl)21.6 mL,應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,量取的鹽酸被稀釋了,其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小,所配制溶液的濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則一部分溶質(zhì)損失,所配制溶液的濃度偏低。答案:(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低15(2016北京高考卷節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。(1)過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用,其目的是_(選填序號(hào))。A減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率(2)過(guò)程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過(guò)程的操作: _。答案:(1)AB(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液,加熱至100 ,充分溶解后,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得高純PbO16(2017衡陽(yáng)模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)若不考慮濾液中的NH4Cl,欲制備10.7 g NH4Cl,理論上需NaCl_ g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。答案:(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 的任一個(gè)值都可)(4)重結(jié)晶- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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